lista de exercícios - química inorgânica - estrutura molecular e ligação - parte 01
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7/29/2019 Lista de Exerccios - Qumica Inorgnica - Estrutura Molecular e Ligao - Parte 01
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SERVIO PBLICO FEDERALMINISTRIO DA EDUCAO
UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPECentro de Cincias Exatas e Tecnologia
Departamento de Qumica
DEP
ARTAMEN
TO
DEQUIMIC
A
Disciplina: 106203 Qumica Inorgnica Turmas M2 e T2- 2012/2
Profa. Dra.: Elaine C. N. Lopes de Lima
Lista de Exerccios Estrutura Molecular e Ligao Parte 01
1-Mostre esquematicamente por meio de desenhos como os orbitais s,p ou dde um tomo
podem interagir com os orbitais s,p ou dde um tomo adjacente.
2-Escreva as estruturas eletrnicas de Lewis para:
(a)GeCl3-(b)FCO2-(c)CO32-(d)AlCl4-(e)FNOQuando mais do que uma estrutura de ressonncia for importante, d exemplos para todas
as contribuies principais.
3-Construa as estruturas de Lewis das contribuies de ressonncia principais do ONC- eNCO
-, e atribua as cargas formais de cada tomo. Qual estrutura de ressonncia ser,
provavelmente, a dominante em cada caso?
4-Use os raios covalentes da tabela 2.4 para calcular os comprimentos de ligao no:
(a)CCl4 (177 pm)(b)SiCl4 (201 pm)(c)GeCl4 (210 pm).(Os valores em parnteses so os comprimentos de ligao experimentais e foram
includos para efeito de comparao).
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7/29/2019 Lista de Exerccios - Qumica Inorgnica - Estrutura Molecular e Ligao - Parte 01
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5-Use os dados da tabela 2.5 para calcular a entalpia padro da reao
2 H2 (g) + O2 (g) 2 H2O (g).
O valor experimental -484 kJ mol-1
. Explique a diferena entre os valores estimado e
experimental.
6-Qual geometria molecular voc esperaria para as espcies (obs.: utilize o ModeloRPECV):
(a)H2S(b)BF4-(c)NH4+(d)ClF3(e) ICl4-(f) I3-?
Bons Estudos!