Geometria molecular e teorias de ligação

Marina Santos Mello 15741Camila Augusto 15989

Importância

Formas espaciais moleculares

estrutura de Lewis modelo de palito e bola

Formas espaciais gerais

• ABn variando o valor de n, teremos estruturas diferentes

Modelo da repulsão do par de elétrons no nível de valência

(RPENV)

• Domínio de elétron• Pares ligantes e não-ligantes• Repulsão de elétrons

Passos para determinar a geometria molecular de uma

molécula ou íon

Efeito dos elétrons e das ligações nos ângulos de ligação

• Quanto mais pares de elétrons não ligantes, menor o ângulo de ligação

• Ligações múltiplas exercem força repulsiva maior nos domínios de elétrons do que as ligações simples

Formas espaciais de moléculas maiores

Forma espacial molecular e polaridade molecular

• A geometria da molécula influencia o momento de dipolo total.

Ligação covalente e superposição de orbitais

• Teoria da ligação de valência• Os orbitais compartilham uma região do

espaço, ou superpõem-se.

Orbitais híbridos• Mistura de orbitais

atômicos para formar novos orbitais.

• Orbitais híbridos sp, sp2, sp3 e envolvendo orbitais d.

• Ex: BeF2 => F: 1s2 2s2 2p5

Ligações múltiplas

• Ligações sigma e pi.

• Ligações pi deslocalizadas.

Orbitais moleculares• Teoria do orbital molecular

• Ordem de ligação: ordem de ligação = ½ x (nº. elétrons ligantes -

nº. elétrons não-ligantes)

Paramagnetismo e diamagnetismo

Referência bibliográfica

• Brown, Theodore; Geometria molecular e teorias de ligação; Química: a ciência central; Edição nº. 9; Editora Pearson; Ano 2007; Capítulo 9 ; páginas de 289 a 334.