COLÉGIO ADVENTISTA JARDIM DOS ESTADOS

LISTA DE EXERCÍCIOS – FUNÇÕES QUÍMICAS

1) Encontre o cátion que produz as seguintes bases e dê o nome do cátion:

A)LiOH D)NH4OH G)Co(OH)3

B)NaOH E)Be(OH)2 H)Sn(OH)4

C)FrOH F)Ni(OH)2 I)Pb(OH)4

2) Nomeie as bases:

A)LiOH D)NH4OH G)Co(OH)3

B)NaOH E)Be(OH)2 H)Sn(OH)4

C)FrOH F)Ni(OH)2 I)Pb(OH)4

3) Dê a fórmula das bases a partir dos seguintes cátions:

A)Na+1 B)Cs+1 C)Cu+1 D)Au+1 E)Mg+2 F)Ba+2 G)Pt+2 H)Bi+3 I)Pb+4

4) São citados abaixo, diversos compostos entre eles ácidos, bases, e outros (ainda não estudados).

Agrupe nas respectivas colunas os ácidos e as bases:

MgBr2, HCN, Mn(OH)4 ,Cr(OH)2, HNO3,

NaOH, Al(OH)3, H2SO4, AuOH, HCl, HI,

NaCl, CO2, NaNO3, NO3, KBr, NO,

Ca(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3, H2S, H3PO4,

HClO3, SO2, KOH, SO3, Cl2O3, N2O, BaO,

FeSO4, AgCl, CaSO4

5)

6)

7)

5) Escolha do exercício anterior dois ácidos e duas bases e dê suas principais aplicações:

6) Conhecendo os cátions abaixo, dê a fórmula da base obtida com cada um deles e seu respectivo nome :

a) Ni +2

b) Zn+2

c) Ag+1

ÁCIDOS BASES Óxidos Sal

EDUCAÇÃOA ADVENTIST

A atividade proposta abaixo deve ser feita no Caderno Nº

Turma: Professor(a): Maura Eduarda Lopes Data: / / 2010

Série: 9° ANO

d) Cu+

e) Au +3

f) Cu+2

g) Pb+2

h) Fe+2

i) Fe+3

j) Ba+2

k) Li+1

l) Pb+4

m) K+

n) Al+3

7) Conhecendo os ânions abaixo, qual a fórmula e o nome dos ácidos obtidos com cada um deles?

a) CO3-2

b) Cl-1

c) PO4-3

d) S-2

e) Br-1

f) SO4-2

g) I-

8) Combine cada ânion do exercício 07 com pelo menos dois cátions(um de cada vez), dando a fórmula do sal

formado e seu nome:

9) Dados os nomes dos sais abaixo, quais suas fórmulas moleculares?

a) cloreto de potássio

b) sulfato de zinco

c) carbonato de sódio

d) brometo de ferro II

e) iodeto de ferro III

f) nitrato de alumínio

g) sulfeto de sódio

h) cloreto de zinco

i) fluoreto de sódio

j) cloreto de sódio

k) sulfato de chumbo II

10) Escrever a equação representativa do processo de neutralização. Escrever também o nome do sal resultante:

a) ácido clorídrico + hidróxido de potássio

b) ácido sulfúrico + hidróxido de cálcio

c) ácido fosfórico + hidróxido de sódio

d) ácido carbônico + hidróxido de ferro II

e) ácido iodídrico + hidróxido de cobre II

f) ácido bromídrico + hidróxido de chumbo IV

g) ácido nítrico + hidróxido de bário

2)Mostre a equação de ionização dos seguintes ácidos:

17) O suco gástrico, necessário à digestão contém ácido clorídrico que, em excesso, pode provocar “dor de estômago”. Neutraliza-se esse ácido, sem risco, ingerindo-se: a) solução aquosa de base forte (NaOH). b) solução aquosa de cloreto de sódio. c) somente água. d) solução concentrada de ácido sulfúrico. e) suspensão de base fraca Al(OH)3.

Justifique sua resposta. Faça também a reação de neutralização do HCl com o NaOH.

12) (UERJ) Para o tratamento da acidez estomacal, recomenda-se a ingestão de antiácidos que contenham hidróxido de alumínio em sua formulação. A função dessa substância é neutralizar o excesso do ácido produzido pelo estômago. Os produtos da reação de neutralização total entre o hidróxido de alumínio e o ácido do estômago são água e um sal, cuja fórmula está contida na seguinte alternativa:

a) AlCl b) AlCl3

c) AlSO4

d) Al2(SO4)3

Justifique sua resposta fazendo a reação de neutralização do ácido do estômago com o hidróxido de alumínio.

13) (PUC) A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características:

I- têm poder corrosivo; II - são capazes de neutralizar bases; III - são compostos por dois elementos químicos; IV – formam

Ele cometeu erros SOMENTE em: a) I e II b) I e III c) I e IV d) II e III e) III e IV

Justifica sua resposta:

14) (MACKENZIE) Quando se aproxima um frasco aberto de ácido clorídrico concentrado, de outro contendo hidróxido de amônio também concentrado, há a formação de uma névoa branca. Essa névoa, que é formada por pequenas partículas sólidas suspensas no ar, tem fórmula: a) NH3 b) HNO3 c) NH4Cl d) N2 e) Cl2

Justifique sua resposta fazendo a reação descrita acima:

15) Uma base tem fórmula M(OH)2. O elemento M pode ser: a) enxofre b) alumínio c) sódio d) cálcio e) chumbo Justifique sua resposta

16) Água pura é um mau condutor de corrente. O ácido sulfúrico H2SO4, também. Explique o fato de uma solução diluída de ácido sulfúrico H2SO4(aq) em água, ser boa condutora de corrente elétrica.

11) Mostre a equação de dissociação das seguintes bases:

a)LiOH

b)NaOH

c)KOH

d)NH4OH

e)Zn(OH)2

f)Al(OH)3