PRÉ-UNIVERSITÁRIO SAMORA MACHEL Química

Profª Alda Ernestina 1ª Lista de exercícios - Estrutura atômica e distribuição eletrônica

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1. O átomo constituído por 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons, apresenta, respectivamente, número atômico (Z) e número de massa (A) iguais a: a) 11 e 11 b) 12 e 11 c) 23 e 11 d) 11 e 23 2. Dadas as espécies químicas:

I = 112Cd48 II = 60Co27 III = 114Cd48 IV = 60Cu29

a) Quais são isótopos? b) Quais são isóbaros? c) Determine o número de nêutrons de cada espécie. 3. Qual o número de prótons, elétrons e nêutrons dos seguintes átomos neutros? a) 84 Kr 36 b) 59Ni 28 c) 39 K 19 d) 55Mn25

4. Os átomos A e B são isóbaros. Um terceiro átomo C, é isótono de B. Quais os valores de x e y?

x A 20 40 B 19 Y C 21

5. Sabendo que X é isótopo de 40Ca20 e isótono de 19K

41 . Responda: a) Qual o número atômico de X? b) Qual o número de nêutrons de X? c) Qual o número de massa de X? d) Qual a relação entre Ca e K? (isótopo, isóbaro ou isótono?) 6. Para os átomos genéricos a seguir, identifique quais são isótopos, isóbaros e isótonos entre si:

45C15; 65F

27; 45A25; 55G

17; 42H12; 46B

16; 62E 25

7. Dados os átomos: 54X 26; 54Y 24; 52Z 26; 55W

25 , 52T 24 , são isótopos: a) X e Z; Y e W b) X e Z; X e Y c) X e Z; Y e T d) X e Y; Z e T

8. Considerando os átomos: 40X 19 ; 40Y 20; 39R 19 , podemos afirmar que: a) X e R são isóbaros b) X e R são isótonos c) X e R são isótopos d) X e Y isóbaros 9. Considere dois elementos genéricos, X e Y. Sabendo-se que: I. Y possui número de massa (A) igual a 39 II. X possui número atômico igual a 20 (Z = 20) III. Y é isoeletrônico com X+ IV. X e Y são isótonos Pode-se afirmar que: a) X e Y+ são isoeletrônicos b) o número de massa de X é 40 c) o número de elétrons de Y é 20 d) o número de nêutrons de X é 17 e) X e Y são isóbaros 10. O íon (19K

39) +1 possui: a) 18 prótons b) 19 nêutrons c) número de massa igual a 19 d) 18 elétrons 11. O número de elétrons do cátions X+2 é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre de número atômico igual a 10 (Z = 10) e número de massa 20 (A = 20). Qual o número atômico de X? a) 8 b) 10 c) 12 d) 20 12. São dados os átomos: I) 80Br35 II) 80Kr36 III) 81Br35 IV) 81Kr36

Indique as proposições verdadeiras. a) I e III são isótopos b) II e IV são isóbaros c) I e IV são isótonos d) II e III são isótopos

20. O alumínio que apresenta número atômico 13: a) pertence a família 1A b) perde 2 elétrons formando cátion divalente c) apresenta camada de valência 3s2 3p1

d) está localizado no 4° período 21. Em relação ao elemento que apresenta configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1 , pode-se afirmar que: a) está no 3° período da família 4A b) apresenta 3 elétrons de valência c) está no 4° período da família 3A d) está no 3° período da família 1A 22. Sobre os íons representados a seguir, pode-se afirmar que:

127 A

-1 e 48 B

+4

a) o ânion A possui massa atômica igual a 126 b) o cátion B possui 22 elétrons c) o cátion B possui 48 prótons d) o ânion A possui 52 elétrons 23. Um átomo X tem 56 prótons e 81 nêutrons. Um átomo Y tem número de massa 138 e é isótono de X, logo podemos afirmar que o número de nêutrons do átomo Y é igual a: a) 56 b) 57 c) 81 d) 82

24. O carbono 14 é um isótopo radioativo do carbono

12, utilizado para identificar a idade dos fósseis. Sobre

ele, é correto afirmar que:

a) tem maior número de elétrons que o carbono 12

b) sua ação radioativa dura 14 anos

c) tem maior número de prótons que o carbono 12

d) tem maior número de camadas eletrônicas que o

carbono 12

e) tem maior número de nêutrons que o carbono 12 25. Faça a distribuição eletrônica e indique a posição dos seguintes elementos de transição na tabela periódica: a) 26 Fe c) 47 Ag e) 40Zr b) 42 Mo d) 29 Cu f) 22Ti

13. Qual o número atômico do elemento que termina sua distribuição em 4s2 4p5 ? 14. O vanádio é um metal de transição e apresenta 23 elétrons. Quantos elétrons há na camada 3d da configuração eletrônica do vanádio? 15. Qual o número atômico do elemento que apresenta camada de valência com a configuração 5s2 5p4 ? 16. A pedra imã natural é a magnetita (Fe3O4). O metal ferro apresenta 26 elétrons. Quantos elétrons há na terceira camada do átomo de ferro? a) 2 b) 6 c)14 d)16 17. A configuração eletrônica do íon Ni+2 que apresenta 28 prótons é: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

18. O titânio apresenta número atômico 22. Sobre esse elemento são feitas as seguintes afirmações: I- possui 12 elétrons na camada 3 II- apresenta 4 camadas eletrônicas III- apresenta 8 elétrons no subnível "s" IV- termina sua distribuição eletrônica em 4s São corretas as afirmações: a) II, III e IV b) II e IV c) II e III d) III e IV 19. Considerando-se um elemento M genérico qualquer, que apresenta configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 , pode-se afirmar que: I. seu número atômico é 25 II. possui 7 elétrons na camada de valência III. é um metal de transição externa IV. pertence à família 7A Estão corretas as afirmações: a) I, II e III somente b) I e III somente c) I e III somente d) todas as afirmações

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