Lista Quimica : Engenharias BasicasProfessor : Paulo Rogerio

EXERCICIOS COMPLEMENTARES DE QUIMICA GERAL: Os Alunos podem fazer consultar em qualquer livro de Quimica para fazer os

seus exercícios, juntamente com o trabalho.Ambos em grupo a serem entregues impreterivelmente no dia da P1. Quanto aos exercícios , estarei definindo os que serão entregues. O trabalho esta descrito abaixo da lista de exercícios. O grupo escolhera um dos itens para realizar o trabalhos, no maximo 10 alunos.

TRANSFORMAÇÕES DE UNIDADES DE MEDIDAS PARA MATERIA E

ALGUMAS FORMAS ENERGIA:1..Quantos litros correspondem a 7,5m³ ?

2. Quantos mililitros ( ou cm³ ) correspondem a 2,5 L?

3. Quantos mmHg correspondem a 5 atm?

4.. Quantas atm correspondem a uma pressão de 197,6 cm de Hg?

5. Qual a temperatura em Kelvin correspondente a 40° C?

6. Qual a temperatura em centigrados correspondente a 200 K?

SEPARAÇÃO DE MISTURAS,SISTEMAS, FENOMENOS

1. No processo de destilação fracionada, quais as condições fundamentais para que possamos aplicar esta técnica? Nesta operação normalmente ocorrem reações químicas? Justifique?

2. Dê exemplos práticos (industrial) de aplicação para as seguintes separações, e diga qual característica do material que permite a realização da operação :

a. Destilação fracionada. b. Evaporação. c. Centrifugação d. Decantação. e.Destilação. f. Filtração.

3. Denominamos misturar a uma porção da matéria que possui dois ou mais tipos de substância.

4. Qual das misturas abaixo constitui sistema homogênio?

A- Á água e Óleo de Girassol; B- Pedra de Granito; C- Limalha de Ferro e pó de Enxofre; D- Álcool e Serragem; E- Acetona e Esmalte;

5. Dos fenômenos abaixo qual deles que não é físico:

A. Queima de gasolina nos motores dos carros B- Ascender uma lâmpada;

C- Enfiar um prego na madeira; D- Derretimento de um iceberg;

6. A glicose C6 H12O6 O importante açucar na alimentação de muitos seres vivos. sobre a glicose é possível afirmar que:

A- É uma substância simples; B- Possui 24 elementos químicos; C- Possui três átomos; D- É uma mistura 3 elementos químicos; E- É uma substância composta, formados por três elementos químicos;

7. Para separar uma mistura de açucar comum e sal de cozinha recomenda-se:

A- Destilação fracionada B- Sublimação C- Água e filtração D- Solvente que não seja a água E- Decantação;

8. Temos uma mistura homogênea sólido e liquido. Dos processos de fracionamento abaixo qual ( quais) pode ( m ) ser usado (s) para fracionar essa mistura?

A- Evaporação B- Filtração C- Decantação D- Destilação simples E- Floração;

9. Dê a denominação de cada mudanças de estado:

A- Liquido para Gasoso R:____________________

B- Liquido para Sólido R:____________________

C- Sólido para liquido R:____________________

D- Gasoso para liquido R:____________________

E- Sólido para Gasoso R:____________________

10. Uma mistura de açucar, areia e sal de cozinha são tratados com água em excesso. Quantas fases existirão no sistema final resultante:

A. 5 b. 4 c. 3 d. 2 e. 1

11. Colocando em tubo de ensaio pequena quantidade de petróleo e água do mar filtrada, temos:

a- Sistema heterogêneo, sendo cada fase uma mistura; b- Sistema homogêneo; c- Sistema heterogêneo, sendo cada fase uma substância pura;

d- Sistema tem 2 fases: separáveis por filtração;e- Sistema heterogêneo, sendo uma fase substância pura e outra mistura;

12. Assinale a alternativa falsa:

a- Todo sistema heterogêneo apresenta mais de uma fase;

b- Todo sistema heterogêneo só naõ é mistura heterogênea quando é uma substância pura

c- Toda mistura heterogênea é sistema heterogêneo;

d- Toda mistura homogênea constitui uma solução;

e- Em qualquer condição, toda substância pura simples é homogênea;

13. Indicar o número de fases e o número de componentes em um sistema contendo: água, sal dissolvido e cubos de gelo.

14. Qual o número de fases existentes no ar atmosférico poluído por fuligem?

15. Qual o processo mais adequado para separar a mistura de água e gasolina?

a- decantação usando funil de separação b- destilação fracionada c. filtração; d- levigação; .e. flotação;

16. Na preparação do café a água quente entra em contato com o pó e é separada no coador. As operações envolvidas nessa separação são, respectivamente:

a- destilação e decantação; b- filtração e destilação; c- destilação e coação;

d- extração e filtração; e- extração e decantação;

17. Um funil de vidro com papel de filtro é um equipamento útil para, separar:

a- água de óleo; b- água de álcool; c- água de carbonato de cálcio (giz);

d- água de cloreto de sódio; e- água de éter;

18. A filtração a vácuo é utilizada quando se deseja:

a- Acelerar o processo de filtração; b- Melhorar a quantidade do filtrado;

c- Separar componentes líquidos imiscíveis de uma mistura; d- Separar componentes sólidos de diferentes tamanhos; e- Separar componentes de uma mistura de líquido miscíveis;

19. Um modo conveniente para retirar parte gordurosa do leite é o emprego de:

a- Destilação; b- Cristalização; c- Decantação; d- Centrifugação; e- Filtração;

20. O sal de cozinha pode ser obtido da água do mar, através de:

a- Centrifugação; b- Decantação; c- Destilação; d- Evaporação; e- filtração;

21. Qual das misturas abaixo constitui sistema homogênio?

A- Á água e Óleo de Girassol; B- Pedra de Granito; C- Limalha de Ferro e pó de Enxofre; D- Álcool e Serragem; E- Acetona e Esmalte;

22. Dos fenômenos abaixo qual deles que não é físico:

A- Queima de gasolina no motores dos carros; B- Ascender uma lâmpada;

C- Enfiar um prego na madeira; D- Derretimento de um iceberg;

23. Uma mistura de açucar, areia e sal de cozinha são tratados com água em excesso.

Quantas fases existirão no sistema final resultante?

a- 5 b- 4 c- 3 d- 2 e- 1

24. Colocando em tubo de ensaio pequena quantidade de petróleo e água do mar filtrada, temos:

a- Sistema heterogêneo, sendo cada fase uma mistura; b- Sistema homogêneo; c- Sistema heterogêneo, sendo cada fase uma substância pura;

d- Sistema tem 2 fases: separáveis por filtração; e- Sistema heterogêneo, sendo uma fase substância pura e outra mistura;

25. Assinale a alternativa falsa:

a- Todo sistema heterogêneo apresenta mais de uam fase;

b- Todo sistema heterogêneo só naõ é mistura heterogênea quando é uma substância pura mudando de estado;

c- Toda mistura heterogênea é sistema heterogêneo;

d- Toda mistura homogênea constitui uma solução;

e- Em qualquer condição, toda substância pura simples é homogênea;

26. Indicar o número de fases e o número de componentes em um sistema contendo

água, sal dissolvido e cubos de gelo.

27. Qual o número de fases existentes no ar atmosférico poluído por fuligem?

28. Qual o processo mais adequado para separar a mistura de água e gasolina?

a- decantação usando funil de separação; b- destilação fracionada;

c- filtração; d- levigação; e- flotação;

29. Na preparação do café a água quente entra em contato com o pó e é

separada no coador. As operações envolvidas nessa separação são, respectivamente:

a- destilação e decantação; b- filtração e destilação; c- destilação e coação;

d- extração e filtração; e- extração e decantação;

30. Um funil de vidro com papel de filtro é um equipamento útil para, separar:

a- água de óleo; b- água de álcool; c- água de carbonato de cálcio (giz); d- água de cloreto de sódio; e- água de éter;

31. A filtração a vácuo é utilizada quando se deseja:

a- Acelerar o processo de filtração; b- Melhorar a quantidade do filtrado;

c- Separar componentes líquidos imiscíveis de uma mistura;

d- Separar componentes sólidos de diferentes tamanhos;

e- Separar componentes de uma mistura de líquido miscíveis;

32.. Um modo conveniente para retirar a parte gordurosa do leite é o emprego de:

a- Destilação; b- Cristalização; c- Decantação; d- Centrifugação; e- Filtração;

33. O sal de cozinha pode ser obtido da água do mar, através de:

a- Centrifugação; b- Decantação; c- Destilação; d- Evaporação; e- filtração;

34. Das misturas abaixo é sempre homogêneo:

a. Àgua e óleo b. Àlcool e serragem c. Água e sal cozinha d. Ferro e areia

35. Aquecendo uma fita de magnésio até a combustão, notamos o despreendimento de fumaça, restante um pó branco. Isso é exemplo de fenômeno:

a. Físico, pois altera a estrutura magnésio

b. Químicos, pois houve a formação de novas substâncias

c. Físico´pois podemos juntar o pó branco e a fumaça, recuperando o magnésio

d. Não é exemplo de fenômeno.

36. Dentre as matérias abaixo o que não constitui substância é:

a. O2, N2, NH3, b. O3, S8 e CO2 c. H2O , Nacl, Br d. C6 H 12º6, CL2. e. Latão, ar atmosférico

37. Deixou-se cair acidentalmente azeite num recipiente contendo água o processo mais adequado para separar esses componentes é:

a. Decantação b. Flotação c. Filtração d. Levigação e. Dissolução fracionada

38. As melhores maneiras de separar as três componentes de uma mistura de areia

com solução aquosa de sal, são respectivamente:

a. Filtrar e desativar b. Destilar e filtrar c. Decantar e filtrar d. Filtrar e decantar e. Destilar e decantar.

39. Com relação ao número de fases, os sistemas podem ser classificados como homogêneo ou heterogênio. Todas as alternativas abaixo são verdadeiras. Exceto:

a. Água de coco/ heterogêneo b. Ãgua do mar filtrada/ homogêneo

c. Laranjada/ heterogêneo d. Leite/ homogêneo e. Poeira do ar/ heterogêneo

40. Dos fenômenos abaixo qual deles não é químico.

a. Queima de um palito de fósforo b. Digestão alimentos ingeridos

c. Formação de ferrugem d. Quebra de objeto

41. Dentre os materiais abaixo o único que é uma substância é:

a. Ar atmosférico b. Cloreto sódio c. Àgua do mar d. Aço e. Ouro 18 quilates

42. Qual a diferença entre evaporação e ebulição?

ELETROSFERA, MODELOS ATÕMICOS E OS NÚMEROS QUÂNTICOS, ATOMISTICA

1. O sódio e seus compostos, em determinadas condições, emitem uma luz amarela característica. Explique este fenômeno em termos de elétrons e os níveis de energia dos mesmos:

2. Qual foi o modelo atômico criado para explicar os fenômenos radioativos?

3. Quantos elétrons tem um átomo que possui apenas camadas K e L, sabendo que estão lotados de elétrons?

4. Faça a distribuição eletrônica de um átomo de ferro, sabendo que ele possui 26 elétrons. Dê os quatro números quânticos do último elétron representado:

5. Faça o mesmo para o bromo, que possui 35 elétrons no total:

6. Faça o mesmo para o carbono que possui um total de 6 elétrons:

7. Qual o modelo atômico que foi criado para explicar o fenômenos elétricos?

8. Represente o subnível d, no orbital com 7 eletrons?

9. Faça a configuração eletrônica dos elementos indicando os números quânticos, zinco , alumínio e mercurio. Indcando qual a camada eletronica

10. Um átomo tem 15 prótons e 18 nêutrons. Qual é a massa do mesmo?

11. Sabendo que um átomo apresenta número atômico 20 e 22 nêutrons. Qual é a sua massa?

12. Quantos nêutrons tem um átomo com massa 40u, sabendo que seu número atômico é 21?

13. O elemento químico cujo nível de valência é representado pela configuração 3s²,

3p³ tem qual número atômico?

14. Quantos elétrons não emparelhados existe no átomo de manganês(Z=25)no estado fundamental?

15. Somando-se todas as partículas(prótons, nêutrons e elétrons) de uma átomo de Ni com as do átomosde Hg , o total de partículas será:a. 281 b. 158 c. 368 d. 108 e. 360

16. O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons e 75 nêutrons. O seu número atômico, numero de massa e número de elétrons da camada de valência são, respectivamente:a. 52,127 e 5 b. 52,127 e 6 c. 127,52 e 6d. 52,75 e 5 e. 52,127 e 4

17. Um elemento tem número de massa atômica (3x +6), onde x é seu número atômico. O número nêutrons desse elemento será dado por:a. 2x +2 b. 2x +3 c. 2x +6 d. x +6 e. x +3

18. Um sistema é formado por partículas que apresentam composição atômica: 10 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons. A ele foram adicionadas novas partículas. O sistema resultante será quimicamente puro se as partículas adIcionadas apresentarem a seguinte composição atômica:a. 21 prótons, 10 elétrons e 11 nêutronsb. 20 prótons, 20 elétrons e 22 nêutronsc. 10 prótons, 10 elétrons e 12 nêutronsd. 11 prétons, 11 elétrons e 12 nêutronse. 11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons

19. I sótopos radiativos são empregados no diagnóstico e tratamento de inúmeras doenças.Qual é a principal propriedade que caracteriza um elemento químico?a. Número de massa b. Número de prótons c. Número de nêutronsd. Energia de ionização e. Diferença entre o número de prótons e de nêutrons

20. Com relação ás características do átomo e ao conceito de elemento químico, assinale aafirmação correta:a. Um elemento químico é caracterizado pelo número de massab. Os átomos de um mesmo elemento químico obrigatoriamente devem apresentar o mesmonúmero de nêutronsc. Na eletrosfera, região que determina a massa do átomo, encontram-se os elétronsd. O número de massa é a soma do número de prótons com o número de elétronse. Um elemento químico é constituído de átomos de mesma carga nuclear

21. Um átomo genérico X apresenta a seguinte estrutura:

Prótons 13Nêutrons 14Elétrons 13

O número de massa deste átomo é igual a:a. 13 b. 14 c. 26 d. 27 e. 40

22. O número atômico, número de massa e número de nêutrons de um átomo são expressos, respectivamente por (3x +5), (6x -30). Determine os números de prótons e nêutrons desse átomo.

23. Preencha as lacunas da seguinte tabela:

Elemento N de prótons N de elétrons no átomo N de nêutrons N de massa

neutronsTh 90 232CL 17 90 19Lendo da esquerda para a direita, forma-se á, com os números inseridos, a seguinte sequencia numérica:a. 90, 142, 17, 36. b. 142, 90, 19, 36. c. 142, 90, 36, 17. d. 90, 142, 36, 17. e. 89, 152, 7, 36.

24. Quando se compara o átomo neutro do enxofre com o íon sulfeto (S ), verifica-se que o segundo possui:a. Um elétron a mais e mesmo número de nêutrons. b. Dois nêutrons a mais e mesmo número de elétrons. c. Um elétron a mais e mesmo número de prótons. d. Dois elétrons a mais e mesmo número de prótons. e. Dois prótons a mais e mesmo número de elétrons.

25. Isótopos radiativos de iodo são utilizados no diagnóstico e tratamento deproblemas da tireóide, e são, em geral, ministrados na forma de sais de iodeto. O número de prótons, neutrôns e elétrons no isótopo 131 do iodeto são, respectivamente:a. 53, 78, e 52. b. 53, 78, e 54. c. 53, 131 e 53. d. 131, 53 e 131. e. 52, 78, e 53.

26..Considerando-se os elementos X, Y e Z e sabendo-se que eles apresentam asiseguintes características:X tem n prótons, n elétrons e n nêutrons.Y tem n- 1 prótons, n-1 elétrons e n nêutros.Z tem n+ 1 prótons, n+ 1 elétrons e n 2 nêutrons.Podemos afirmar que:a. T e Z são isótopos. b. Y torna-se isótopo de Z quando ganha 1 próton e 1 elétron. c. Y e Z são isótonos. d. X torna-se isótopo de Z quando ganha 1 próton e 1 elétron. e. Z torna-se isótopo de Y quando ganha 2 elétron e 1 próton.

27. O átomo mais abundante do alumínio é o A=27 e Z = 13 . Os números de prótons, nêutrons e elétrons do ion A³+ deste isótopo são respectivamente:a. 13, 14, e 10. b. 13, 14, e 13. c. 10, 14, e 13 d. 16, 14, e 10. e. 10, 40, e 10.

28. Dois átomos A e B são isóbaros. O átomo A tem número de massa (4x +5) e número atômico (2x +2) e B tem número de massa (5x -1). O número atômico, número de massa, número de nêutrons e número de elétrons do átomo A correspondem, respectivamente, a:a. 10, 29, 14, e 15. b. 29, 15, 14, e 15. c. 29, 15, 15, e 14. d. 14, 29, 15, e 14. e. 29, 14, 15, e 15.

29. A substância química bromo é formada por moléculas biatômicas (Br2) com massas moléculas 158, 160 e 162 e, somente essas. Com essa informação podemos concluir que o elemento bromo é formado pelo isótopos:

a. 79 Br ,80 Br e 81Br. b. 79Br e 81Br, apenas. c. 79Br e 80Br, apenas.d. 80Br e 81Br, apenas. e.158Br, 160Br e 162Br.

30. O número de elétrons do cátion X³ é igual ao número de prótons do átomo Y, que por sua vez é isótopo do átomo W, que apresenta número atômico e número de massa, respectivamente, 36, e 84. O número atômico do elemento X é:a. 33. b. 36. c. 39. d. 45. e. 51.

31. Num exercícios escolar, um professor pediu a seus alunos que imaginassemum átomo que tivesse o número atômico igual ao seu número de chamada e o número de nêutrons 2 unidades a mais que o número de prótons. O aluno de número 15 esqueceu de somar 2 para obter o número de nêutrons e, conseqüentemente, dois alunos imaginaram átomos isóbaros. Isso ocorreu com os alunos de números de chamada:a. 14 e 15. b. 13 e 15. c. 15 e 16. d. 12 e 15. e. 15 e 17.

32. Um átomo do elemento químico X é isótopo de A com A=41 e Z=20 é e isóbaro de B com A=44 e Z=22 . Com base nessas informações podemos concluir que o átomo do elemento X possui:a. 22 prótons. b. 24 nêutrons. c. 20 nêutrons.d. Número de massa igual a 61. c. Número de massa igual a 41.

33. Alguns elementos apresentam, no seu estado fundamental e no seu nível mais energético, a distribuição eletrônica Np com X eletrons. Dentre os elementos abaixo, o que apresenta o maior valor de x é:a. 13Al. b. 14Si. c. 34Se. d. 15P. e. 35Br.

34. Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons apresenta distribuição eletrônica no estado fundamental 1s² 2S² 2p6 3S² 3p6 4S¹, tem:a. Número atômico 20 e número de massa 39.b. Número atômico 39 e número de massa 20.c. Número atômico 19 e número de massa 20.d. Numero atômico 19 e número de massa 39.e. Número atômico 39 e número de massa 19.

35. Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem ás normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras nos ossos da andibula e do maxilar.Considerando que o número atômico do titânio é 22, Qual sua sua configuração eletrônica::

36. O bromo, único halogênios que nas condições ambientes se encontra no estado líquido, formado por átomos representados por Br , Z=35 e A=80 apresenta:a. 25 elétrons na camada de valência. b. 2 elétrons na camada de valência.c. 7 elétrons na camada de valência. d. 35. partículas nucleares.e. 45 partículas nucleares.

37. As soluções aquosas de alguns sais são coloridas, tais como:Solução aquosa de CuSO4 = azul. Solução aquosa de NiSO4 = verde. Solução aquosa de KMnO4= verdeA coloração dessas soluções pode ser relacionada á presença de um elemento de transição.Sabendo que estes elementos apresentam seu elétron mais energético no subnível d , qual dos elementos abaixo apresenta o maior número de elétrons no subnível d ?a.11 Na. b.17 Cl. C.20Ca. d. 21Sc. e.26Fe.

38. O cloreto de sódio (NaCI) representa papel importante na fisiologia da pessoa, pois atuacomo gerador do ácido clorídrico no estômago. Com relação ao elemento químico cloro (Z=17), o número de elétrons no subnível p é:a. 8. b. 12. c. 11. d. 10. e. 6.

39. O titânio (Z=22) é metal usado na fabricação de motores de avião e de pinos para próteses.Quantos elétrons hà no último nível da configuração eletrônica desse metal?a. 6. b. 5. c. 4. d. 3. e. 2.

40. A corrosão de materiais de ferro envolve a transformação de átomos do metalem íons (ferroso ou férrico). Quantos elétrons há no terceiro nível energético do átomo neutro de ferro?a. 2. b. 6. c. 14. d. 16. e. 18.

41 . Alguns elementos apresentam, no estado fundamental e no seu nível mais energético,a configuração np. (p elevado a X). Dentre os elementos abaixo, o que apresenta maior valor de x é:a. Al (Z=13). b. F(Z=9). c. Si(Z=14). d. N (Z=7). e. Ne (Z=10).

42. A configuração eletrônica do elemento químico de número 21 é:a. 2,8,9,2. b. 2,8,8,3. c. 2,8,10,1. d. 2,18,1. e. 2,8,7,4.

43. Beber refrigerante em excesso é um risco a saúde dos ossos. A ingestão de mais de quatrolatas de 350ml desta bebida por dia leva o organismo a perder cálcio e fósforo, elemento importantes para uma ossatura forte. No estudo desse assunto é fundamental o conhecimento da configuração eletrônica do átomos de cálcio e fósforo e de seus íons. Indique a alternativa correta: Dados: Ca(Z=20 e A=40); P (Z=15 e A=31)a. O número de prótons do íon Ca² é 22. b. O átomo neutro de fósforo é isoeletrõnico do íon S-¹ . c. O fósforo apresenta número atômico 9.d. O íon Ca² é formado pelo ganho de 2 elétrons a partir do átomo neutro.e. O átomo neutro de fósforo em seu estado fundamental apresenta três elétrons desemparelhados.

44. Considerando os orbitais 2p e 3p de um mesmo átomo, podemos afirmar que o mesmo possuem:a. Igual energia. b. Mesma simetria. c. Iguais diâmetros.c. Mesma capacidade de ligação. e. Mesmos números qüanticos.

45. O último elétron distribuído na configuração eletrônica de um átomo neutro, no estadofundamental, possui o seguinte conjunto de número qüanticos: 4, 1, +1 e 1/2. Sabendo-se que esse átomo possui número de massa igual a 84 e que, por convenção, o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número qüantico de spin igual a -1/2, o número de nêutrons existentes no núcleo desse átomo é:a. 48. b. 84. c. 36. d. 45. e. 33.

46. Considere a configuração eletrônica do neônio a seguir 1s 2s 2p. O número qüanticosprincipal, secundário, magnético e spin, do elétron mais energético são, respectivamente na ordem sabendo que s=2, e p = 6:a. 2,1,-1,+1/2. b. 2,1,+1,+1/2. c. 1,0,0,-1/2.d. 1,1+1,+1/2. e. 1,0,0,+1/2.

47. O subnível mais energético do átomo de um elemento apresenta os seguintes números quânticos principal, secundário e magnético, respectivamente 3,2 e 0. O número atômico deste elemento é no máximo, igual a:a. 24. b. 25. c. 26. d. 27. e. 28.

48. Qual o número de elétrons na eletrosfera de um determinado átomo que tem os seguintes números qüanticos para o seu último elétron?Principal= 3. Secundário= 1. Magnético= 0.a. 10. b. 12. c. 14. d. 16. e. 18.

49. Quantos prótons, nêutrons e elétrons existem em um átomo de:

a) nitrogênio-15 ? b) ferro-56 ?

c) oxigênio-16 ? d) urânio-236 ?

50. Dê o número de prótons, nêutrons e elétrons de um átomo de

a) deutério, 2H b) 127I c) 209Bi

51. Dê o número de prótons, nêutrons e elétrons de um átomo de:

a) boro-11 b) 10B

c) fósforo-31 d) 238U

52. Quantos prótons, nêutrons e elétrons existem em:

a) 4He2+ b) 15N3- c) 127I- d) 80Se2- ?

53. Quantos prótons, nêutrons e elétrons existem em:

a) 107Ag+ b) 140Ce4+ c) 17O2- d) 40Ca2+ ?

54. Escreva o símbolo do íon que tem:

a) 9 prótons, 10 nêutrons e 10 elétrons b) 12 prótons, 12 nêutrons e 10 elétrons c) 52 prótons, 76 nêutrons e 54 elétrons d) 37 prótons, 49 nêutrons e 36 elétrons.

55. Escreva o símbolo do íon que tem:

a) 13 prótons, 14 nêutrons e 10 elétrons b) 34 prótons, 45 nêutrons e 36 elétrons c) 24 prótons, 28 nêutrons e 22 elétrons

56. Determine se cada uma das seguintes afirmações é verdadeira ou falsa. Se for falsa, corrija a afirmação para torná-la verdadeira.

a) O núcleo tem a maior parte da massa e constitui a maior parte do volume de um átomo.

b) Todo átomo de um elemento qualquer tem o mesmo número de prótons.

c) O número de elétrons em um átomo é igual ao seu número de nêutrons.

d) Os prótons no núcleo do átomo de hélio são mantidos juntos por uma força chamada força nuclear forte.

57.Preencha as lacunas da seguinte tabela, supondo que cada coluna represente um átomo neutro:

Símbolo 52Cr

Prótons 33 77

Nêutrons 42 20

Elétrons 20

86

Nº de massa

222 193

]

58. Preencha as lacunas da seguinte tabela:

Símbolo 102Ru3+ Ce

Prótons 34 76

Nêutrons 46 116

74 82

Elétrons 36 54

Carga líquida 2+ 1- 3+

LISTA DE EXERCÍCIOS – TABELA PERIÓDICA E LIGAÇÕES QUÍMICAS

1.Qual é a configuração do estado fundamental esperada para cada um dos seguintes elementos: (a) iodo; (b) berílio; (c) antimônio; (d) gálio?

2.Que elementos têm as seguintes configurações eletrônicas de estado fundamental: (a) [Ar] 3d3 4s2; (b) [He] 2s2 2p2?

3. Dê a notação da configuração da camada de valência (incluindo os elétrons d mais externos) dos (a) metais alcalinos; (b) elementos do grupo 13/IIIA; (c) metais de transição do grupo 5; (d) metais de “cunhagem” (Cu, Ag, Au).

4. Qual é o número máximo de elétrons que podem ocupar cada um dos seguintes subníveis: (a) 3d; (b) 4s; (c) 2p; (d) 5f?

5. Identifique o grupo de elementos que corresponde a cada uma das seguintes configurações eletrônicas gerais:

(a) [gás nobre] ns2 np5

(b) [gás nobre] (n-1)d2 ns2

(c) [gás nobre] (n-1)d10 ns2 np1

(d) [gás nobre] (n-2)f6 ns2

6. Quais os dois elementos dos seguintes você acha que mostram as maiores similaridades em suas propriedades físicas e químicas: B, Ca, F, He, Mg, P? Explique.

7.Localize o sódio e o bromo na tabela periódica. Dê o número atômico de cada um e classifique-os como metal, metaloide ou não-metal.

8. Bronze é uma liga metálica geralmente usada para aplicações decorativas e em esculturas. Um bronze típico compõe-se de cobre, estanho e zinco com quantidades inferiores de fósforo e chumbo. Localize um desses cinco elementos na tabela periódica (dê o grupo e o período), escreva seus símbolos e identifique o grupo da tabela periódica ao qual pertencem.

9. A partir da seguinte lista de elementos – Ar, H, Ga, Al, Ca, Br, Ge, K, O – escolha aquele que melhor se encaixa em cada descrição apenas uma vez: (a) metal alcalino; (b) metal alcalino-terroso; (c) gás nobre; (d) halogênio; (e) metaloide; (f) não-metal listado no grupo 1; (g) metal que forma um íon +3; (h) não-metal que forma um íon -2; (i) elemento parecido com o alumínio.

10. Recorrendo à tabela periódica, organize (tanto quanto possível) os seguintes átomos em ordem crescente de tamanho: P, S, As, Se.

11. Determine qual dos seguintes átomos – B, Al, C ou Si – tem a menor primeira energia de ionização e qual tem a maior.

12. (a) Qual é a tendência nas primeiras energias de ionização dos elementos ao descermos no grupo 17? Explique como essa tendência se relaciona à variação nos raios atômicos. (b) Qual é a tendência das primeiras energias de ionização ao se mover ao longo do quarto período de K para Kr? Como essa tendência se compara com a tendência de tamanhos atômicos?

13. Ordene os seguintes elementos sólidos puros em ordem crescente de condutividade elétrica: P, Ag e Sb. Explique o raciocínio utilizado.

14. Use uma tabela periódica para predizer qual dos seguintes pares de íons deveria ter a maior atração coulômbica em um composto sólido:

a) K+, O2-; b) Ga3+, O2-; c) Ca2+, O2-

15. Explique por que a energia de rede do cloreto de lítio (861 kJ mol-1) é maior que a do cloreto de rubídio (695 kJ mol-1), sabendo que os íons têm arranjos semelhantes na rede cristalina.

16. a) O que é a regra do octeto? b) Quantos elétrons um átomo de enxofre deve ganhar para atingir um octeto em seu nível de valência? c) Se um átomo tem a configuração eletrônica 1s2 2s2 2p3, quantos elétrons ele deve ganhar para atingir um octeto?

17. Dê a configuração esperada para cada um dos íons:

a) S2- b) As3+

18) Dê a carga mais provável dos íons formados por cada um dos elementos:

a) Br; b) Te; c) Cs; d) Ga; e) Sr; f) I; g) O.

19. a) Usando os símbolos de Lewis, faça um diagrama da ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio para formar a substância iônica MgO. b) Use os símbolos de Lewis para representar a ligação entre Mg e Br.

20.Determine a fórmula química do composto iônico formado entre os seguintes par es de elementos:

a) Al e F; b) K e S; c) Mg e N

21. Escreva a estrutura de Lewis das moléculas:

a) CCl4 b) COCl2 c) ONF d) NF3

e) SCl2 f) AsH3 g) GeCl4 h) SnCl2

22. Escreva a estrutura de Lewis dos íons:

a) BH4- b) BrO- c) NH2

- d) ONO+

e) ClO2- f) O2

2- g) HCO2-

23. Escreva a estrutura de Lewis completa de cada um dos seguintes compostos:

a) cloreto de amônio, NH4Cl b) fosfeto de potássio, K3P

c) cianeto de zinco, Zn(CN)2 d) hipoclorito de sódio, NaClO

24. Quais os nomes e símbolos dos elementos químicos situados na família IIA? Esta famíliatem algum nome especial? Qual?

25. Consulte a classificação periódica, localize os elementos de números atômicos;12, 17, 19, 26, 33, 36, 37, 53, 61, 70, 87, e 104. Qual é o símbolo, nome, família e períodode cada um deles?

26. Os elementos químicos que apresentam um, dois ou três elétrons na camada mais externa, tem geralmente brilho específico e são bons condutores de calor e eletricidade, e são classificados em qual categoria?(metais, ametais, semi-metais, gases nobres)

26.. Elementos químicos com 7 elétrons na última camada e que tendem a ganhar elétrons são classificados em qual categoria?(metais, ametais, semi-metais, gases nobres)

27. Por que o íon sódio (Na ) é muito mais estável que o átomo de sódio (Na° )?

28. Qual é o mais estável, o átomo de lítio (Li ) ou o íon de lítio (Li )?29. Considere o elemento de número atômico 13 no estado fundamental, qual é a configuração eletrônica do íon mais estável que este elemento pode formar?30. Qual é a fórmula esperada para uma substância formada por magnésio e iodo?31. Qual é a fórmula esperada para uma substância formada por:a- Sódio e oxigênio? b- Alumínio e cloro? c- Alumínio e oxigênio?32. Classifique as substâncias em ligações iônicas ou covalentes e faça a notação de Lewis:

a- NaCL b- MgCL2 c- CL2 d- H2O e- ALCL3 f- KBr g- CO233. O oxigênio é encontrado na forma O2 . Que tipo de ligação química é estabelecida nesta substância? Justifique a sua resposta:34. Sabendo que o clorofórmio tem fórmula molecular CHC . Construa a fórmula eletrônica (notação de Lewis)e a fórmula estrutural plana desta molécula:35. Átomos eletricamente neutros representados por X , ao se unirem a átomos de Flúor formam compostos iônicos de fórmula:(assinale apenas uma correta)a- XF b- XF3 c- X2F3 e- X2F

36. Em condições ambientais, os compostos iônicos são sempre:(assinale apenas uma alternativa correta)a- Sólidos que se fundem facilmente. b- Líquidos de alto ponto de ebulição.c- Gases bons condutores de eletricidade. d- Sólidos de alto ponto de fusão.e- líquidos de baixo ponto de fusão.

37. Escreva a fórmula eletrônica e estrutural das substâncias formadas por:

a- Oxigênio e flúor b- Cloro e iodo c- Nitrogêno

38. O material de natureza covalente apresenta:(assinale apenas uma alternativa)

a- Alto ponto de fusão e são sólidos. b- Baixos pontos de ebulição e fusão.c- Formam cristais facilmente. d- São formados por íons. e- Não existem no estado sólido nas condições ambientes.

39 . Em quais dos seguintes processos ligações covalentes são quebradas?a- fusão do benzeno (C6 H6 ); b- fusão do quartzo; c- sublimação do gelo seco;d- decomposição de N2O4 em NO2; e- ferver a água; f- fundir NaCl;

40.. Ordene as seguintes espécies em ordem crescente do ponto de ebulição:a- Ar, He, Ne e Xe; b I2, F2, CL2, E BR2; c- HBr, HCl, HI e HF;

3. Descreva a natureza das unidades estruturais:a- Sn b- I2 c- C d- Ca0 e- C2 H2

41. Por que balas de naftalina em guarda-roupas desaparecem sem formar pastas?42. Em dias quentes de verão porque asfalto das estradas pode amolecer,mas as areias da praia (S6O2 ) não?43. Qual (is) a (s) diferença (s) entre: um sólido IONICO e um sólido molecular?44. Que tipos de forças intermoleculares estão presentes no:a- H2 f- HClb- NH3 g- Arc- CCl4 h- H2S4d- H3CCOOH (ácido acético i- SO2E-H3C-C-CH3 (acetona) J- CH4

45. Um certo sólido tem alto ponto de fusão (acima de 1000 C) e não é condutor.Que tipo de substância deverá ser? Como você poderia dar uma decisão finalquanto ao tipo de substância?46. A parafina tem, geralmente, baixo ponto de fusão, é macia e não é condutorno estado sólido nem no líquido. Que tipo de sólido deve ser a parafina?47.. O CaCO3 (calcita) é duro e quebradiço. De compõe-se, antes de fundir, a umaTemperatura de cerca de 900C. Que tipo de sólido deve ser a calcita?48. Dê a estrutura de Lewis e a fórmula dos compostos, formados a partir das ligações entre os seguintes elementos:

a- 19 K e 8 Oxigeniob- 12 Mg e 15Pc- 11 Na e 16Sd- 13 Al e 8 Oxigenioe- 19 K e 15P

49. Dê a estrutura de Lewis:

a-De a configuração eletrônica::

a- um átomo de P fosofo Z=15; um ion p³b- um átomo de M; Z=12 um ion Mg²c- um átomo de S; Z=16, um íon negativo de -2

50. Com base na frase: O semelhante dissolve o semelhante, justifiqueporque o ácido fórmico (àcido carboxilico) é solúvel em água em qualquer proporção?51. A temperatura e pressão ambientes a propanona (acetona) evapora mais rapidamente.Justifique o fenômeno.

Densidade , Pressao, Volume e Massa, Quantidade de Materia.. Numero de Avogrado

D= densidade M=massa V=volume

1.Considere que 20 gotas de água possuam um volume total de 1 mL. Nessas condições , qual será o volume de uma gota de água?

2.Admitindo que 1 cm³ seja o volume de 20 gotas de água, 1L de água deve conter quantas gotas?

3.Qual o volume de um metal cuja densidade é de 12 Kg/L? Sabendo que dispomos de 3 Kg do referido material.

4.Um liquido com densidade 1,2 g/mL foi colocado em um recipiente de 3 L. Qual é a massa do liquido dentro do recipiente?

5.Em uma indústria temos um tanque de salmoura. Sabemos que a densidade deste liquido é de 1,4 Kg/L, e que dentro do tanque temos 2 ton do referido material que preenche plenamente o tanque. Qual é o volume do tanque de salmoura?

6.. Que massa molecular corresponde a seguinte substância: Fe2(SO4)3

7. Você dispõe de uma amostra de 34,5 de sódio. Determine o numero átomos grama dessa amostra.

8. Num recipiente estão contidas 1,204-10²² moléculas de água. Calcular a massa em gramas dessa água. (H2O).

9. Descobrir a massa em gramas de 5,6 litros de gás carbônico nas CNTP.10. Achar o número de átomos (mol) existente em 2 mols de moléculas de

álcoolC2H6 O.

11 .Qual a composição percentual de C2H6O.

12. Qual a massa molecular do nitrito de Amonia : (NH4NO2 ).13. Uma barra de zinco possui de 260g. Quantos átomos- grama constitui essa

barra?.14.. Um recipiente fechado contém 48g de oxigênio. Quantos átomos de

oxigênio existe neste recipiente:

15 . Ache o numero de moleculas existente em 112L gás amonìaco (NH3 ) nas CNTP.

16. Achar numero de átomos (mol) existente em 2 mols de moléculas de acido sulfúrico (H2SO4).

17. Qual a composição percentual de H2SO4.

NOCÕES DE TERMODINÂMICA

1. O motor de um carro é uma máquina térmica que realiza trabalho. Olhando o funcionamento global do motor, é possível classificar as transformações como isobáricas, isotérmicas e isométricas? Justifique:

2.Qual é o tipo de transformação ideal para medir a energia interna de um sistema? Justifique:

2. Qual o tipo de transformação incapaz de gerar trabalho? Justifique:

3. Uma máquina térmica recebe 80J de energia, mas aproveita apenas 60J na realização do trabalho. Qual é o rendimento do motor?

4. Uma máquina térmica rejeita para a fonte fria 240J dos 300J que retirou da fonte quente. Determine o trabalho obtido nessa máquina e seu rendimento:

5. O que é uma máquina perfeita? É possível construí-la? Por quê?

EQUAÇÃO GERAL DOS GASES.

1..vinte litros de gás hidrogênio foram medidos a 27° C e 700 mmHg. Qual é o novo volume do gás a 87°C e 600 mmHg?

2..Certa massa de gás hélio ocupa 2 litros à temperatura de 127°C e a pressão de 660 mmHg. Qual é o volume da mesma massa de Hélio a 720 mmHg e a 27°C?

3..Em um tanque, 500 mL de um gás, foram, inicialmente medidos à pressão de 650 mmHg à temperatura de -73°C. A seguir o volume foi reduzido a 400 mL e a temperatura elevada a 127°C. Pede-se a pressão final do gás em atmosfera:

4. Em um balão, 15m³ de nitrogênio foram medidos a 227°C e a 2atm de pressão. Reduzindo a pressão para 1atm, pede-se a temperatura em centígrados na qual o nitrogênio passará a ocupar 18m:

O Grupo deverá escolher um dos itens,desenvolve-los com os seus respectivos cálculos se for o caso, no mínimo de 15 linhas. OBS: 10 componentes maximo

1)Quando se utilizam sabões nos processos industriais ou domésticos de lavagem, eles vão para o sistema esgotos e acabam nos lagos e rios. Porém, após certo tempo, os resíduos são degradados por microorganismos que existem na água. Neste caso os sabões são biodegradáveis. Explique este processo e como ocorre com os detergentes não-biodegradáveis. Faça o esboce de representação da estrutura dessas substancias Sabão, detergente biodegradável e não-biodegradaveis

2) O teste do bafômetro, usado para identificar motoristas que dirigem depois de ingerir bebidas alcoólicas . Explique como ocorre o processo e represente a reação de oxidação do etanol com o dicromato de potássio em meio acido.

3) O ser humano descobriu, há milhares de anos, que podia produzir vinho por meio de fermentação suco de uva e, aos poucos percebeu que a qualidade de cada vinho dependia, em grande parte, do tipo de uva, do solo e das condições climáticas, que modificam seu sabor e seu aroma. Como ocorre a oxidação de álcoois, ou seja, vinho vira vinagre. Qual a equação química que representa este processo.

4) Explosivos: Muitas das reações que liberam grandes quantidades de energia são reações de oxido-redução. Por exemplo reações de combustão de hidrocarbonetos e de álcoois. Represente a combustão completa do hidrocarboneto

5) Explique a diferença entre Fissão Nuclear e Fusão Nuclear dando exemplos. A bomba Atômica detonada sobre as cidades japonesas foi marcado por milhares de mortes em 1945, explique como ocorreu o funcionamento desta bomba e as consequências gerados por este explosivo.

6) Atualmente sabemos que há núcleo instável. Explique , segundo a lei da radioatividade o estudo das emissões Alfa, Beta e Gama.

7) Embora tenha realizado descobertas, pesquisas fundamentais durante o século XX, agora no século XXI, continuamos com grandes desafios. Por Exemplo a questão da reciclagem, como estamos perto da exaustão natural dos minérios (acabando as reservas de ferro, cobre, ouro etc.... nas minas), a questão do fim petróleo , a qual iremos precisar de uma nova fonte abundante de matéria prima e combustível. A questão da Energia, com uma sociedade que consome cada vez mais energia. Com estes desafios, a falta destes que outras fontes podemos encontrar para solucionar estes problemas.

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