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QUESTÕES

1. (Ucs 2012) Além de fazer parte da constituição dos organismos vivos, a água apresenta outras características importantes, que são vitais à manutenção dos ecossistemas do planeta. Com relação às características da água, assinale a alternativa correta. a) Na Terra, a água pode ser encontrada somente em dois

estados físicos: líquido (água salgada e doce) e sólido (geleiras, neve e icebergs).

b) Ao resfriar, a partir de 4 C a água diminui sua

densidade, solidificando, por exemplo, em lagos e mares, apenas na superfície. Isso contribui para a manutenção da vida em regiões de alta latitude.

c) A temperatura da água do mar não varia com a profundidade e a latitude, o que garante a formação de corais.

d) Na formação das geleiras, a molécula de água ganha mais um átomo de hidrogênio.

e) Devido principalmente à sublimação, a água armazena e libera energia para o ambiente, influenciando no clima da região em que se encontra.

2. (Upe 2013)

Estica daqui, puxa dali. Muitas das mulheres almejam ter um cabelo lindo, que brilhe, mas principalmente que seja liso. É claro que elas contam com uma grande ajuda para que isso seja possível: as famosas escovas progressivas, como a escova blindagem.

Escova blindagem: A técnica não usa química para mexer na estrutura dos fios nem leva formol em sua fórmula. O segredo é o silicone que irá fechar as cutículas do cabelo, fazendo ele ficar alinhado e liso. O efeito deve ficar bem lindo, parecido com o dos cabelos da atriz Anne Hathaway.

Disponível em: http://virgula.uol.com.br/ver/noticia/lifestyle/2012/08/09/30632

9-ha-mais-de-10-anos-no-mercadoprogressiva-ganha-novas-versoes#11 (Adaptado)

Analisando-se as informações contidas no texto acima e com base nas características das substâncias e materiais citados, é CORRETO afirmar que a(o) a) solução de metanal tem sido utilizada na escova

blindagem. b) silicone, produto que contém silício, cria um filme sobre

os fios dos cabelos.

c) efeito proporcionado pela “escova blindagem” se deve à

ausência de química em sua composição. d) silicone, ou silício elementar, substitui o uso de formol,

por possuir propriedades físico-químicas semelhantes a esse aldeído.

e) “escova blindagem” deixa o cabelo alinhado e liso, principalmente porque o silicone retém a água na superfície e no interior do fio, aumentando a durabilidade das escovas.

3. (Ufpr 2013) A separação de misturas é uma das principais operações realizadas em pequena escala em laboratórios, e em grande escala em indústrias nos diversos setores. Para separar de maneira eficiente as misturas querosene e água (1), álcool e água (2) e hidróxido de sódio e água (3), os procedimentos corretos, na ordem 1, 2, 3, são:

a) decantação, destilação e destilação. b) filtração, sifonação e precipitação. c) decantação, destilação e filtração. d) destilação, decantação e decantação. e) destilação, sifonação e filtração. 4. (Upe 2013) Uma turma de estudantes de uma escola participou de uma atividade denominada “Tudo o que se vê não é igual ao que a gente viu há um segundo” em um laboratório de uma universidade. Essa atividade envolvia a realização de quatro experimentos (I, II, III e IV). O relato dos procedimentos dessa atividade experimental está descrito a seguir:

I. Submergiu-se uma palha de aço em uma solução de sulfato de cobre, e, rapidamente, a superfície desse material ficou com uma tonalidade vermelho-amarronzada.

II. Arrastou-se um bastão de vidro no fundo do béquer contendo uma solução saturada de CuSO4, e, instantaneamente, observou-se uma rápida deposição de muitos cristais.

III. Adicionou-se, sob agitação, magnésio em pó a um balão de destilação contendo uma solução de brometo de etila em éter etílico. Inicialmente, a mistura ficou heterogênea, com um tom cinza, mas, muito rapidamente, tornou-se límpida, incolor e transparente.

IV. Transferiu-se um pequeno volume de ácido sulfúrico concentrado para um béquer comprido contendo um pouco (uma colher) de sacarose (C12H22O11). Imediatamente, verificou-se a produção de fumaça e a formação de um sólido preto que ocupou todo o volume da vidraria.

Em quais desses experimentos ocorreu uma transformação química?

a) I e II, apenas. b) I e IV, apenas. c) II e III, apenas. d) III e IV, apenas. e) I, III e IV, apenas. 5. (Upe 2013) O fluxograma de obtenção do soro de leite a partir da produção de queijo coalho, utilizando leite de búfula in natura, é mostrado a seguir:

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Utilizando-se de um processo que segue o fluxograma acima mostrado, tem-se que a

a) adição de cloreto de cálcio é necessária em função da inexistência de íons Ca

++ na matéria-prima.

b) agitação da coalhada é um procedimento que quebra as cadeias polipeptídicas e libera o soro do leite.

c) desnaturação da mistura natural proteica ocorre depois do corte da coalhada e da mexedura.

d) destilação das impurezas voláteis é uma operação necessária após o início do tratamento do leite cru.

e) filtração e a decantação são dois métodos muito importantes para a apresentação física do principal produto.

6. (Upe 2013) Leia.

– Bom dia, disse um senhor ao se sentar em um banco de um quiosque à beira-mar. Depois, ele pediu:

– Um caldinho de feijão, uma porção de salada, uma caipirinha e um pão de alho. Enquanto saboreava o seu pedido, puxou uma conversa com o pessoal e, ao longo do papo, fez os comentários indicados a seguir:

I. As verduras de uma salada temperada com sal tendem a perder água e a murchar por causa do efeito osmótico.

II. O açúcar (C12H22O11) adicionado nessa bebida é batido com cachaça, fatias de limão e gelo. Além de adoçá-la, por osmose, ele auxilia na extração do suco da fruta.

III. O fermento biológico utilizado na preparação de pães, como esse, tem, em sua composição, bicarbonato de sódio, que libera CO2 no aquecimento do produto e faz a massa crescer.

IV. O uso de panela de pressão faz, na produção do caldinho, o cozimento do feijão ser mais rápido, porque, ao se aumentar a pressão do sistema, ocorre a redução do ponto de ebulição da água.

Após consumir todos os produtos, o cliente perguntou ao dono do quiosque:

– Gostou da aula? Como sabe, estou me preparando para entrar na universidade. (E emendou...) Posso deixar no pendura, dessa vez? O dono do bar sorriu de ladinho e disse:

– Eu até poderia deixar no fiado, principalmente pelo fato

de o senhor, como sempre, só ter tomado uma caipirinha. Mas, como nem todas essas suas afirmativas estão corretas, ou o senhor paga a conta ou chamo aquele policial ali! (E deu uma risada) Depois, pegou uns livros, pediu que uma pessoa da cozinha assumisse o quiosque e, sorrindo, falou para o cliente: até mais, te espero na universidade. Boa sorte!

Quais dos comentários do cliente do quiosque, citados acima, estão CORRETOS?

a) I e II. b) I e III. c) I e IV. d) II e III. e) II e IV. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Leia o texto para responder à questão.

Alguns cheiros nos provocam fascínio e atração. Outros trazem recordações agradáveis, até mesmo de momentos da infância. Aromas podem causar sensação de bem-estar ou dar a impressão de que alguém está mais atraente. Os perfumes têm sua composição aromática distribuída em um modelo conhecido como pirâmide olfativa, dividida horizontalmente em três partes e caracterizada pelo termo nota. As notas de saída, constituídas por substâncias bem voláteis, dão a primeira impressão do perfume. As de coração demoram um pouco mais para serem sentidas. São as notas de fundo que permanecem mais tempo na pele. (Cláudia M. Rezende. Ciência Hoje, julho de 2011. Adaptado.)

7. (Unesp 2013) À temperatura e pressão ambientes, os constituintes químicos das notas de saída a) são líquidos oleosos que aderem à pele por meio de

ligações de hidrogênio. b) evaporam mais rapidamente que os constituintes

químicos das notas de coração e de fundo. c) apresentam densidade mais elevada que os constituintes

químicos das notas de coração e de fundo. d) são gases cujas moléculas possuem elevada polaridade. e) são pouco solúveis no ar atmosférico.

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8. (Fuvest 2012) Na obra O poço do Visconde, de Monteiro Lobato, há o seguinte diálogo entre o Visconde de Sabugosa e a boneca Emília:

- Senhora Emília, explique-me o que é hidrocarboneto. A atrapalhadeira não se atrapalhou e respondeu: - São misturinhas de uma coisa chamada hidrogênio com outra coisa chamada carbono. Os carocinhos de um se ligam aos carocinhos de outro.

Nesse trecho, a personagem Emília usa o vocabulário informal que a caracteriza. Buscando-se uma terminologia mais adequada ao vocabulário utilizado em Química, devem-se substituir as expressões “misturinhas”, “coisa” e “carocinhos”, respectivamente, por:

a) compostos, elemento, átomos. b) misturas, substância, moléculas. c) substâncias compostas, molécula, íons. d) misturas, substância, átomos. e) compostos, íon, moléculas. 9. (Ita 2012) A figura representa a curva de aquecimento de uma amostra, em que S, L e G significam, respectivamente, sólido, líquido e gasoso. Com base nas informações da figura é CORRETO afirmar que a amostra consiste em uma

a) substância pura. b) mistura coloidal. c) mistura heterogênea. d) mistura homogênea azeotrópica. e) mistura homogênea eutética. 10. (G1 - cps 2012) Nas cidades, o saneamento básico envolve o tratamento da água que será fornecida para a população, e este deve ser feito em uma estação de tratamento de água (ETA). Em uma das etapas desse processo, o gás cloro é borbulhado na água ocorrendo a reação química representada por:

2 2C H O HC HC O

Na reação dada, temos

a) uma transformação física. b) quatro substâncias compostas. c) duas substâncias simples como produtos da reação. d) uma substância simples e três substâncias compostas. e) duas substâncias simples e duas substâncias compostas. 11. (Ulbra 2012) O cimento é um pó fino, com propriedades aglomerantes, aglutinantes e ligantes. É constituído basicamente de sulfato de cálcio (gesso) e clínquer, combinações de quatro componentes principais: óxido de

cálcio, CaO, óxido de alumínio, 2 3A O , óxido de ferro,

Fe2O3 e sílica, SiO2. Em menores quantidades, estão o óxido

de magnésio, MgO, e sulfatos alcalinos originados de compostos de enxofre presentes nas argilas e no combustível de aquecimento do forno rotativo, utilizado no processo de fabricação do cimento. Com base nessas informações, qual ou quais da(s) alternativa(s) abaixo é (são) correta(s)?

I. Uma substância pura II. Um elemento químico III. Uma mistura de substâncias simples IV. Uma mistura de substâncias compostas V. Uma mistura de substâncias simples e compostas

a) I. b) II, III, IV. c) IV. d) II e III. e) Todas as alternativas estão corretas. 12. (Ufpb 2012) O ar atmosférico, cuja composição até uma altura de 70 km varia muito pouco em qualquer lugar do

planeta, é constituído predominantemente pelos gases 2N

e 2O . Em meio a esses gases, encontram-se dispersas

partículas sólidas de origens naturais, provenientes da ação dos ventos sobre desertos, emanações de partículas vulcânicas, liberação de pólen de plantas, e outras partículas resultantes de queimadas e da poluição causada pelas fábricas e pelos veículos automotores. De acordo com essas informações, é correto afirmar que o ar atmosférico

a) é uma substância composta. b) é uma substância gasosa. c) tem composição idêntica tanto na zona rural quanto na

zona urbana. d) é uma mistura heterogênea. e) pode ser purificado por processo de destilação simples. 13. (G1 - ifsp 2012) Conhecidos os pontos de fusão e de ebulição de uma substância à pressão de 1 atm, é possível prever seu estado físico em qualquer temperatura, o que auxilia o desenvolvimento de métodos de separação de misturas em laboratório e na indústria. Assim, se a temperatura da substância estiver

a) abaixo do seu ponto de fusão, ela se encontra no estado líquido.

b) acima do seu ponto de ebulição, ela se encontra no estado sólido.

c) acima do seu ponto de fusão, ela se encontra no estado sólido.

d) entre o ponto de fusão e o ponto de ebulição, estará no estado gasoso.

e) entre o ponto de fusão e o ponto de ebulição, estará no estado líquido.

14. (Uespi 2012) No vidro traseiro de alguns automóveis, há filamentos que funcionam como desembaçadores. Ao acionar um botão no painel, o motorista aquece esses filamentos e, por isso, os vidros desembaçam. Sobre esse fato, analise as afirmativas a seguir.

1. O vidro fica embaçado porque o vapor d’água condensa sobre ele.

2. Os filamentos aquecem o vidro e provocam a vaporização da água, desembaçando o vidro.

3. Os filamentos aquecem o vidro e acarretam a sublimação da água, desembaçando o vidro.

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Está(ão) corretas apenas:

a) 1 b) 2 c) 1 e 2 d) 1 a 3 e) 2 a 3 15. (G1 - cps 2012) Uma outra técnica utilizada é a secagem de alimentos em estufas. Nesse processo, a umidade é retirada gradativamente devido ao fluxo de ar quente. De um modo caseiro, todos podem construir uma estufa para secagem de alimentos tal qual a desenhada a seguir.

(Imagem seccionada de uma estufa, mostrando o interior da câmara de aquecimento e o interior da câmara de secagem onde são colocados os

alimentos.)

Pensando nessa técnica, assinale a alternativa cujas palavras completam, correta e respectivamente, a afirmação a seguir.

Nessa estufa, o ar frio é aquecido na câmara de aquecimento e é levado até os alimentos por __________, extraindo a água por __________.

a) condução – ebulição b) condução – evaporação c) convecção – ebulição d) convecção – evaporação e) irradiação – calefação 16. (Unesp 2012) Os compostos orgânicos possuem interações fracas e tendem a apresentar temperaturas de ebulição e fusão menores do que as dos compostos inorgânicos. A tabela apresenta dados sobre as temperaturas de ebulição e fusão de alguns hidrocarbonetos.

Substância TE (ºC) TF (ºC)

metano -162 -182

propano - 42 -188

eteno -104 -169

propino -23 -101

Na temperatura de –114 ºC é correto afirmar que os estados físicos em que se encontram os compostos, metano, propano, eteno e propino, são, respectivamente,

a) sólido, gasoso, gasoso e líquido. b) líquido, sólido, líquido e sólido. c) líquido, gasoso, sólido e líquido. d) gasoso, líquido, sólido e gasoso. e) gasoso, líquido, líquido e sólido. 17. (Ufrgs 2012) Uma hipótese para o acidente com o voo AF447, na rota Rio-Paris, é de que tenha havido erro de leitura nos indicadores de velocidade, devido ao congelamento dos sensores denominados tubos de Pitot. No momento do acidente, a aeronave atravessava uma forte tempestade, fato que pode ter ocasionado condições atípicas de temperatura e de pressão, que teriam levado à formação de água super-resfriada. Essa água super-resfriada teria congelado instantaneamente ao encontrar a superfície metálica dos tubos de Pitot. Estima-se que a temperatura externa da aeronave no momento do acidente estava em torno de –40 ºC.

O termo “água super-resfriada” corresponde a uma situação metaestável na qual a água se encontra

a) no estado sólido em uma temperatura abaixo do seu ponto de congelamento.

b) no estado líquido em uma temperatura superior e próxima ao seu ponto de congelamento.

c) no estado líquido em uma temperatura abaixo do seu ponto de congelamento.

d) no estado sólido em uma temperatura superior e próxima ao seu ponto de congelamento.

e) nos estados sólido, líquido e gasoso, simultaneamente, em uma temperatura abaixo do seu ponto de congelamento.

18. (G1 - ifsp 2012) Um frasco de amostra contendo três substâncias químicas, A, B e C, foi enviado a um laboratório químico para ser analisado. O rótulo apresenta os seus pontos de fusão (P.F.) e pontos de ebulição (P.E.) à pressão de 1 atm conforme o quadro a seguir:

Substância P.F. ºC P.E. ºC

A - 114 78

B 43 182

C - 218 - 183

A primeira medida tomada pelo técnico químico foi determinar o estado físico das substâncias à temperatura de 25 ºC. A conclusão a que ele chegou em relação às substâncias, respectivamente, de cima para baixo foi:

a) líquido, sólido, gasoso. b) sólido, gasoso, líquido. c) sólido, líquido, gasoso. d) líquido, gasoso, sólido. e) gasoso, líquido, sólido. 19. (Ufrgs 2012) Num parque temático é oferecida a atração da “neve artificial”, obtida a partir de água da chuva e nitrogênio líquido, em contêineres que funcionam como câmaras frias. Considere as afirmações abaixo sobre o processo de produção de “neve artificial” contidas no prospecto informativo do parque.

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I. A neve artificial que imita o fenômeno natural é produzida

pela reação entre nitrogênio e água. II. A fabricação de neve artificial refere-se ao setor da

criogenia, tecnologia para a produção de temperaturas muito abaixo do ponto de congelamento da água, principalmente com a utilização de nitrogênio líquido.

III. A água líquida é injetada nos contêineres através de um sistema de flautas, sendo que a água aspersada (borrifada) se divide em moléculas, as quais se transformam em cristais, formando os flocos de neve.

Quais estão corretas?

a) Apenas I. b) Apenas II. c) Apenas III. d) Apenas II e III. e) I, II e III. 20. (Unesp 2012) Na indústria farmacêutica, substâncias específicas são utilizadas para revestir pílulas e comprimidos. Em um experimento, uma das substâncias sólidas foi retirada de uma formulação e purificada. Para verificar a eficiência da purificação, um termômetro foi colocado em um tubo de ensaio contendo uma amostra da substância derretida, a 1 atm. Durante o resfriamento e até que a amostra tenha se solidificado completamente, foram lidas as temperaturas em intervalos regulares. Com esses dados, foi traçada a curva de resfriamento, um gráfico que mostra a variação de temperatura em função do tempo, a 1 atm.

O gráfico que corresponde à curva de resfriamento da substância pura está representado por

a)

b)

c)

d)

e)

21. (G1 - utfpr 2012) Um pouco de água à 20 C foi

colocado em um copo contendo uma pedra de gelo. Pode-se afirmar que:

a) com o tempo o gelo resfria a água a 0 C, e ele não

derrete no processo.

b) a água aquece o gelo a 20 C derretendo-o no processo,

sem que a água se resfrie. c) enquanto a água e o gelo estão juntos no copo, o gelo

derrete e a água se resfria em uma temperatura de

0 C.

d) o contato da água com o gelo força a água a se congelar a

20 C.

e) o contato da água com o gelo força o gelo a se congelar a

0 C.

22. (G1 - cftmg 2012) As chamas atingem diferentes temperaturas dependendo de como são produzidas. Em shows pirotécnicos chegam a 3.600°C, nos fogões residenciais podem atingir até 800°C e, em sistemas de oxiacetileno, alcançam 3.200°C. Quando em contato com chamas de altas temperaturas, alguns metais fundem e, até mesmo, entram em ebulição.

A tabela seguinte apresenta as temperaturas de fusão de alguns metais sólidos.

METAIS TEMPERATURAS DE FUSÃO (°C)

Ouro 1064,4

Prata 961,9

Cobre 1083,5

Alumínio 660,5

O número de metais que NÃO muda de fase, quando aquecidos em chamas de fogões residenciais, é igual a

a) 1. b) 2. c) 3. d) 4.

23. (Uespi 2012) Uma solução aquosa de cloreto de sódio é adicionada a uma mistura composta de areia e azeite. Para separar cada componente da mistura final, que apresenta três fases, a sequência correta de procedimentos é:

a) centrifugação, filtração e destilação. b) destilação, filtração e centrifugação. c) cristalização, destilação e decantação. d) filtração, cristalização e destilação. e) filtração, decantação e destilação. 24. (G1 - cftmg 2012) Associe os métodos de separação com seus respectivos tipos de mistura. MÉTODOS DE SEPARAÇÃO 1. Decantação 2. Destilação simples 3. Destilação fracionada 4. Tamização 5. Filtração TIPOS DE MISTURA ( ) homogênea sólido-líquido ( ) heterogênea líquido-líquido ( ) homogênea líquido-líquido ( ) heterogênea sólido-líquido

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A sequência correta encontrada é

a) 1, 2, 4 e 3. b) 2, 1, 3 e 5. c) 3, 4, 1 e 2. d) 5, 3, 2 e 1. 25. (Mackenzie 2012) Durante a realização de uma aula prática, a respeito da separação de misturas, o professor trouxe aos alunos três frascos A, B e C, contendo as seguintes misturas binárias:

A: Líquida homogênea, cujos pontos de ebulição diferem

em 25 C.

B: Sólida heterogênea, composta por naftalina (naftaleno) moída e areia.

C: Sólido-líquida homogênea, composta por NaC e água.

Assinale a alternativa que contém, respectivamente, os processos utilizados para a separação inequívoca dos componentes das misturas A, B e C.

a) destilação simples, sublimação e filtração. b) evaporação, catação e destilação fracionada. c) destilação fracionada, separação magnética e destilação

simples. d) destilação fracionada, sublimação e destilação simples. e) destilação simples, evaporação e destilação fracionada. 26. (Ufu 2012) A destilação também era utilizada em manufaturas como, por exemplo, na preparação de perfumes, arte para a qual os árabes muito contribuíram. Havia grandes centros onde eram extraídos os aromas de rosas, violetas, jasmins e de outros materiais. Para isso, as flores eram maceradas em água e, em seguida, esse material era destilado. Tal processo não era utilizado na Antiguidade, predominando então o método de extração de essências pela infusão de flores em óleos ou gorduras.

BELTRAN, M.H.R. Destilação: a arte de extrair virtudes. Revista Química Nova na Escola, nº 4, novembro, 1996, p. 26.

A destilação, incorporada como um procedimento químico no século XVIII,

a) era utilizada, na antiguidade, como principal método de

extração das essências após se fazer uma mistura heterogênea.

b) é uma técnica ideal para extração de essências de rosas que, ao serem maceradas, tornam-se sistemas homogêneos com a água.

c) é uma técnica de separação que requer aquecimento da mistura homogênea ao longo do procedimento.

d) possui uma etapa de resfriamento e, em seguida, de condensação da água onde estarão dissolvidas essências oleosas.

27. (Pucrj 2012) Em algumas misturas, podem-se identificar visualmente seus componentes enquanto que em outras não. Os componentes da mistura sólida formada

por areia (representada pelo SiO2) e sal de cozinha NaC

podem ser facilmente separados por: a) destilação simples. b) aquecimento brando para sublimar um componente. c) solubilização de um componente com água e posterior

filtração. d) separação magnética com imã. e) separação manual com pinça. 28. (Uespi 2012) Colunas de fracionamento gigantescas são usadas na indústria petroquímica para separar misturas complexas como petróleo cru. Considerando os produtos resultantes da destilação do petróleo, podemos afirmar que:

1. as frações voláteis são usadas como gás natural, gasolina e querosene. 2. as frações menos voláteis são usadas como diesel combustível. 3. o resíduo que permanece depois da destilação é o asfalto, que é usado em rodovias. 4. o querosene, um combustível utilizado em motores a jato, é destilado de 100 a 180 ºC.

Estão corretas:

a) 1 e 2 apenas b) 1 e 3 apenas c) 2 e 3 apenas d) 1, 2 e 3 apenas e) 1, 2, 3 e 4 29. (G1 - ifsp 2012) Separação de misturas é uma operação muito comum no setor de petróleo e combustíveis. Diversos métodos são aplicados para atender a essa necessidade. Sabendo-se que a água e o álcool são miscíveis e o óleo imiscível nestes e que o álcool tem o menor e o óleo o maior ponto de ebulição, o método adequado para separar essas três substâncias é

a) decantação e filtração. b) filtração e fusão fracionada. c) decantação e centrifugação. d) filtração simples e evaporação. e) decantação e destilação fracionada.

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30. (G1 - cftmg 2012) Considere os seguintes dados, a 25°C.

SUBSTÂNCIAS ESTADOS FÍSICOS

SOLUBILIDADES EM H2O (g/L)

DENSIDADES (g/L)

TEMPERATURAS DE EBULIÇÃO (°C)

X sólido 80 --- ---

H2O líquido --- 1,00 100

4CC líquido insolúvel 1,59 76,5

Um sistema, a 25°C, formado por 50 g de X, 500 mL de H2O

e 200 mL de 4CC pode ter seus componentes separados

por

a) filtração, decantação e destilação. b) catação, evaporação e dissolução. c) destilação, centrifugação e cristalização. d) evaporação, decantação e centrifugação. 31. (Upe 2012) O azeite de oliva é o produto obtido somente dos frutos da oliveira (Olea europaea L.), excluídos os óleos obtidos por meio de solventes e ou qualquer mistura de outros óleos. O azeite de oliva virgem é o produto obtido do fruto da oliveira (Olea europaea L.) somente por processos mecânicos ou outros meios físicos, em condições térmicas que não produzam alteração do azeite, e que não tenha sido submetido a outros tratamentos além da lavagem com água, decantação, centrifugação e filtração.

Adaptado da Resolução de Diretoria Colegiada da Agência Nacional de Vigilância

Sanitária (ANVISA) - RDC Nº. 270, de 22 de setembro de 2005.

Está de acordo com esses critérios da RDC Nº. 270 da ANVISA a seguinte garantia dada por uma empresa que processa e comercializa uma marca de “azeite de oliva virgem” em uma rede de supermercados:

a) isenção de substâncias apolares, retiradas pelo emprego de um líquido apolar recomendado para o processamento de produtos alimentícios.

b) manutenção de um óleo sem muita química, por usar somente processos mecânicos ou outros meios físicos que não produzem alteração do azeite.

c) transesterificação no óleo, após a prensagem e a termobatedura, um batimento lento e contínuo da pasta seguido por um aquecimento suave.

d) ausência de partículas em suspensão, por causa da separação de compostos de densidades distintas, por meio de processo de inércia, seguido por uma etapa filtrante.

e) retirada de um grupo de substâncias polares indesejáveis para a estabilização do produto em prateleira, realizando a destilação do óleo por arraste, com vapor d’água.

32. (Ufsm 2012) A qualidade da superfície gramada das áreas desportivas, como campos de futebol, é fundamental para que o evento seja corretamente realizado. Assim, é imperativo que o sistema de drenagem mantenha a área gramada suficientemente seca. A figura a seguir ilustra o sistema de drenagem em ação.

O topsoil tem uma composição ideal que contém entre 80 e 90% de areia e 10 a 20% de matéria orgânica. Assinale a alternativa correta em relação ao topsoil.

a) É uma mistura homogênea. b) Contém uma fase e dois componentes. c) É uma substância composta. d) É uma mistura heterogênea. e) Contém duas fases e um componente. 33. (Unioeste 2012) Uma empresa de reciclagem de resíduos industriais recebeu uma grande quantidade de resíduo industrial contendo basicamente uma mistura dos seguintes metais: mercúrio, alumínio e ferro. A empresa tem interesse em desenvolver um processo para a separação dos componentes desta mistura. Assinale, dentre as alternativas abaixo, aquela que fornece uma sequência adequada para a separação dos componentes da mistura.

a) Centrifugação, sifonação e levigação. b) Catação, flotação e decantação. c) Destilação simples e separação magnética. d) Filtração, fusão fracionada, decantação e ventilação. e) Ventilação e levigação. 34. (Ufrn 2012) Assim como Monsièur Jourdain, o personagem de Molière, que falava em prosa sem sabê-lo, também nós realizamos e presenciamos transformações químicas, sem ter plenamente consciência disso. No dia a dia, muitas transformações químicas acontecem sem que pensemos nelas, como por exemplo:

a) A sublimação do 2 sI .

b) A atração de um metal por um imã. c) O congelamento da água. d) O amadurecimento de um fruto.

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35. (Fatec 2012) Três das evidências da ocorrência de transformação química são:

• mudança de cor; • mudança de cheiro e • produção de gás.

Essas três vidências são observadas, conjuntamente, quando

a) uma esponja de aço exposta ao ar úmido fica enferrujada. b) a massa de um bolo é assada em um forno de fogão a gás. c) cal hidratada, Ca(OH)2, por aquecimento, transforma-se

em cal viva, CaO.

d) soluções aquosas de Na2CO3 e HC são misturadas

produzindo efervescência. e) cubos de gelo acrescentados a um copo de água líquida

desaparecem. 36. (G1 - cftmg 2012) Para iniciar o preparo de um bolo de maçã, uma dona de casa acendeu a chama de um forno a gás, usando fósforos. Em seguida, descascou e cortou as maçãs, acrescentando-as à mistura da massa já preparada, levando-a para o forno pré-aquecido. Com o passar do tempo, o volume do bolo expandiu devido ao fermento adicionado e, após o período de cozimento, a dona de casa retirou o bolo para servir um lanche que seria acompanhado de sorvete. Ao abrir a geladeira, verificou que o mesmo estava derretendo. Após o lanche, recolheu as sobras das maçãs, em processo de escurecimento, para descartá-las.

As sequências destacadas correspondem, respectivamente, a fenômenos

a) químico, físico, físico e físico. b) físico, físico, químico e químico. c) físico, químico, químico e físico. d) químico, químico, físico e químico. 37. (Ufrn 2012) Em comemoração ao Ano Internacional da Química, estudantes foram desafiados a apresentarem suas ideias sobre a Química para artigos informativos a serem publicados no jornal de sua escola. Entre algumas dessas ideias, o aluno-editor do jornal analisou as quatro mostradas a seguir:

I. Uma reação nuclear é, em certa medida, uma realização dos sonhos dos alquimistas, pois nela átomos de um elemento químico se transformam em átomos de outros elementos químicos, como acreditavam os alquimistas.

II. Uma reação química é, em certa medida, uma realização dos sonhos dos alquimistas, pois nela ocorre rearranjo de átomos, acompanhado de alterações em suas estruturas atômicas e em seus núcleos, como acreditavam os alquimistas.

III. A composição de uma substância depende do método de sua obtenção na indústria ou no laboratório.

IV. A separação de substâncias de uma mistura depende das propriedades físicas e químicas das substâncias que formam a mistura.

Como o aluno-editor do jornal deve escolher somente ideias corretas para desenvolver os referidos artigos, ele deve considerar apenas as ideias

a) I e IV. b) I e III.

c) III e IV. d) II e III. 38. (G1 - utfpr 2012) Observe atentamente os processos abaixo:

I. Efervescência ocorrida ao se colocar água oxigenada sobre um ferimento.

II. A imagem de uma célula é ampliada por um microscópio. III. Combustão do álcool no motor de um automóvel. IV. A luz do sol incide sobre um espelho e é refletida. V. Palha de aço umedecida passando, com o tempo, de

acinzentada para avermelhada.

Constituem fenômenos químicos:

a) I e III apenas. b) II, IV e V apenas. c) I, III e V apenas. d) I, II e III apenas. e) I, II, III, IV e V. 39. (G1 - cps 2012) A imagem mostra a escultura do poeta Carlos Drummond de Andrade, criada pelo artista mineiro Leo Santana, instalada em Copacabana, na cidade do Rio de Janeiro.

A escultura foi feita em bronze, em tamanho natural, em comemoração ao centenário de nascimento do escritor. Nela observamos a frase do poeta: “No mar estava escrita uma cidade”.

Quando o bronze se encontra exposto ao ar, ocorre o fenômeno da oxidação, formando na superfície do metal uma camada cinzento-esverdeada de sais de cobre que, de certa forma, evita maiores estragos na escultura.

No entanto, a ação continuada da chuva ácida dissolve parte dessa camada protetora e permite uma corrosão mais profunda. (http://www.notapositiva.com/pt/trbestbs/quimica/11chuvasacidas.htm#ve

rmais. Acesso em: 10.02.2012. Adaptado)

Pensando nisso, assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, a frase a seguir.

O bronze é uma liga metálica constituída principalmente por ____________ e ___________, sendo que sua oxidação é um fenômeno ___________.

a) ferro – carbono – químico b) ferro – carbono – físico c) cobre – carbono – físico d) cobre – estanho – físico e) cobre – estanho – químico

28

40. (G1 - ifsp 2012) Leia as afirmações sobre reciclagem de resíduos.

I. Cortados em lascas, os pneus velhos são transformados em pó de borracha, sendo purificado por um sistema de peneiras e moído até atingir a granulação desejada.

II. Na usina de fundição, a sucata de latas de aço é submetida a 1 550 ºC em fornos elétricos e, após atingir o ponto de fusão e chegar ao estado de líquido fumegante, o material obtido é moldado em tarugos ou placas metálicas.

III. Uma das etapas da reciclagem do papel contendo aparas provenientes de escritórios é o branqueamento com agentes alvejantes para retirar as tintas de impressão.

Das afirmações que se referem a fenômenos físicos, está correto apenas o contido em

a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) II e III. 41. (G1 - utfpr 2012) Observe atentamente os processos cotidianos abaixo:

I. A secagem da roupa no varal; II. A queima do carvão; III. A filtração da água pela vela do filtro; IV. Enferrujamento de uma peça de ferro; V. Azedamento do leite.

Constituem fenômenos químicos:

a) II e V apenas. b) II, IV e V apenas. c) I, III e IV apenas. d) I, II e III apenas. e) I, II, III, IV e V. 42. (Ufpb 2012) A manutenção do ciclo da água na natureza, representado na figura abaixo, é imprescindível para garantir a vida na Terra.

De acordo com a figura, é correto afirmar:

a) O ciclo da água envolve fenômenos físicos e químicos. b) A formação de nuvens envolve liberação de calor. c) A precipitação resulta da condensação do vapor de água. d) A precipitação envolve absorção de calor. e) A evaporação das águas dos rios, lagos e oceanos é um

fenômeno químico.

43. (G1 - ifsp 2012) Alguns fenômenos envolvendo a matéria liberam energia, outros requerem o fornecimento de energia para ocorrer e podem ser de natureza física ou química. O fenômeno da combustão está envolvido em diversos processos industriais. Sobre a combustão, pode-se afirmar que é um fenômeno a) químico endotérmico, pois a matéria produzida é menos

estável do que a que sofreu combustão. b) químico endotérmico, pois envolve geração de calor. c) físico, porque não altera a composição da matéria

combustível. d) químico exotérmico, pois libera mais energia do que a

necessária para desencadear esse fenômeno. e) físico, uma vez que não envolve reação química. 44. (G1 - cftmg 2012) Considerando-se as propriedades de algumas substâncias químicas, é INCORRETO afirmar que o a) hidróxido de potássio é usado na fabricação de sabões. b) cloreto de sódio, em solução aquosa, conduz

eletricidade. c) alumínio é empregado em embalagens de produtos

alimentícios. d) dióxido de enxofre é um dos gases poluentes do álcool

combustível. 45. (G1 - cftmg 2012) Tomando-se como referência o estudo das reações químicas, é correto afirmar que a

a) razão constante entre as massas dos reagentes e as dos produtos reflete a lei das proporções de Proust.

b) massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos, em um sistema aberto, conforme Lavoisier.

c) transformação espontânea de gelo seco em gás é uma evidência experimental de um fenômeno químico.

d) decomposição do H2CO3 em água e gás carbônico apresenta os coeficientes estequiométricos 2:1:3, respectivamente.

46. (G1 - ifce 2012) Para a Ciência, matéria é tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço. A matéria é possuidora de uma série de propriedades, que, em conjunto, servem para identificá-la. Analise o seguinte experimento: determinação do ponto de fusão de uma substância X; observação de um valor abaixo do tabelado para essa substância. Isso pode significar que

a) a porção de substância utilizada na determinação foi menor que o necessário.

b) a porção de substância utilizada na determinação foi maior que o necessário.

c) uma fração da substância não pode ser fundida. d) a substância é possuidora de impurezas. e) a substância possui um grau 100% puro. 47. (G1 - ifce 2012) A tabela abaixo apresenta os valores de algumas propriedades físicas de 3 substâncias:

Substância Temperatura de Fusão ºC

Temperatura de Ebulição ºC

Densidade g/cm

3

Álcool - 114,5 78,4 0,789

Acetona - 94,8 56,2 0,791

Naftalina 80,2 218,5 1,145

29

Analisando-se os dados contidos na tabela, é correto afirmar-se que

a) a acetona evapora mais dificilmente que o álcool. b) as 3 substâncias encontram-se no estado líquido a 60 ºC. c) a pressão normal 1kg de água entraria em ebulição com

maior dificuldade que 1kg de álcool. d) a densidade é a propriedade mais adequada, para

distinguir o álcool da acetona. e) a naftalina, a temperatura ambiente, ficaria boiando na

superfície da água. 48. (Uespi 2012) Muitas substâncias moleculares são líquidas à pressão atmosférica e à temperatura ambiente. Uma propriedade dos líquidos é não possuírem forma definida, adaptando-se à forma dos recipientes que os contêm. Essa propriedade dos líquidos é devida:

a) ao fato de as moléculas dos líquidos não terem forma definida.

b) à facilidade de rompimento das ligações covalentes entre os átomos das moléculas.

c) à grande compressibilidade dos líquidos. d) às fortes interações entre moléculas do líquido e do

recipiente. e) às fracas interações intermoleculares existentes nos

líquidos. 49. (Unicamp 2012) Em algumas extrações de ouro, sedimentos de fundo de rio e água são colocados em uma bateia, recipiente cônico que se assemelha a um funil sem o buraco. Movimentos circulares da bateia permitem que o ouro metálico se deposite sob o material sólido ali presente. Esse depósito, que contém principalmente ouro, é posto em contato com mercúrio metálico; o amálgama formado é separado e aquecido com um maçarico, separando-se o ouro líquido do mercúrio gasoso. Numa região próxima dali, o mercúrio gasoso se transforma em líquido e acaba indo para o leito dos rios. Os três segmentos acima grifados se referem, respectivamente, às seguintes propriedades:

a) peso, temperatura de gaseificação e temperatura de liquefação.

b) densidade, temperatura de sublimação e temperatura de fusão.

c) peso, temperatura de ebulição e temperatura de fusão. d) densidade, temperatura de ebulição e temperatura de

liquefação. 50. (Upe 2012) Diamante e grafite são sólidos covalentes, formados por um único tipo de elemento químico, o carbono, embora apresentem propriedades distintas. Por exemplo, o diamante é duro, não é condutor elétrico, enquanto a grafite é mole, apresenta condutividade elétrica, sendo, por isso, utilizada em fornos elétricos. As diferentes propriedades evidenciadas nesses sólidos devem-se ao fato de

a) a ligação química ser mais forte no grafite. b) o grafite apresentar moléculas mais organizadas. c) o grafite possuir estrutura química diferente do

diamante. d) o grafite se apresentar na natureza constituído de

moléculas discretas.

e) a quantidade de átomos em 1 mol das variedades alotrópicas do carbono ser diferente.

51. (Ufpr 2012) Na versão moderna da tabela periódica dos elementos, estes são organizados em grupos e períodos. A posição de cada elemento na tabela deve-se à sua estrutura eletrônica e, como resultado, as propriedades químicas ao longo de um grupo são bastante similares. A seguir são fornecidas informações sobre as propriedades químicas, além da ocorrência natural, relacionadas a elementos representativos. Quanto a isso, relacione as colunas correspondentes.

1. Encontrado na natureza em rochas e minerais argilosos. Possui quatro elétrons na camada de valência. O produto da reação da substância pura com oxigênio produz um sólido insolúvel, cuja temperatura de fusão é ~1700 °C.

2. Produzido industrialmente pelo resfriamento do ar. Sua substância pura é bastante inerte em função da tripla ligação que une os átomos.

3. Encontrado em minerais que ocorrem em áreas vulcânicas, sendo o mineral primário a ulexita. É largamente utilizado na fabricação de vidros.

4. Não é encontrado na natureza na forma elementar, mas somente combinado com outros elementos. Ocorre na crosta terrestre na forma de rochas. Tanto sua substância pura quanto seu hidreto apresentam-se como moléculas binárias contendo uma única ligação simples. Em condição ambiente, ambos são gases corrosivos.

5. Ocorre na natureza principalmente na forma combinada em rochas, sendo a pirita uma das principais fontes comerciais. No entanto, o gás natural e o xisto também são fontes naturais desse elemento. Ocorre na natureza em pelo menos 5 estados de oxidação, que são: -2, -1, 0, +4 e +6.

( ) Boro. ( ) Silício. ( ) Flúor. ( ) Nitrogênio. ( ) Enxofre.

Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta de acordo com a correspondência dos itens, respectivamente, de cima para baixo.

a) 4 – 2 – 1 – 3 – 5. b) 3 – 1 – 4 – 2 – 5. c) 2 – 5 – 3 – 4 – 1. d) 1 – 5 – 3 – 2 – 4. e) 5 – 4 – 2 – 1 – 3. 52. (Ufg 2012) O concreto armado é uma mistura de concreto com uma armadura de aço. Esses dois materiais podem ser utilizados juntos na construção civil porque

a) apresentam a mesma densidade em água. b) apresentam a mesma condutividade elétrica. c) têm coeficientes de dilatação muito próximos. d) reagem quimicamente, formando um novo material. e) possuem a mesma capacidade calorífica. 53. (Unioeste 2012) Um aluno de ensino médio precisa partir um fio de cobre em dois e para isto ele dobra o fio várias vezes no mesmo local até o seu rompimento. Assinale a alternativa que explica de forma correta o fenômeno observado.

30

a) O movimento executado pelo aluno provoca o

deslocamento da nuvem eletrônica que envolve o núcleo, causando forte repulsão nuclear e rompimento da ligação covalente.

b) O movimento executado pelo aluno provoca o deslocamento da nuvem eletrônica que envolve o núcleo, causando forte repulsão nuclear e rompimento da ligação metálica.

c) O movimento executado pelo aluno gera uma corrente elétrica responsável pelo aquecimento do fio até sua fusão e rompimento.

d) O movimento executado pelo aluno causa corrente elétrica responsável pelo aquecimento do fio até sua vaporização e rompimento.

e) O movimento executado desloca os retículos cristalinos que geram alta repulsão iônica e fragmentação do fio.

54. (G1 - utfpr 2012) Na Química, para se caracterizar um determinado material são utilizadas, dentre outras, quatro constantes físicas: ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade e solubilidade que constituem um “quarteto fantástico”. Em um laboratório, foram obtidos os dados da tabela abaixo, relativos a propriedades específicas de amostras de alguns materiais.

Considerando os dados da tabela, analise as afirmações seguintes.

I. À temperatura de 25 C, os materiais C e D estão no

estado líquido. II. Massa e volume são propriedades específicas de cada

material. III. Se o material B for insolúvel em D, quando for

adicionado a um recipiente que contenha o material D ele deverá afundar.

IV. Se o material A for insolúvel em D, quando for adicionado a um recipiente que contenha o material D ele deverá flutuar.

V. À temperatura de 20 C, a densidade do material C é

igual a 0,74 g mL.

Das afirmações acima, são corretas, apenas:

a) I, III e V. b) II, III e IV. c) III, IV e V. d) I e V. e) I, III e IV. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

Na figura acima, são apresentadas duas curvas que relacionam o grau de seletividade de medicamentos com o distúrbio cardiovascular e o distúrbio gastrintestinal. 55. (Unb 2012) Na tabela a seguir, são apresentadas informações contidas na bula de comprimidos sólidos de ibuprofeno.

cada comprimido contém

ibuprofeno 300 mg

excipientes ácido cítrico, benzoato de sódio, dióxido de titânio e amido

Assinale a opção que apresenta o gráfico que melhor representa a variação da temperatura em função do tempo para um comprimido que tenha a composição mostrada na tabela e tenha sido macerado e aquecido.

a)

b)

c)

d)

Materiais Massa(g) a

20 C

Volume

3(cm )

Temperatura de Fusão (°C)

Temperatura de Ebulição (°C)

A 115 100 80 218

B 174 100 650 1120

C 74 100 – 40 115

D 100 100 0 100

31

TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES: DADOS:

Massas Atômicas: H 1u; C 12 u; O 16 u; N 14 u;

C 35,45 u.

Eletronegatividades: H = 2,2; C = 2,5; O = 3,5; N = 3,0; C 3,1.

Números Atômicos: H = 1; C = 6; O = 8; N = 7; C 17.

Número de Avogadro: 236,02 10 .

56. (Unisinos 2012) Considerando as substâncias puras e suas misturas, assinale a alternativa que melhor descreve cada uma delas.

a) Quando uma substância pura é aquecida continuamente, a pressão constante, a temperatura do sistema, durante a passagem do estado sólido para o líquido, é constante, enquanto houver sólido.

b) A evaporação da água é um fenômeno químico, pois são formadas as substâncias hidrogênio e oxigênio na forma gasosa.

c) Álcool, iodo, granito e ouro 18 quilates são classificados, respectivamente, como substância composta, substância simples, mistura heterogênea e substância simples.

d) Para separar uma mistura heterogênea de sólido e líquido, é utilizado o funil de decantação.

e) Uma mistura formada por óleo, gelo e água, que se mantém em equilíbrio, apresenta 3 fases e 3 substâncias.

57. (Unisinos 2012)

São dadas três misturas heterogêneas de sólidos:

I. Sal e areia II. Naftaleno e areia III. Ferro e areia

Os processos mais convenientes para separá-las são, respectivamente,

a) catação, dissolução fracionada; peneiração. b) levigação; evaporação; separação magnética. c) peneiração; sublimação; catação. d) dissolução fracionada; sublimação; separação magnética. e) centrifugação; evaporação; separação magnética. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Conservação de alimentos é o conjunto dos métodos que evitam a deterioração dos alimentos ao longo de um determinado período.

O objetivo principal desses processos é evitar as alterações provocadas pelas enzimas próprias dos produtos naturais ou por micro-organismos que, além de causarem o apodrecimento dos alimentos, podem produzir toxinas que afetam a saúde dos consumidores. Mas também existe a preocupação em manter a aparência, o sabor e conteúdo nutricional dos alimentos. Uma das técnicas utilizadas é a desidratação, em que se remove ou se diminui a quantidade de água no alimento, para evitar que sejam criadas condições propícias para o desenvolvimento dos micro-organismos, já que a água é essencial para que eles existam. O bacalhau e a carne-seca, por exemplo, são assim conservados com adição prévia de sal de cozinha, que desidrata o alimento por osmose. 58. (G1 - cps 2012) Quando a água é eliminada do alimento exposto ao sol, a exemplo da produção de carne-seca, a água sofre

a) fusão. b) sublimação. c) vaporização. d) solidificação. e) condensação. 59. (G1 - cps 2011) Em 2010, o inverno foi uma estação muito seca, em que a umidade relativa do ar esteve várias vezes em situação de alerta, por isso foi recomendado que as práticas esportivas fossem realizadas pela manhã e suspensas no período da tarde, quando a situação era mais grave. Entre outros problemas, tivemos também o acúmulo de poluentes na atmosfera, como os gases monóxido de carbono, ozônio, óxidos de enxofre, óxidos de nitrogênio e material particulado, o que agrava os problemas respiratórios. A diminuição das chuvas, neste inverno, comprova uma interferência no ciclo da água. Considere a figura.

Sobre o ciclo da água e sobre as substâncias mencionadas no texto, é válido afirmar que

a) a água é dispensável para a realização da fotossíntese. b) no ciclo da água são encontrados somente dois estados

físicos da matéria. c) a água da chuva retira os poluentes da atmosfera

intensificando o efeito estufa.

32

d) no ciclo da αgua ocorrem apenas duas mudanηas de

estados fνsicos: fusγo e liquefaηγo. e) as moléculas de água encontradas na chuva, na neve, no

solo e na atmosfera são iguais entre si. 60. (G1 - cps 2011) Durante uma caminhada, um rapaz sente dores fortes e é encaminhado ao hospital, onde o médico suspeita de apendicite e, por isso, solicita um exame radiológico. Nos exames de raios X, algumas estruturas anatômicas são facilmente visualizadas devido à opacidade dos tecidos, por exemplo, os tecidos ósseos. Porém outros órgãos apresentam densidade semelhante em toda a estrutura anatômica, impedindo sua perfeita visualização, por exemplo, os intestinos. Para esses exames é necessário o uso de contraste que se consegue pelo uso de substâncias capazes de absorver os raios X, de modo que órgãos internos preenchidos pelo contraste tornam-se brancos no filme de raios X, realçando a imagem da estrutura do órgão. Isto cria a necessária distinção (contraste) entre o órgão examinado e os tecidos vizinhos. O contraste auxilia o médico a visualizar anomalias no órgão sob exame. Uma substância usada como contraste em exames radiológicos é o sulfato de bário (BaSO4), porque é um sólido insolúvel em água e em gordura, sendo eliminado pelo sistema digestório.

Considere as afirmações.

I. O sulfato de bário (BaSO4) é uma substância composta. II. A mistura sulfato de bário e água, usada como contraste, é uma mistura homogênea. III. Para se obter o sulfato de bário, da mistura água e

sulfato de bário, pode-se realizar uma filtração.

É válido o que se afirma em

a) I, apenas. b) II, apenas. c) I e III, apenas. d) II e III, apenas. e) I, II e III. 61. (Uerj 2011) Considere as quatro caixas abaixo, que contêm diferentes materiais residuais de uma indústria:

A única caixa que contém apenas metais está indicada pela seguinte letra:

a) W b) X c) Y d) Z

62. (Ufpb 2011) Em 1996, o prêmio Nobel de Química foi concedido aos cientistas que descobriram uma molécula com a forma de uma bola de futebol, denominada fulereno (C60). Além dessa substância, o grafite e o diamante também são constituídos de carbono. Os modelos moleculares dessas substâncias encontram-se representados abaixo.

A respeito dessas substâncias, é correto afirmar:

a) O grafite e o diamante apresentam propriedades físicas idênticas.

b) O fulereno, o grafite e o diamante são substâncias compostas.

c) O fulereno, o grafite e o diamante são isótopos. d) O fulereno, o grafite e o diamante são alótropos. e) O fulereno é uma mistura homogênea de átomos de

carbono. 63. (G1 - ifsp 2011) Quando um automóvel é abastecido com álcool ou gasolina em um posto de abastecimento, as pessoas que estão nas proximidades do veículo sentem o cheiro do combustível. Esse fato evidencia a ocorrência da mudança de estado físico conhecida como

a) calefação. b) liquefação. c) sublimação. d) fusão. e) vaporização. 64. (G1 - cftmg 2011) Associe os sistemas em que cada esfera representa um átomo com suas respectivas temperaturas de fusão e ebulição.

Fusão (ºC) Ebulição (ºC)

( ) 20 a 40 120

( ) 0 100

( ) 25 130 a 145

( ) -45 80

A sequência correta encontrada é

33

a) I, II, III, IV. b) II, I, IV, III. c) III, IV, II, I. d) IV, III, I, II. 65. (Uesc 2011)

A Química é uma ciência que estuda fundamentalmente a composição, as propriedades e as transformações das substâncias químicas, das misturas e dos materiais formados por essas substâncias. Para identificá-las, os químicos utilizam um conjunto de propriedades específicas com objetivo de diferenciá-las experimentalmente de uma mistura. O gráfico representa a curva de aquecimento de uma determinada amostra de material sólido em função do tempo. Uma análise dessas informações e da curva de aquecimento dessa amostra de material permite afirmar:

a) A amostra do material analisado é uma mistura. b) A partir do ponto A, representado no gráfico, forma-se

uma substância pura na fase líquida. c) O material analisado, ao atingir 193ºC, se transforma

completamente em líquido. d) A curva representa o comportamento de uma substância

pura sólida durante o aquecimento. e) As propriedades específicas utilizadas para identificação

das substâncias químicas dependem da quantidade da amostra utilizada.

66. (Uesc 2011)

O diagrama representa o equilíbrio entre fases da água pura em função da temperatura.

A análise desse diagrama permite afirmar:

a) O ponto A representa o equilíbrio entre a fase sólida e a de vapor.

b) O ponto B representa a ebulição da água a 1,0atm.

c) O ponto C representa o equilíbrio entre a fase líquida e a de vapor de água pura.

d) As ligações de hidrogênio predominam na fase de vapor da água.

e) A água na fase sólida sublima quando a temperatura atinge 0,0098ºC à pressão de 4,58torr.

67. (G1 - utfpr 2011) Associe a coluna I (fenômenos) com a coluna II (descrição).

Coluna I

( 1 ) Tamisação ou peneiração. ( 2 ) Levigação. ( 3 ) Filtração. ( 4 ) Decantação. ( 5 ) Evaporação.

Coluna II

( ) Obtenção de sal a partir da água do mar. ( ) Separação da areia grossa da fina. ( ) Separar substâncias de maior densidade de outras de

menor densidade utilizando água corrente (ou outro líquido).

( ) Obtenção do café a partir do pó e água quente. ( ) Remoção das impurezas sólidas da água em estações

de tratamento de água deixando a mistura em repouso por algum tempo.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta.

a) 3, 1, 2, 4, 5. b) 1, 3, 2, 5, 4. c) 5, 1, 2, 3, 4. d) 1, 2, 3, 4, 5. e) 1, 5, 3, 4, 2. 68. (G1 - cftmg 2011) O derramamento de petróleo no Golfo do México, após a explosão da plataforma Deepwater Horizon, trouxe uma consequência, dentre outras, a mistura de componentes oleosos na água do mar. Um método utilizado para separar o óleo dessa água é a

a) filtração. b) levigação. c) sublimação. d) decantação. 69. (Enem 2011) Belém é cercada por 39 ilhas, e suas populações convivem com ameaças de doenças. O motivo, apontado por especialistas, é a poluição da água do rio, principal fonte de sobrevivência dos ribeirinhos. A diarreia é frequente nas crianças e ocorre como consequência da falta de saneamento básico, já que a população não tem acesso à água de boa qualidade. Como não há água potável, a alternativa é consumir a do rio.

O Liberal. 8 jul. 2008. Disponível em: http://www.oliberal.com.br.

O procedimento adequado para tratar a água dos rios, a fim de atenuar os problemas de saúde causados por microrganismos a essas populações ribeirinhas é a

a) filtração. b) cloração. c) coagulação. d) fluoretação. e) decantação.

34

70. (G1 - cftmg 2011) Um pescador está em seu barco à deriva, sob o sol de meio-dia, no meio do mar. Para obter água dessalinizada, constrói o seguinte aparato.

Com base nas características desse equipamento, a água dessalinizada poderá ser obtida, lentamente, através de

a) flotação. b) destilação. c) dissolução. d) decantação. 71. (Ufu 2011) Sobre os procedimentos químicos da destilação de uma solução aquosa de sal de cozinha e suas aplicações, assinale a alternativa correta.

a) O sal de cozinha entra em ebulição ao mesmo tempo da água e é colhido no erlenmeyer.

b) O condensador possui a função de diminuir a temperatura dos vapores produzidos pelo aquecimento e, assim, liquefazer a água.

c) A temperatura de ebulição do sal de cozinha é menor que a temperatura de ebulição da água.

d) A eficiência do método de destilação é pequena para separar o sal da água.

72. (Unicamp simulado 2011) Na preparação caseira de um chá aconselha-se aquecer a água até um ponto próximo da fervura, retirar o aquecimento e, em seguida, colocar as folhas da planta e tampar o recipiente. As folhas devem ficar em processo de infusão por alguns minutos.

De acordo com essa preparação e o conhecimento químico, pode-se afirmar que o ato de tampar o recipiente em que se faz a infusão é necessário para

a) diminuir a perda dos componentes mais voláteis do chá. b) evitar que a água sublime e o chá fique muito diluído.

c) evitar que a água condense e o chá fique muito

concentrado. d) diminuir a evaporação da água e dos sais minerais

extraídos. 73. (Ufu 2011) Em uma aula experimental de química, um grupo de alunos recebeu de seu professor três amostras de sólidos brancos, não identificados, finamente pulverizados. O professor pediu aos alunos que descobrissem qual desses compostos era o óxido de zinco (ZnO), qual era o cloreto de sódio (NaCℓ) e qual era o açúcar (C12H22O11). Após alguns testes, os alunos observaram os resultados mostrados na tabela abaixo.

Sobre os testes realizados e a identificação dos compostos, assinale a alternativa correta.

a) O cloreto de sódio e o açúcar são os compostos que permanecem sólidos no teste de fusão.

b) O composto A é o cloreto de sódio, o B é o óxido de zinco e o C é o açúcar.

c) O cloreto de sódio é insolúvel em água. d) O açúcar conduz corrente elétrica em solução aquosa. 74. (Ufu 2011) Em uma atividade experimental o professor pegou duas garrafas PET vazias e colocou bexigas cheias na boca de cada uma delas. Em seguida, colocou uma das garrafas em uma bacia com água quente e a outra em uma bacia com água fria. Um dos balões murchou e o outro ficou mais cheio. Sobre estes fatos, assinale a alternativa correta.

Composto A B

Teste de fusão de até 200 ºC

Teste de condução de corrente elétrica no sólido

Teste de solubilidade na água

Teste de condução de energia elétrica em solução aquosa

Permanece sólido

Não apresentou condutividade

solúvel

Apresentou condutividade

Permanece sólido

Não apresentou condutividade

Praticamente insolúvel

_____________

Composto C

Teste de fusão de até 200 ºC

Teste de condução de corrente elétrica no sólido

Teste de solubilidade na água

Teste de condução de energia elétrica em solução aquosa

Muda de estado: sólido para líquido

Não apresentou condutividade

solúvel

Não apresentou condutividade

35

a) O balão que murchou foi colocado em água quente, pois

o aumento da temperatura causou uma contração dos gases da bexiga.

b) O balão que ficou mais cheio foi colocado em água quente, devido ao aumento da temperatura do sistema e à expansão dos gases presentes na bexiga.

c) O volume do balão que foi colocado em água fria diminuiu, porque a pressão do sistema aumentou, reduzindo o choque das partículas de gás com as paredes do balão.

d) Em qualquer um dos casos, o volume dos balões foi alterado, porque o tamanho das partículas de gás foi modificado.

75. (G1 - ifce 2011) Em um laboratório, foram encontrados dois frascos, I e II, cujas etiquetas apresentam informações dos respectivos reagentes, conforme mostrado abaixo.

Com relação aos frascos, é correto afirmar-se que

a) por apresentarem as mesmas fórmulas moleculares, esses compostos devem ser considerados formas alotrópicas da matéria.

b) a atomicidade de uma substância está relacionada à quantidade de átomos de um elemento presente no material, assim a atomicidade do átomo de carbono, presente nestas substâncias simples, corresponde a 4.

c) se fosse feita uma avaliação das propriedades organolépticas destas substâncias, poderíamos, com toda a convicção, proceder à identificação desses compostos.

d) se soubéssemos o volume ocupado por cada composto nos respectivos recipientes e a quantidade de massa contida em cada recipiente, seria possível determinarmos as densidades específicas, que é uma propriedade específica química destes materiais.

e) o que nos garante que estes materiais são realmente diferentes é a propriedade física, o ponto de ebulição exposta no rótulo dos recipientes.

76. (G1 - col.naval 2011) Segundo estudos conduzidos por uma equipe multidisciplinar da UNICAMP (Universidade de Campinas), o excesso de fluoreto (F) contido nas pastas dentais comuns pode provocar em crianças, com idades inferiores a 7 anos de idade, a fluorose, doença caracterizada por manchas esbranquiçadas ou opacas nos dentes em formação, devido à reação com a hidroxiapatita [Ca10 (PO4) 6 (OH)2] , um sólido presente nas camadas superficiais dos dentes, aumentando a porosidade nos

dentes, facilitando a quebra e o fingimento dos dentes, este último pela absorção de corantes alimentícios.

De acordo com as informações fornecidas, qual propriedade da matéria é comprometida pelo uso continuado de pastas fluoretadas na faixa etária citada?

a) Elasticidade. b) Inércia. c) Tenacidade. d) Extensão. e) Massa. 77. (Uftm 2011) Em um béquer, sob agitação constante em temperatura ambiente, são misturados 2 mL de solução

aquosa de NaC (d = 1,1 g/cm3), 2 mL de 4CC (d = 1,6

g/cm3) e 1 mL de 8 18C H (d = 0,7g/cm

3).

Assinale a alternativa que melhor representa a distribuição e a composição das fases líquidas no béquer após um período adequado de repouso.

a)

b)

c)

d)

e)

36

78. (G1 - cps 2011) Durante qualquer atividade física ou esportiva, devemos tomar água para repor o que perdemos na transpiração. Por esse motivo, é muito importante a qualidade da água consumida. Pensando nisso, observe o esquema de uma estação de tratamento de água.

Sobre os processos usados no tratamento de água, assinale a afirmação correta.

a) A floculação facilita o processo de decantação. b) A fluoretação é necessária para termos água potável. c) Na decantação, temos agitação do sistema para facilitar a

filtração. d) O processo de filtração serve para eliminar os germes

patogênicos. e) Após o tratamento da água, temos no reservatório uma

substância pura. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Alquimia subterrânea transforma mina de carvão em mina de hidrogênio

Em uma área de mineração de carvão localizada no sul da Polônia, um grupo de cientistas está usando uma mina de carvão para avaliar experimentalmente um método alternativo para a produção de energia limpa e, assim, oferecer uma utilização para pequenos depósitos de carvão ou minas exauridas, que são tradicionalmente deixados de lado, representando passivos ambientais.

Na teoria e no laboratório, a injeção de oxigênio e de vapor no carvão resulta na produção de hidrogênio. No processo, oxigênio líquido é colocado em um reservatório especial, localizado nas galerias da mina de carvão, onde se transforma em oxigênio gasoso, começando o processo denominado de gaseificação de carvão.

(www.inovacaotecnologica.com.br. Adaptado.) 79. (Unesp 2011) A passagem do oxigênio líquido para oxigênio gasoso é uma transformação física a) exotérmica, classificada como fusão. b) exotérmica, classificada como ebulição. c) endotérmica, classificada como liquefação. d) endotérmica, classificada como evaporação. e) espontânea, classificada como sublimação. 80. (G1 - cftmg 2010) "No Brasil, o câncer mais frequente é

o de pele, sendo que o seu maior agente etiológico é a

radiação ultravioleta (UV) proveniente do sol. Em

decorrência da destruição da camada de ozônio, os raios UV

têm aumentado progressivamente sua incidência sobre a

terra."

(Texto adaptado no INCA, 2009)

Em relação ao ozônio, afirma-se, corretamente, que é

a) alótropo do O2, por ser formado pelo mesmo elemento químico.

b) isóbaro do monóxido de enxofre porque possuem a mesma massa.

c) isótopo do gás oxigênio, pois ambos têm o mesmo número atômico.

d) substância pura composta, uma vez que se constitui de 3 átomos de oxigênio.

81. (G1 - cftsc 2010) Atualmente, o Brasil é um dos grandes produtores e exportadores de café do Mundo. Seu consumo interno já ultrapassa a casa dos 30 milhões de sacas anualmente, o que representa um grande suporte para a economia do país, além de estar incorporado à cultura do brasileiro, ou existe alguém que nunca tenha parado o trabalho para tomar um cafezinho?

Na preparação do tradicional cafezinho, observamos os seguintes processos: a) evaporação e decantação b) destilação e centrifugação c) extração e filtração d) peneiração e ventilação e) tamisação e filtração 82. (G1 - cftmg 2010) Associe as misturas aos seus

respectivos processos de separação.

PROCESSOS DE

SEPARAÇÃO

MISTURAS

1- flotação ( ) raspas de madeira e areia

2- destilação ( ) água e óleo de cozinha

3- decantação ( ) sucata de ferro e

serragem

4- dissolução fracionada ( ) sal de cozinha e água

5- separação magnética

A sequencia correta encontrada é

a) 1, 3, 5, 2. b) 3, 1, 4, 2. c) 4, 3, 2, 1. d) 4, 2, 5, 3. 83. (Ufsc 2010) Pode-se imaginar uma lavoura como um laboratório de Química em franca produção, pois os vegetais são constituídos de substâncias formadas por átomos de diferentes elementos químicos, extraídos do solo e indispensáveis ao seu crescimento e desenvolvimento. Nesse sentido, tal afirmação pode ser relacionada ao seguinte trecho da letra da música “Cio da Terra”, de Milton Nascimento e Chico Buarque:

“Afagar a terra Conhecer os desejos da terra Cio da terra, a propícia estação E fecundar o chão.”

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Com relação a esse tema, identifique se são verdadeiras (V) ou falsas (F) as afirmativas a seguir.

( ) A frase: “Conhecer os desejos da terra” sugere que, conhecendo a função de cada elemento químico na nutrição vegetal, é possível determinar as

necessidades de adubação de cada cultura.

( ) Na composição dos adubos inorgânicos do tipo NPK, as letras maiúsculas se referem à presença dos elementos químicos nitrogênio, fósforo e potássio,

respectivamente.

( ) Interações de elementos químicos presentes no solo não interferem na manutenção da energia solar

capturada durante a fotossíntese.

( ) Dentre as espécies presentes no solo encontram-se os

ânions 3

4PO ,

2

3CO e

2

4SO , os quais são

denominados, respectivamente, fosfato, carbonato

e sulfito.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.

a) V – V – F – F b) F – V – V – F c) V – F – F – V d) V – F – V – F 84. (Ita 2007) Considere que sejam feitas as seguintes

afirmações a respeito das formas cristalinas do carbono:

I. As formas polimórficas do carbono são: diamante, grafite

e fulerenos.

II. O monocristal de grafite é bom condutor de corrente

elétrica em uma direção, mas não o é na direção

perpendicular à mesma.

III.O diamante é uma forma polimórfica metaestável do

carbono nas condições normais de temperatura e pressão.

IV. No grafite, as ligações químicas entre os átomos de

carbono são tetraédricas.

Então, das afirmações anteriores, está(ão) CORRETA(S)

a) apenas I, II e III. b) apenas I e III. c) apenas II e IV. d) apenas IV. e) todas. 85. (Ufu 2007) Correlacione os elementos na COLUNA 1

com as respectivas aplicações listadas na COLUNA 2.

COLUNA 1

I - Zinco

II - Ferro

III - Níquel

IV - Prata

V - Titânio

COLUNA 2

( ) Pinos para fraturas ósseas e motores de avião

( ) Papel fotográfico e fabricação de espelhos

( ) Protetor de metais e pigmento branco

( ) Confecção de moedas e baterias recarregáveis

( ) Fabricação de aço e parafusos

Marque a alternativa que apresenta A SEQUÊNCIA correta.

a) V, IV, I, III, II b) V, I, II, IV, III c) II, V, III, I, IV d) II, III, IV, I, V 86. (G1 - utfpr 2007) O soro hospitalar é formado por uma

solução aquosa de cloreto de sódio e glicose. Esse sistema

apresenta:

a) uma fase e um componente. b) três fases e um componente. c) uma fase e dois componentes. d) três fases e três componentes. e) uma fase e três componentes. 87. (G1 - cftsc 2007) Em um laboratório de química, em

condições ambientais, foram preparadas as seguintes

misturas:

I) gasolina + areia

II) água + gasolina

III) oxigênio + nitrogênio

IV) água + sal

V) água + álcool

Quais misturas podem ser homogêneas?

a) III, IV e V, somente. b) II, III e IV, somente. c) IV e V, somente. d) I, II e IV, somente. e) I e II, somente. 88. (Pucmg 2007) Considere o quadro, que apresenta

algumas substâncias com suas respectivas temperaturas de

fusão (TF) e de ebulição (TE) ao nível do mar e a

solubilidade em água, a 25 °C.

Considerando-se esses dados, é CORRETO afirmar que:

a) à temperatura em que o naftaleno ferve, o ácido sulfúrico se encontra na forma de vapor.

b) o estado físico da substância cloro, à temperatura ambiente, é sólido.

c) o processo mais adequado para se separar uma mistura de ácido sulfúrico com água, é por decantação fracionada.

d) a mistura de cloro com oxigênio, à temperatura ambiente, forma um sistema homogêneo.

89. (Uff 2007) A Linguagem é uma ferramenta usada pelos

indivíduos para se comunicarem. Embora rudimentar e

limitada, até os animais possuem uma própria. É

interessante notar que para cada símbolo de um

determinado gráfico existe um som correspondente. As

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linguagens técnicas são bastante interessantes como, por

exemplo, a da Biologia, a da Matemática, a da Química etc.,

pois são riquíssimas em símbolos gráficos próprios e

podem se expressar também por palavras. Tudo isso, sem

falar na mais recente linguagem digital e tudo o que a ela se

associa.

Com base no texto e em se tratando de linguagem química,

assinale a opção que apresenta uma frase quimicamente

correta.

a) Na tabela periódica a eletronegatividade cresce da direita para a esquerda nos períodos e de baixo para cima nos grupos.

b) A substância que desvia o plano da luz polarizada para a direita é denominada "levogira"; caso contrário, "dextrogira".

c) Alotropia é a propriedade pela qual um mesmo elemento pode formar duas ou mais substâncias simples diferentes, que são denominadas variedades alotrópicas.

d) Os isótopos apresentam diferentes números atômicos e iguais números de massa.

e) O raio atômico dos metais alcalinos terrosos é maior do que o dos metais alcalinos que lhes precedem em número atômico.

90. (Uerj 2006) "Na natureza nada se cria, nada se perde;

tudo se transforma".

Esse enunciado é conhecido como Lei da Conservação das

Massas ou Lei de Lavoisier. Na época em que foi formulado,

sua validade foi contestada, já que na queima de diferentes

substâncias era possível observar aumento ou diminuição

de massa.

Para exemplificar esse fenômeno, considere as duas

balanças idênticas I e II mostradas na figura a seguir. Nos

pratos dessas balanças foram colocadas massas idênticas

de carvão e de esponja de aço, assim distribuídas:

- pratos A e C: carvão;

- pratos B e D: esponja de aço.

A seguir, nas mesmas condições reacionais, foram

queimados os materiais contidos em B e C, o que provocou

desequilíbrio nos pratos das balanças. Para restabelecer o

equilíbrio, serão necessários procedimentos de adição e

retirada de massas, respectivamente, nos seguintes pratos:

a) A e D b) B e C c) C e A d) D e B 91. (G1 - cftpr 2006) Segundo a física moderna toda

matéria do universo foi criada a aproximadamente 15

bilhões de anos atrás em um evento catastrófico conhecido

como Big Bang (grande explosão). Segundo esta teoria, toda

matéria do universo atual estava concentrada em um

volume menor que uma bola de tênis. Após o Big Bang os

primeiros átomos que se originaram foram os átomos de

HIDROGÊNIO. Após alguns milhões de anos estes átomos de

hidrogênio foram sendo atraídos pela força da gravidade

dando origem às estrelas que, por meio de reações

termonucleares, transformaram e ainda transformam parte

deste hidrogênio em átomos de HÉLIO.

Algumas estrelas maiores, além de reagirem hidrogênio com hélio, também transformam átomos de hélio em átomos de CARBONO, que por sua vez podem ser transformados em átomos de MAGNÉSIO, SILÍCIO, etc. O último elemento químico produzido no interior de estrelas é o FERRO. Portanto, segundo a teoria do Big Bang, toda matéria existente no universo é produzida no núcleo superaquecido das estrelas. A alternativa que indica os símbolos químicos corretos dos elementos químicos indicados no texto é:

a) Hi; He; C; Mn; Si; Fe b) Hg; He; Cb; Mg; Si; F c) H; He; Cb; Mn; So; F d) H; He; C; Mg; Si; Fe e) Hg; Hi; C; Mg; Si; Fe TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Durante a digestão dos animais ruminantes ocorre a

formação do gás metano (constituído pelos elementos

carbono e hidrogênio) que é eliminado pelo arroto do

animal.

92. (Puccamp 2004) O elemento carbono se apresenta em

muitas formas alotrópicas. Três dessas são ...x... : diamante,

grafita e fulereno; outras, em maior número são ...y... .

Diamante, a mais rara e a mais dura variedade alotrópica

tem rede ...z... , composta por átomos de carbono formando

uma estrutura ...w.... .

Completa-se corretamente o texto acima substituindo-se x,

y, z e w, respectivamente, por

a) cristalinas - amorfas - covalente - bidimensional b) cristalinas - amorfas - iônica - monodimensional c) cristalinas - amorfas - covalente - tridimensional d) amorfas - cristalinas - iônica - monodimensional e) amorfas - cristalinas - covalente - bidimensional 93. (Ufrn 2002) Um método de análise desenvolvido por

Lavoisier (1743-1794) e aperfeiçoado por Liebig (1803-

1873) permitiu determinar a composição percentual dos

hidrocarbonetos. O procedimento baseia-se na combustão

total - em excesso de oxigênio (O2) - da amostra analisada,

em que todo carbono é convertido em gás carbônico (CO2) e

todo hidrogênio transformado em água (H2O).

A queima de 0,50 g de um hidrocarboneto, em presença de

oxigênio em excesso, fornece 1,65g de dióxido de carbono

(CO2) e 0,45 g de água (H2O).

Considerando as informações acima, pode-se afirmar que as porcentagens em peso de carbono (C) e hidrogênio (H) no hidrocarboneto são, respectivamente,

a) 85% e 15%. b) 95% e 5%. c) 90% e 10%. d) 91% e 9%.

39

94. (Ita 2002) A adição de glicose sólida (C6H12O6) a clorato

de potássio (KCℓO3) fundido, a 400°C, resulta em um reação

que forma dois produtos gasosos e um sólido cristalino.

Quando os produtos gasosos formados nessa reação, e

resfriados à temperatura ambiente, são borbulhados em

uma solução aquosa 0,1mol/L em hidróxido de sódio,

contendo algumas gotas de fenolftaleína, verifica-se a

mudança de cor desta solução de rosa para incolor. O

produto sólido cristalino apresenta alta condutividade

elétrica, tanto no estado líquido como em solução aquosa.

Assinale a opção CORRETA que apresenta os produtos

formados na reação entre glicose e clorato de potássio:

a) CℓO2 (g), H2 (g), C (s). b) CO2 (g), H2O (g), KCℓ (s). c) CO (g), H2O (g), KCℓO4 (s). d) CO (g), CH4 (g), KCℓO2 (s). e) Cℓ2 (g), H2O (g), K2CO3 (s). 95. (Pucsp 2002) O clorato de potássio (KCℓO3) pode ser

decomposto por aquecimento, segundo a equação,

2 KCℓO3(s) 2 KCℓ(s) + 3 O2(g)

A decomposição de 2,45g de uma amostra contendo KCℓO3

produziu 0,72g de O2. Considerando que a reação foi

completa e que somente o KCℓO3 reagiu sob o

aquecimento, essa amostra contém

a) 100% de KCℓO3. b) 90% de KCℓO3. c) 75% de KCℓO3. d) 60% de KCℓO3. e) 30% de KCℓO3. 96. (Unesp 2002) Numa viagem, um carro consome 10kg de

gasolina. Na combustão completa deste combustível, na

condição de temperatura do motor, formam-se apenas

compostos gasosos. Considerando-se o total de compostos

formados, pode-se afirmar que os mesmos

a) não têm massa. b) pesam exatamente 10kg. c) pesam mais que 10kg. d) pesam menos que 10kg. e) são constituídos por massas iguais de água e gás

carbônico. 97. (Ufv 2002) Arseneto de gálio (GaAs) é um semicondutor

usado em lasers para leitoras de CDs. Um vendedor

ofereceu um lote de arseneto de gálio a uma indústria por

um preço muito bom. Antes de adquiri-lo, o químico

responsável pegou uma amostra do arseneto de gálio

comercial e determinou as percentagens (em massa) de

arsênio e de gálio, encontrando, respectivamente, 48,5% e

48,2% (m/m). Qual foi o parecer do químico sobre a

qualidade da amostra?

a) A amostra contém somente arseneto de gálio. b) A amostra contém quantidades iguais de arsênio e de

gálio. c) A amostra contém duas vezes mais gálio do que arsênio. d) A amostra contém mais arsênio do que deveria se

estivesse pura. e) A amostra contém algum outro ânion além do arseneto. 98. (Ufmg 2002) A análise elementar de um

hidrocarboneto X pode ser feita por meio da reação de

oxidação, conforme a equação

X(s)+45CuO(s) 15CO2(g)+15H2O(ℓ)+45Cu(s)

Assim sendo, é CORRETO afirmar que, para o

hidrocarboneto X, a proporção entre átomos de carbono e

átomos de hidrogênio, NESSA ORDEM, é de

a) 1 : 1. b) 1 : 2. c) 1 : 3. d) 2 : 3. 99. (Pucmg 2001) Considere as seguintes proposições:

I. Não existe sistema polifásico formado de vários gases ou

vapores.

II. A água é uma mistura de hidrogênio e oxigênio.

III. Todo sistema homogêneo é uma mistura homogênea.

IV. Existe sistema monofásico formado por vários sólidos.

V. Todo sistema polifásico é uma mistura heterogênea.

São VERDADEIRAS as afirmações:

a) I, II e III b) I e II apenas c) I e IV apenas d) III, IV e V 100. (Unesp 2000) São colocadas para reagir entre si as

massas de 1,00g de sódio metálico e 1,00g de cloro gasoso.

Considere que o rendimento da reação é 100%. São dadas

as massas molares, em g/mol: Na=23,0 e Cℓ=35,5. A

afirmação correta é:

a) há excesso de 0,153 g de sódio metálico. b) há excesso de 0,352 g de sódio metálico. c) há excesso de 0,282 g de cloro gasoso. d) há excesso de 0,153 g de cloro gasoso. e) nenhum dos dois elementos está em excesso. Gabarito: 1: [B] 2: [B] [3: [A]4: [E] 5: [E] 6: [A] 7: [B]8: [A]9: [E]10: [D] 11: [C]12: [D] 13: [E] 14: [C]15: [D]16: [E]17: [C]18: [A]19: [B] 20:[C]21:[C]22:[C]23:[E]24:[B]25:[D]26:[C]27:[C]28:[D]29:[E]30:[A]31:[D]32:[D]33:[C]34:[D]35:[B]36:[D]37: [A] 38: [C] 39:[E]40:[D]41:[B]42: [C]43:[D]44:[D]45:[A]46: [D] 47: [C] 48: [E]49: [D]50: [C]51: [B]52: [C] 53: [B]54: [A]55: [C] 56: [A] 57: [D] 58:[C]59:[E]60: [C]61: [D]62:[D]63:[E]64:[C]65: [A] 66: [C] 67:[C]68:[D]69:[B]70:[B]71:[B]72: [A]73: [B]74: [B] 75: [E]76:[C]77:[C] 78:[A]79:[D]80: [A]81:[C] 82:[A]83: [A] 84: [A] 85: [A] 86: [E] 87: [A] 88: [D] 89: [C] 90: [A] 91: [D] 92: [C] 93: [C] 94: [B] 95: [C] 96: [C] 97: [E] 98: [B] 99: [C] 100: [B]

40