Linearidade da lei de

Lambert Beer

Nomes: Isabela, Joice, Michele. Turma: QIM 171

Disciplina: Análise Instrumental Professor (s): Júlio Page, Adney

Relatório de Análise Instrumental I

SUMÁRIO

1. OBJETIVOS..................................................................................... Pág. 3

2. METODOLOGIA............................................................................. Pág. 3

3. RESULTADOS E DISCUSSÕES.................................................... Pág. 5

4. CONCLUSÃO.................................................................................. Pág. 8

5. TAREFAS......................................................................................... Pág. 8

6. REFERÊNCIAS................................................................................ Pág. 9

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Relatório de Análise Instrumental I

1. OBJETIVOS2. METODOLOGIA 3. RESULTADOS E DISCUSSÕES

3.1 Preparo da Curva de Calibração

Para o preparo das soluções padrões para a curva de calibração, foram utilizados 25,00 mL da solução estoque de 100 mg/L de Ferro (solução A), para obter uma solução de 250,00 mL de Ferro com concentração de 10 mg/L. Realizou-se o seguinte cálculo:

C1V1= C2V2

100 x V1 = 10 x 250,00 mL

V1 = 25,00 mL da solução estoque.

A partir da solução A, preparou-se uma série de padrões de Fe que foram utilizadas para obter a curva de calibração. Foram feitas dez soluções padrões com o volume final de 50,00 mL, com as seguintes concentrações: 0,5; 1,0; 1,5; 2,0; 2,5; 3,0; 3,5; 4,0; 5,0; 6,0. Realizaram-se os seguintes cálculos:

Solução 1:

C1V1= C2V2

10 x V1 = 0,5 x 50,00 mL

V1 = 2,50 mL da solução A.

Solução 2:

C1V1= C2V2

10 x V1 = 1,0 x 50,00 mL

V1 = 5,00 mL da solução A.

Solução 3:

C1V1= C2V2

10 x V1 = 1,5 x 50,00 mL

V1 = 7,50 mL da solução A.

Solução 4:

C1V1= C2V2

10 x V1 = 2,0 x 50,00 mL

V1 = 10,00 mL da solução A.

Solução 5:

C1V1= C2V2

10 x V1 = 2,5 x 50,00 mL

V1 = 12,50 mL da solução A.

Solução 6:

C1V1= C2V2

10 x V1 = 3,0 x 50,00 mL

V1 = 15,00 mL da solução A.

Solução 7:

C1V1= C2V2

10 x V1 = 3,5 x 50,00 mL

V1 = 17,50 mL da solução A.

Solução 8:

C1V1= C2V2

10 x V1 = 4,0 x 50,00 mL

V1 = 20,00 mL da solução A.

Solução 9:

C1V1= C2V2

10 x V1 = 5,0 x 50,00 mL

V1 = 25,00 mL da solução A.

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Solução 10:

C1V1= C2V2

10 x V1 = 6,0 x 50,00 mL

V1 = 30,00 mL da solução A.

Conc. Solução Fe (mg/L) Vol. Solução estoque (mL) Vol. Final (mL)0,5 2,50 50,001,0 5,00 50,001,5 7,50 50,002,0 10,00 50,002,5 12,50 50,003,0 15,00 50,003,5 17,50 50,004,0 20,00 50,005,0 25,00 50,006,0 30,00 50,00

Assim, preparou-se adequadamente as soluções padrão de acordo com a metodologia. Em seguida, foram feitas as leituras de absorbâncias das soluções a 510 nm que é o λmáx de absorção da solução e obtivemos os seguintes resultados:

Conc. Fe (mg/L) Abs0,5 0,1251,0 0,2271,5 0,3382,0 0,4232,5 0,5083,0 0,6073,5 0,7284,0 0,8255,0 0,7486,0 0,837

Tabela 1: Preparação das soluções padrão.

Tabela 2:

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4. CONCLUSÃO5. TAREFAS6. REFERÊNCIAS

- CIENFUEGOS, F; VAITSMAN, D. Análise Instrumental. Rio de Janeiro:Interciência, 2000.

- EWING, G. W. Métodos Instrumentais de Análise Química. São Paulo: Edgard Blucher, 1972.

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