ligaÇÕes quÍmicas os átomos ligam-se uns aos outros, formando as moléculas e os diferentes...
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LIGAÇÕES QUÍMICAS
Os átomos ligam-se uns aos outros, formando as moléculas e os
diferentes compostos químicos.
- Número de PRÓTONS igual ao número de ELÉTRONS
Átomo
- Estrutura eletricamente neutra
Os átomos que apresentam 8 elétrons na última camada são estáveis (completos).
REGRA DO OCTETO
Não ocorrem ligações químicas com esses elementos.
Representação artística de átomo, em cores artificiais.
Os átomos com 8 elétrons na última camada são quimicamente estáveis, como o neônio.
Molécula
- Conjunto de átomos unidos
- Este conjunto possui propriedades diferentes dos átomos isolados
Ferro – É um metal magnético, de cor cinza e duro
Oxigênio – É um gás de cor isolada
A ferrugem – É um pó, de cor castanho avermelhada
CAMADAS ELETRÔNICAS
K L M N O PZGÁS NOBRE
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
2
10
18
36
54
86
2
2
2
2
2
2
8
8
8
8
8
8
18
18
18
8
18
32
8
18 8
OS ÁTOMOS INCOMPLETOS, SE ASSOCIAM PARA ELIMINAR OU COMPLETAR A ÚLTIMA CAMADA
Os átomos que possuem 1, 2 e 3 na última camada perdem elétrons
Os átomos que possuem 5, 6 e 7 na última camada ganham elétrons
# ÍON – Partícula em desequilíbrio elétrico
O número de PRÓTONS é diferente do número de ELÉTRONS
PRÓTONS # ELÉTRONSP > E
P < E
O²- nº de elétrons ganhos
P<E – Íon negativo- Ânion – ganha elétron
P>E – Íon positivo – Cátion – perde elétron
Na+ nº de elétrons perdidos
a) Potássio quando perde um elétron
b) Magnésio quando perde dois elétrons
c) Carbono quando ganha quatro elétrons
d) Alumínio quando perde três elétrons
e) Enxofre quando ganha dois elétrons
f) Iodo quando ganha um elétron
g) Fósforo quando ganha três elétrons
h) Manganês quando perde dois elétrons
EXERCÍCIO
Represente simbolicamente os seguintes íons:
Ocorre através da perda ou ganho de elétron
Ocorre entre metais e ametais
TIPOS DE LIGAÇÕES QUÍMICAS
a) LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE
O magnésio junta-se ao cloro numa ligação iônica para formar o cloreto de
magnésio.
Ocorre entre ametais; ocorre entre o hidrogênio e ametais
b)LIGAÇÃO COVALENTE OU MOLECULAR
Ocorre pelo compartilhamento de elétrons
Representação artística de ligação covalente, em cores artificiais
Esquema da formação de ligações covalentes na formação da molécula de água. (Observação: esquema didático, o raio do núcleo, os elétrons e o raio do átomo
não estão em escala.)
c) LIGAÇÕES METÁLICAS Ocorre entre metais
Aglomerado de átomos
O núcleo de cada átomo exerce atração sobre sua eletrosfera e a eletrosfera de outros átomos
Existe um mar de elétrons entre os átomos