lays omena - química. a combustão de álcool etílico é uma reação química representada pela...
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Lays Omena - Química
A combustão de álcool etílico é uma reação química representada pela equação:
C2H6O + 3O2 2CO2 + 3 H2O + Energia
Reações que liberam energia são chamadas exotérmicas.
O aquecimento do carbonato de cálcio causa a sua decomposição segundo a reação:
CaCO3 + Energia CaO + CO2
Reações que absorvem energia são chamadas endotérmicas.
De onde vem a energia liberada e pra onde vai a energia absorvida ?
A energia liberada provém dos reagentes e a energia absorvida fica armazenada nos produtos.
Isto leva a crer que toda substância deve possuir uma certa quantidade de energia.
O conteúdo energético de uma substância recebe o nome de Entalpia; ∆H.
A variação de entalpia é medida nos calorímetros.
∆H = Hfinal - Hinicial ou Hprodutos - Hreagentes
∆H em reações exotérmicasNas reações exotérmicas, como ocorre liberação de calor, a entalpia dos produtos (Hp) é menor do que a entalpia dos reagentes (Hr), então temos:
A B + calor∆H = Hp – Hr
Hr > HpRepresenta-se : A B ∆H < 0
∆H em reações endotérmicasNas reações endotérmicas, como ocorre absorção de calor, a entalpia dos produtos (Hp) é maior do que a entalpia dos reagentes (Hr). Temos:
A + Calor B∆H = Hp – Hr
∆H > 0Hr < Hp
Representa-se : A B ∆H > 0
Exemplo 1: A equação de decomposição do mármore pode ser representado por:CaCO3 CaO + CO2 ∆H = + 177,5 KJ/mol
Sendo HCaO = -635,5 KJ/mol e HCO2 = - 394 KJ/mol, determinar a entalpia HCaCO3 é?
∆H = Hp – Hr∆H = [(HCaO) + (HCO2)] – [(HCaCO3)]
177,5 = [(- 635,5) + ( -394)] – [(HCaCO3)]
177,5 = [ -635,5 – 394] - HCaCO3
HCaCO3 = - 1029,5 – 177,5
HCaCO3 = - 1207 KJ/mol