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Lavoisier a Química do séc.XIX e os modelos atômicos

Profª Tathiane Milaré

Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794)

Traité élémentaire de chimie (1789)

Experimentos: análise de ar atmosférico; combustão de substâncias; uso de balança; estudo de ácidos

Deduziu que a hipótese flogística era inútil e rejeitável

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Metal

Calcinação

Metal oxidado

Massa M Massa > M

Flogisto

??????

Experiências

• Queima do enxofre e fósforo em recipientes fechados.

• Mede as massas.

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Resistência às novas ideias

“Onde estaríamos nós com a nossa velha química, se fôssemos levantar um edifício

completamente diferente? Confesso que, por mim, teria abandonado a partida.”

Macqueur

Químico da geração anterior de Lavoisier

“Bastou um momento para fazer rolar esta cabeça, mas talvez cem anos não serão

suficientes para reproduzir outra semelhante.”

Joseph Louis Lagrange

matemático

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Congresso de Karlsrhue

• Primeira etapa da descoberta da lei periódica

• Distinção entre átomo e molécula

• Mendeleev e Meyer: jovens professores de química interessados pela classificação dos elementos por motivos pedagógicos (elaboração de manual de química)

http://www.scielo.br/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0100-40422002000600024

Julius Lothar Meyer (1830-1895)

• 1862 construiu o primeiro sistema de classificação

Dmitri Ivanovitch Mendeleev (1834-1907)

• 1869 descobre lei periódica e classifica todos os elementos conhecidos e prever a classificação de outros

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Distinção entre átomo e molécula

“Tal como, até Laurent e Gerhardt, se empregaram as palavras molécula, átomo e equivalente indistintamente, também hoje

em dia se confundem frequentemente as expressões corpo simples e elemento. Contudo, cada uma delas tem um

significado bem distinto, que importa precisar para evitar confusões nos termos da filosofia química. Um corpo simples é qualquer coisa de material, metal ou metalóide, dotada de propriedades físicas e químicas. A expressão corpo simples corresponde à ideia de molécula [...]. Pelo contrário, deve

reservar-se o nome de elemento para caracterizar as partículas materiais que formam os corpos simples e

compostos e que determinam o modo como se comportam do ponto de vista físico e químico. A palavra elemento

corresponde à ideia de átomo.” Mendeleev, 1971

Exemplo:

• Elemento: carbono

• Corpos simples: grafite, diamante e carvão

“As propriedades dos corpos simples e dos compostos dependem de uma função periódica dos pesos atômicos dos elementos, pela única razão que estas propriedades são elas próprias

as propriedades dos elementos dos quais derivam aqueles corpos.” Mendeleev, 1869/1971

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Mendeleev

Busca lei natural, geral, sem exceções Contradiz resultados experimentais na defesa de

sua teoria Inverte a ordem do Iodo e do Telúrio Duplica o peso atômico do Urânio Corrige o peso atômico do Índio Deixa lugares vazios para elementos

desconhecidos e prevê suas propriedades Conhece no fim de sua vida a descoberta da

radioatividade e do elétron

Rascunhos de Mendeleev http://www.if.ufrgs.br/public/spin/2004/spin405/divulgacaocientifica.htm

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Manuscrito do primeiro quadro de Mendeleev conhecido em 1869

http://www.if.ufrgs.br/public/spin/2004/spin405/divulgacaocientifica.htm

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http://www.qmc.ufsc.br/qmcweb/artigos/historia/historia_mendeleev.html

http://redeglobo.globo.com/globociencia/noticia/2012/03/saiba-como-tabela-periodica-foi-preenchida-ao-longo-dos-seculos.html

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Bibliografia

• BENSAUDE-VINCENT, B.; STENGERS, I. História da Química. Lisboa: Instituto Piaget, 1992. 402p.

• CHASSOT, A. A Ciência através dos tempos. São Paulo: Moderna, 1994.

• Links – http://www.qmc.ufsc.br/qmcweb/artigos/historia/his

toria_mendeleev.html

– http://www.qmc.ufsc.br/quimica/index.html

– http://www.if.ufrgs.br/public/spin/2004/spin405/divulgacaocientifica.htm