J.J.ThomsonJ.J.Thomson

Biografía y Modelo Biografía y Modelo Atómico de ThomsonAtómico de Thomson

Biografía J. J. ThomsonBiografía J. J. ThomsonThomson nació en 1856 en Cheetham Hill, un distrito de Manchester en Inglaterra, y tenía ascendencia escocesa. En 1870 estudió ingeniería en el Owens College, hoy parte de la Universidad de Manchester, y se trasladó al Trinity College de Cambridge en 1876. En 1880, obtuvo su licenciatura en Matemáticas. En 1884 se convirtió en profesor de Física en Cavendish. Uno de sus alumnos fue Ernest Rutherford, quien más tarde sería su sucesor en el puesto. En

1897 descubrió una nueva partícula y demostró que ésta era aproximadamente mil veces más ligera que el hidrógeno. En 1912 descubrió el modo de utilizarlos en la separación de átomos de diferente masa.

Como consecuencia de los enormes avances que supusieron sus investigaciones y descubrimientos.

Biografía

biografíabiografía Thomson, logró varios reconocimientos oficiales, entre los que destacan: El Premio Nobel de Física en el año 1906 por su descubrimiento de la conducción de

electricidad atreves de los gases, nombrado Caballero en 1908, nombrado en la Orden del Mérito en 1912 y en 1918 fue designado como rector del Trinity College de Cambridge.

biografíabiografía

Thomson murió el 30 de Agosto del año 1940, siendo enterrado en la Abadía de Westminster, muy cerca de Isaac Newton, otro gran

científico que también descansa allí. Thomson en 1906 demostró que el hidrógeno tiene un único electrón.

Modelo atomicoModelo atomico

Modelo atómico de ThomsonModelo atómico de ThomsonEl modelo atómico de Thomson es una teoría atómica propuesta en el año 1904 por Joseph John Thomson el descubrió el electrón en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un pudín de pasas.

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Se pensaba que los electrones en otras ocasiones se distribuían uniformemente alrededor del átomo en lugar de una nube de carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva. El nuevo modelo atómico usó la amplia evidencia obtenida del estudio de los rayos catódicos a lo largo de la segunda mitad del siglo XIX. Aunque El modelo atómico de Thomson hablaba de la formación de los procesos químicos,

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postulando átomos indivisibles, la evidencia adicional suministrada por los rayos catódicos sugería que esos átomos contenían partículas eléctricas de carga negativa. El modelo de Dalton ignoraba la estructura interna, pero el modelo de Thomson aunaba las virtudes del modelo de Dalton y simultáneamente podía explicar los hechos de los rayos catódicos.

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el átomo es de forma esférica, con mas compacta y carga positiva distribuida homogéneamente; dentro de la esfera se encuentran incrustados los electrones con un movimiento vibratorio y en cantidad suficiente como para neutralizar la carga positiva de la esfera; por lo tanto, el átomo es eléctricamente neutro.

Experimento numero uno:Experimento numero uno:

Thomson investigo si podían ser separadas los electrones de los rayos catódicos y utilizo para ello el medio del magnetismo.

Para este experimento construyo un tubo de rayos catódicos el cual al final del tubo termina en dos cilindros con ranuras. Las ranuras fueron conectadas a su vez a un electrómetro. Esto llevo a Thomson a la conclusión de que la carga negativa es inseparable de los rayos catódicos.

Experimento numero dos:Experimento numero dos:

Para este segundo experimento Thomson construye un tubo de rayos catódicos logrando un vacío casi perfecto en uno de sus extremis y lo recubre con pintura fosforescente. La intención de este experimento era investigar si estos rayos podían ser desviados con un campo eléctrico. Se conocía que en anteriores experimentos esto no se había observado.

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Con la creación de este tubo en e que en uno de sus extremos estaba recubierto con pintura fosforescente Thomson descubre que muchos rayos si se podían doblar con la influencia de un campo magnetizado.

Experimento numero tres:Experimento numero tres:

Thomson explica la relación que hay entre la masa y la carga de los rayos catódicos, y para esto el mide la cantidad que se desvía por un campo magnético y cuanta cantidad de carga de energía contenida hay.

La relación masa carga lo que significa que los átomos deben ser divisibles.

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Thomson explica la relación que hay entre la masa y la carga de los rayos catódicos, y para esto el mide la cantidad que se desvía por un campo magnético y cuanta cantidad de carga de energía contenida hay.

La relación masa carga lo que significa que los átomos deben ser divisibles.

FIN

LinksLinkshttp://www.biografiasyvidas.com/biografia/t/thomson.htm

http://es.wikipedia.org/wiki/Joseph_John_Thomson

http://www.quien.net/joseph-john-thomson.php ”

http://eltamiz.com/2010/09/08/premios-nobel-fisica-1906-j-j-thomson/

http://es.wikipedia.org/wiki/Joseph_John_Thomson