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1. (Ufg 2013) Para estimular um estudante a se familiarizar com os números atômicos
de alguns elementos químicos, um professor cobriu as teclas numéricas de uma
calculadora com os símbolos dos elementos químicos de número atômico
correspondente, como mostra a figura a seguir.
Nessa calculadora, se o estudante adicionar o elemento de menor número atômico com
o de maior eletronegatividade, elevar a soma ao elemento cujo número atômico seja um
número primo par e, em seguida, calcular o logaritmo do resultado, acionando a tecla
log, o resultado final será um dígito, cuja tecla corresponde ao símbolo
a) de um gás nobre.
b) do elemento mais eletronegativo.
c) do elemento de menor número atômico.
d) de um halogênio.
e) do elemento menos eletronegativo.
2. (Unesp 2018) Considere os elementos K, Co, As eBr, todos localizados no quarto
período da Classificação Periódica. O elemento de maior densidade e o elemento mais
eletronegativo são, respectivamente,
a) K e As.
b) Co e Br.
c) K e Br.
d) Co e As.
e) Co e K.
3. (Fuvest 2018)
Analise a tabela periódica e as seguintes afirmações a respeito do elemento químico
enxofre (S) :
I. Tem massa atômica maior do que a do selênio (Se).
II. Pode formar com o hidrogênio um composto molecular de fórmula 2H S.
III. A energia necessária para remover um elétron da camada mais externa do enxofre é
maior do que para o sódio (Na).
IV. Pode formar com o sódio (Na) um composto iônico de fórmula 3Na S.
São corretas apenas as afirmações
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
4. (Pucsp 2017) Observe as reações abaixo:
(g) (g)
2(g) (g)
2 3(g) (g)
A X A e
A Y A e
A Z A e
X, Y e Z correspondem ao valor de energia necessária para remover um ou mais
elétrons de um átomo isolado no estado gasoso. A alternativa que apresenta
corretamente o nome dessa propriedade periódica e os valores de X, Y e Z,
respectivamente, é:
a) eletroafinidade; 578 kJ,1.820 kJ e 2.750 kJ.
b) energia de ionização; 2.750 kJ,1.820 kJ e 578 kJ.
c) energia de ionização; 578 kJ,1.820 kJ e 2.750 kJ.
d) eletroafinidade; 2.750 kJ,1.820 kJ e 578 kJ.
5. (G1 - cps 2017) Os símbolos de alguns elementos químicos foram colocados dentro
da figura que representa um corpo humano, conforme a imagem.
Nessa imagem, observamos, dentre outros, os símbolos dos elementos químicos
a) cálcio, enxofre e ferro.
b) cálcio, níquel e cloro.
c) carbono, níquel e cloro.
d) carbono, chumbo e ferro.
e) carbono, chumbo e flúor.
6. (Ime 2017) No esboço da Tabela Periódica abaixo estão discriminados os números
de nêutrons dos isótopos mais estáveis de alguns elementos.
Considere agora um composto iônico binário, em que:
I. o cátion, de carga 2, possui 12 prótons;
II. o ânion, de carga 3, possui 10 elétrons.
A massa de 1mol deste composto é aproximadamente igual a:
a) 38 g
b) 100 g
c) 122 g
d) 90 g
e) 50 g
7. (Uerj 2017) Recentemente, quatro novos elementos químicos foram incorporados à
tabela de classificação periódica, sendo representados pelos símbolos Uut, Uup, Uus e
Uuo.
Dentre esses elementos, aquele que apresenta maior energia de ionização é:
Dado: sétimo período da tabela periódica.
a) Uut
b) Uup
c) Uus
d) Uuo
8. (G1 - ifsul 2017) Os metais formam o maior grupo de elementos químicos presentes
na tabela periódica e apresentam algumas propriedades diferentes, dentre elas o raio
atômico.
A ordem decrescente dos metais pertencentes ao terceiro período da tabela periódica,
em relação a seus respectivos raios atômicos, é
a) alumínio, magnésio e sódio.
b) sódio, magnésio e alumínio.
c) magnésio, sódio e alumínio.
d) alumínio, sódio e magnésio.
9. (Fepar 2017) A tabela periódica pode ser utilizada para relacionar as propriedades
dos elementos com suas estruturas atômicas; essas propriedades podem ser aperiódicas
e periódicas. As propriedades periódicas são aquelas que, à medida que o número
atômico aumenta, assumem valores semelhantes para intervalos regulares, isto é,
repetem-se periodicamente.
O gráfico ao lado mostra a variação de uma dessas propriedades: a energia de ionização
do 1º elétron, em e V., para diferentes átomos.
Com base no gráfico e em conhecimentos de Química, responda aos itens a seguir.
a) Como se explicam os elevados valores de energia de ionização para os elementos de
número atômico de 2, 10 e 18?
b) No intervalo entre Z 3 e Z 10, observa-se aumento da energia de ionização. Como
se explica esse aumento da energia?
c) Por que o elemento de número atômico 19 apresenta o menor potencial de ionização
entre os elementos representados?
d) Que número atômico, entre os elementos apresentados no gráfico, tem maior
tendência a formar um ânion?
10. (Ufrgs 2017) O gálio (Ga) é um metal com baixíssimo ponto de fusão (29,8 C). O
cromo (Cr) é um metal usado em revestimentos para decoração e anticorrosão, e é um
importante elemento constituinte de aços inoxidáveis. O potássio e o césio são metais
altamente reativos.
Assinale a alternativa que apresenta os átomos de césio, cromo, gálio e potássio na
ordem crescente de tamanho.
a) Ga Cr K Cs.
b) Cs Cr K Ga.
c) Ga K Cr Cs.
d) Cr Cs K Ga.
e) Ga Cs Cr K.
11. (G1 - ifsp 2017) Desde a descoberta de um tipo de radiação por Röentgen em 1895,
a aplicação da radiação é extremamente importante na sociedade moderna,
principalmente como fonte de geração de energia elétrica, pelas usinas nucleares, e
como método de diagnóstico e tratamento na medicina. Entretanto, as desvantagens da
sua utilização são os acidentes nucleares, os riscos de contaminação e o lixo radioativo.
De fato, no ano de 1986, em Chernobyl, ocorreu a explosão de uma usina, liberando
cerca de 400 vezes mais contaminação que a bomba atômica de Hiroshima e matando
mais de 4 mil pessoas. Chernobyl trabalhava com o átomo de Césio. Um ano depois,
em Goiânia, houve um acidente com contaminação com Césio 137, o maior acidente
nuclear do Brasil e o primeiro no mundo fora de uma usina nuclear.
É correto afirmar que o elemento radioativo Césio, na tabela periódica, é classificado
como
a) metal alcalino.
b) calcogênio.
c) semimetal.
d) actinoide.
e) não metal.
12. (Enem 2017) No ar que respiramos existem os chamados “gases inertes”. Trazem
curiosos nomes gregos, que significam “o Novo”, “o Oculto”, “o Inativo”. E de fato são
de tal modo inertes, tão satisfeitos em sua condição, que não interferem em nenhuma
reação química, não se combinam com nenhum outro elemento e justamente por esse
motivo ficaram sem ser observados durante séculos: só em 1962 um químico, depois de
longos e engenhosos esforços, conseguiu forçar “o Estrangeiro” (o xenônio) a
combinar-se fugazmente com o flúor ávido e vivaz, e a façanha pareceu tão
extraordinária que lhe foi conferido o Prêmio Nobel.
LEVI, P. A tabela periódica. Rio de Janeiro: Relume-Dumará,1994 (adaptado).
Qual propriedade do flúor justifica sua escolha como reagente para o processo
mencionado?
a) Densidade.
b) Condutância.
c) Eletronegatividade.
d) Estabilidade nuclear.
e) Temperatura de ebulição.
13. (Fac. Albert Einstein - Medicin 2017) A temperatura de fusão de compostos iônicos
está relacionada à energia reticular, ou seja, à intensidade da atração entre cátions e
ânions na estrutura do retículo cristalino iônico.
A força de atração entre cargas elétricas opostas depende do produto das cargas e da
distância entre elas. De modo geral, quanto maior o produto entre os módulos das
cargas elétricas dos íons e menores as distâncias entre os seus núcleos, maior a energia
reticular.
Considere os seguintes pares de substâncias iônicas:
I. 2MgF e MgO
II. KF e CaO
III. LiF e KBr
As substâncias que apresentam a maior temperatura de fusão nos grupos I, II e III são,
respectivamente,
a) MgO, CaO e LiF.
b) 2MgF , KF e KBr.
c) MgO, KF e LiF.
d) 2MgF , CaO e KBr.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Utilize as informações abaixo para responder à(s) questão(ões) a seguir.
O rompimento da barragem de contenção de uma mineradora em Mariana (MG)
acarretou o derramamento de lama contendo resíduos poluentes no rio Doce. Esses
resíduos foram gerados na obtenção de um minério composto pelo metal de menor raio
atômico do grupo 8 da tabela de classificação periódica. A lama levou 16 dias para
atingir o mar, situado a 600 km do local do acidente, deixando um rastro de destruição
nesse percurso. Caso alcance o arquipélago de Abrolhos, os recifes de coral dessa região
ficarão ameaçados.
14. (Uerj 2017)
O metal que apresenta as características químicas descritas no texto é denominado:
a) ferro
b) zinco
c) sódio
d) níquel
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Segundo o Centro de Tecnologia Mineral, cerca de 70% dos metais pesados e demais
elementos potencialmente tóxicos encontrados em lixões e aterros sanitários são
provenientes de equipamentos eletrônicos, entre eles, computadores, celulares e baterias
descartados, que contaminam o solo e os lençóis freáticos, colocando em risco a saúde
pública, pois causam muitas doenças graves e a grande maioria também é cancerígeno.
A tabela a seguir apresenta alguns destes elementos.
15. (G1 - ifsul 2017) A distribuição do cátion trivalente do elemento químico situado
na Família 13 e no quarto período é
a) 2 2 6 2 11s 2s 2p 3s 3p
b) 2 2 6 2 6 11s 2s 2p 3s 3p 4s
c) 2 2 6 2 6 101s 2s 2p 3s 3p 3d
d) 2 2 6 2 6 2 10 41s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
Gabarito:
Resposta da questão 1:
[A]
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Matemática]
Cálculo feito pelo estudante:
Elemento com o menor número atômico: Hidrogênio (1)
Elemento com a maior eletronegatividade: Flúor (9)
Elemento cujo número atômico seja um número primo par: He (2)
2
log 1 9 log100 2 (Hélio - gás nobre)
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Química]
Menor número atômico (hidrogênio); H (Z = 1).
Maior eletronegatividade (flúor); F (Z = 9).
Número primo par (hélio); He (Z = 2).
Então:
2
2 2
1 9
log 1 9 log10 2 (Hélio; gás nobre)
Resposta da questão 2:
[B]
Aumento de eletronegatividade
K Co As Br
Aumento de densidade Aumento de densidade
Conclusão: o elemento de maior densidade é o cobalto (Co) e o elemento mais
eletronegativo é o bromo (Br).
Resposta da questão 3:
[C]
[I] Incorreta. O enxofre (S) tem massa atômica menor do que a do selênio (Se) , pois
está localizado no mesmo grupo, porém num período acima na classificação
periódica.
[II] Correta. O enxofre (S) é um ametal que pode formar com o hidrogênio um
composto molecular de fórmula 2H S, pois apresenta seis elétrons de valência (grupo
16) e pode compartilhar dois destes.
[III] Correta. Tanto o enxofre (S) como o sódio (Na) estão localizados no terceiro
período da classificação periódica. Quanto mais a direita num mesmo período, maior
a carga nuclear e, consequentemente, a energia de ionização.
[IV] Incorreta. Pode formar com o sódio (Na) um composto iônico de fórmula 2Na S.
2
22
Na (grupo 1) Na
S (grupo 16) S
Na Na S Na S
Resposta da questão 4:
[C]
Energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado
gasoso: energia de ionização ou potencial de ionização.
Quanto maior o número de elétrons retirado da espécie química, maior será a energia de
ionização.
(g) (g)
2(g) (g)
1.820 kJ 578 kJ2.750 kJ2 3(g) (g)
A X A e
A Y A e Z Y X
A Z A e
Resposta da questão 5:
[D]
Observamos, dentre outros, os símbolos dos elementos químicos carbono, chumbo e
ferro.
Resposta da questão 6:
[B]
[I] O cátion 2(C ), de carga 2 (grupo 2), possui 12 prótons.
12 prótons 12 nêutrons (vide tabela) 24 núcleons 24 u 24 g mol
[II] O ânion 3(A ), de carga 3 (grupo 15), possui 10 elétrons; 7 elétrons no átomo, ou
seja possui 7 prótons. 7 prótons 7 nêutrons (vide tabela) 14 núcleons 14 u 14 g mol
2 3
3 2
3 2
C A C A
C A 3 24 2 14 100 g mol
Resposta da questão 7:
[D]
De acordo com a tabela periódica:
Uut (Z 113)
Uup (Z 115)
Uus (Z 117)
Uuo (Z 118)
Quanto mais à direita num mesmo período, menor o raio atômico e maior a e energia de
ionização.
Conclusão: o Uuo apresenta maior energia de ionização.
Resposta da questão 8:
[B]
O raio atômico cresce da esquerda para a direita nos períodos. Assim, a ordem
decrescente (maior para o menor) desses elementos será: sódio, magnésio e alumínio.
Resposta da questão 9:
a) São elementos que pertencem à família dos gases nobres, portanto, apresentam as
camadas de valência completas, o que faz com que a energia necessária para a
retirada desses elétrons seja elevada.
b) Nesse intervalo, com o aumento da carga nuclear, aumenta também a força de atração
do elétron pelo núcleo, aumentando, consequentemente, a energia de ionização.
c) O elemento de Z 19 é um metal que apresenta apenas 1 elétron na camada de
valência e, como todos os elementos do primeiro grupo, tende a perder esse elétron
numa ligação química, pois a força atração núcleo-elétron é menor.
d) Z 9, pois pertence à família dos halogênios, família que precisa de 1 elétron apenas
para se estabilizar.
Resposta da questão 10:
[A]
Observação: é recomendável incluir a tabela periódica, conforme exemplo a seguir,
para a resolução da questão.
De acordo com a posição na classificação periódica, vem:
Cs : cinco camadas maior raio.
Cr : quatro camadas
Ga : quatro camadas raio (Ga; Z 31) raio (Cr; Z 24) raio (K; Z 19).
K : quatro camadas
Conclusão: Ga Cr K Cs.
Resposta da questão 11:
[A]
O Césio pertence ao 1º grupo da Tabela Periódica, grupo dos metais alcalinos.
Resposta da questão 12:
[C]
De acordo com o texto só em 1962 um químico, depois de longos e engenhosos
esforços, conseguiu forçar “o Estrangeiro” (o xenônio) a combinar-se fugazmente com o
flúor ávido e vivaz, e a façanha pareceu tão extraordinária que lhe foi conferido o
Prêmio Nobel.
Este trecho descreve a elevada eletronegatividade do flúor, capaz de formar 4XeF .
Resposta da questão 13:
[A]
Como a energia reticular é diretamente proporcional ao produto dos módulos das cargas
dos íons e inversamente proporcional às distâncias entre os núcleos, assim, os produto
dos módulos das cargas:
2
Produto dos módulos
das cargas
MgF : 2 1 2Grupo I
MgO : 2 2 4
KF: 1 1 1Grupo I
CaO : 2 2 4
Como flúor e oxigênio pertencem ao mesmo período e potássio e cálcio também, eles
apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas e a diferença entre seus raios é
muito pequena, então, irão apresentar as maiores temperaturas de fusão em seus
respectivos grupos, de acordo com os cálculos acima: o MgO e o CaO.
Produto dos módulos
das cargas
LiF : 1 1 1Grupo III
KBr : 1 1 1
Para o grupo III, o brometo de potássio apresentam raio maior que o fluoreto de lítio,
pois, a distância entre os núcleos será menor no LiF e este composto apresenta maior
temperatura de fusão.
Resposta da questão 14:
[A]
O metal que apresenta as características químicas descritas no texto é denominado ferro
(menor raio atômico do grupo 8, pois está localizado mais acima).
De acordo com a IUPAC os grupos da classificação periódica são numerados de 1 a 18
da seguinte maneira:
Pr imeiro Segundo Terceirogrupo grupo grupoVIIIB VIIIB VIIIB
IA 1; IIA 2; IIIB 3; IVB 4; VB 5; VIB 6; VIIB 7; VIIIB 8; VIIIB 9; VIIIB 10;
IB 11; IIB 12; IIIA 13; IVA 14; VA 15; VIA 16; VIIA 17; VIIIA 18.
Resposta da questão 15:
[C]
Elemento Gálio: 2 2 6 2 6 2 10 1
31Ga 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
Como se trata de um cátion trivalente, teremos: 3 2 2 6 2 6 10Ga 1s 2s 2p 3s 3p 3d
Resumo das questões selecionadas nesta atividade
Data de elaboração: 28/02/2018 às 19:05
Nome do arquivo: LISTA 04
Legenda:
Q/Prova = número da questão na prova
Q/DB = número da questão no banco de dados do SuperPro®
Q/prova Q/DB Grau/Dif. Matéria Fonte Tipo
1 ........... 124060 .... Média .......... Matemática . Ufg/2013 ........................... Múltipla
escolha
2 ........... 175434 .... Média .......... Química ...... Unesp/2018 ....................... Múltipla
escolha
3 ........... 175372 .... Média .......... Química ...... Fuvest/2018 ...................... Múltipla
escolha
4 ........... 173778 .... Elevada ........ Química ...... Pucsp/2017 ....................... Múltipla
escolha
5 ........... 171369 .... Baixa ........... Química ...... G1 - cps/2017 ................... Múltipla
escolha
6 ........... 164238 .... Média .......... Química ...... Ime/2017 ........................... Múltipla
escolha
7 ........... 164473 .... Média .......... Química ...... Uerj/2017 .......................... Múltipla
escolha
8 ........... 168149 .... Média .......... Química ...... G1 - ifsul/2017.................. Múltipla
escolha
9 ........... 164126 .... Elevada ........ Química ...... Fepar/2017 ........................ Analítica
10 ......... 169288 .... Média .......... Química ...... Ufrgs/2017 ........................ Múltipla
escolha
11 ......... 169606 .... Baixa ........... Química ...... G1 - ifsp/2017 ................... Múltipla
escolha
12 ......... 175021 .... Média .......... Química ...... Enem/2017........................ Múltipla
escolha
13 ......... 165612 .... Elevada ........ Química ...... Fac. Albert Einstein - Medicin/2017
............. Múltipla escolha
14 ......... 159792 .... Média .......... Química ...... Uerj/2017 .......................... Múltipla
escolha
15 ......... 168137 .... Média .......... Química ...... G1 - ifsul/2017.................. Múltipla
escolha