isóbaros isótopos isótonos isoeletrônicos a 20 10 b 20 9 quando dois ou mais átomos possuem o...

IsóbarosIsótopo

sIsótono

sIsoeletrôni

cos

A20

10 B20

9Quando dois ou mais átomos possuem o mesmo número de massa e diferentes números de prótons e nêutrons chamamos estes átomos de ISÓBAROS.

C12

6 D13

6Quando dois ou mais átomos possuem o mesmo número de prótons e diferentes números de massa e nêutrons chamamos estes átomos deISÓTOPOS.

G-19

9 H3+27

13

Quando átomo de elementos químicos diferentes possuem o mesmo número de elétrons são chamados de ISOELETRÔNICOS.

9 + 1 = 10 elétrons 13 - 3 = 10 elétrons

E39

19 F40

20

Quando dois ou mais átomos possuem o mesmo número de nêutrons e diferentes números de prótons e massa chamamos estes átomos de ISÓTONOS.

20N 20N

QUÍMICA GERALQUÍMICA GERAL

NIELS BOHR

Niels Bohr

(1885 - 1962)

Niels Bohr trabalhou com Thomson, e posteriormente com Rutherford.

Tendo continuado o trabalho destes dois físicos, aperfeiçoou, em 1913, o modelo atômico de Rutherford.


1º POSTULADO: A eletrosfera do átomo

está dividida em regiões denominadas níveis ou camadas,

onde os elétrons descrevem órbitas

circulares estacionárias, de modo a ter uma

energia constante, ou seja, sem emitirem

nem absorverem energia.

MODELO ATÔMICO DE BOHR - 1913


2º POSTULADO: Fornecendo energia (quantum) a um átomo, um ou mais elétrons a absorvem

e saltam para níveis mais afastados do núcleo (mais

energéticos). Ao voltarem às suas órbitas originais, devolvem a energia absorvida em forma de ondas eletromagnéticas.

MODELO ATÔMICO DE BOHR - 1913

Segundo postulado de Bohr.

Um átomo irradia energia quando um elétron salta de

uma órbita de maior energia para uma de menor energia.

Órbitas de Bohr para o

átomo de hidrogênio

A linha vermelha no espectro atômico é

causada por elétrons saltando

da terceira órbita para a segunda órbita

O comprimento de onda guarda relação com a energia. Os menores

comprimentos de onda de luz significam vibrações mais rápidas e

maior energia.

A linha verde-azulada no espectro

atômico é causada por elétrons saltando

da quarta para a segunda órbita.

A linha azul no espectro atômico é

causada por elétrons saltando

da quinta para a segunda órbita

A linha violeta mais brilhante no espectro

atômico é causada por elétrons saltando

da sexta para a segunda órbita.


MODELO ATÔMICO DE SOMMERFELD – (1916)

Sommerfeld aperfeiçoou o modelo de BOHR, incluindo órbitas elípticas para o elétron, que teriam energias diferentes graças ao tipo de órbita descrita. Os elétrons distribuem-se na eletrosfera em níveis e subníveis.

Na prática para um determinado nível de energia apenas 4 subníveis são ocupados por elétrons:

s(sharp) p(principal) d(diffuse) f(fundamental)s(sharp) p(principal) d(diffuse) f(fundamental)

a ordem crescente de energia dos seus subníveis e o número máximo de elétrons estabelecidas por experiências é:

s=2; p=6; d=10; f=14s=2; p=6; d=10; f=14


Modelo Atômico de Sommerfeld Modelo Atômico de Sommerfeld (1916)(1916)

+ 2e- 2e- 6e- 2e- 6e- 10e- 2e- 6e- 10e- 14e-

ss

LL MM NN

n=1n=1 n=2n=2 n=3n=3 n=4n=4

KK

ss pp ss sspp dd dd ffpp


SubníveisSubníveis

1s1s22 2s2s22 2p 2p66

3s3s2 2 3p3p66 3d 3d1010

4s4s2 2 4p4p66 4d 4d10 10 4f4f1414

5s5s2 2 5p5p66 5d 5d10 10 5f5f1414

6s6s2 2 6p6p66 6d 6d1010

7s7s2 2 7p7p66

Distribuição EletrônicaDistribuição Eletrônica

Diagrama de PaulingDiagrama de Pauling

CamadasCamadas

KKLLMMNNOOPPQQ

Nº de Nº de e-e-

2288

181832323232181888

NíveisNíveis

1 1 2 2 3344556677


1s1s22

2s2s22 2p 2p66

3s3s2 2 3p3p66

1s1s22

2s2s22 2p 2p66

3s3s2 2 3p3p66 3d 3d88

4s4s2 2

Distribuição EletrônicaDistribuição Eletrônica

Pra fazermos a distribuição eletrônica de um átomo devemosconhecer o seu número de elétrons e assim distribuí-los emordem crescente de energia

Átomos Neutros

28Ni

Íons

20Ca2+


Modelo Atual: OrbitaisModelo Atual: Orbitais

(1924) Princípio da Dualidade ou de BROGLIE: a todo elétron em

movimento está associada uma onda característica. Assim o

elétron obedeceria às leis dos fenômenos ondulatórios (como

Luz e Som), tendo um comportamento:

PARTÍCULA – Provado Por Einstein

ONDA – Provado por Maxwell

(1926) Princípio da Incerteza ou de HEISENBERG: Não é possível

calcular a posição e a velocidade de um elétron, em um determinado

instante.


orbital s (esférico) orbitais p (forma de halteres)

Modelo Atual: OrbitaisModelo Atual: Orbitais

(1926) Schrödinger

Devida a impossibilidade de determinar a posição dos elétrons ele criou a idéia do:

ORBITAL que é a região do espaço em torno do núcleo em que há a maior probabilidade de se encontrar o elétron.


Números QuânticosNúmeros Quânticos

Schrödinger propôs que cada elétron em um átomo tem um conjunto de 4 números quânticos capazes de calcular a energia e a forma dos orbitais eletrônico, dos quais veremos dois:

Número Quântico Principal(n): indica o nível eletrônico de um dado elétron. O qual assume os valores inteiros:

n = 1, 2 , 3 , 4 , 5 , 6 , 7 ,....

K, L , M , N , O, P, Q ,...

Número Quântico Secundário(ℓ): indica o subnível eletrônico de determinado elétron. O qual assume os valores inteiros:

Subnível s p d f

Nº QuânticoSecundário

0 1 2 3

isóbaros isótopos isótonos isoeletrônicos a 20 10 b 20 9 quando dois ou mais átomos possuem o...

Documents