IMPUREZA EM REAGENTES

QG - 19

EXERCÍCIO

O grau de pureza da hematita é de

aproximadamente 86% para obter Fe2O3. Se

obtivermos 1 tonelada de hematita, quanto se

produzirá de Fe?

EXERCÍCIO

RENDIMENTO

Expectativa, ou seja, espera-se que produza

tanto, mas a realidade é outra.

Exercício: O alto-forno de uma siderúrgica foi

alimentado com 16 ton de hematita, já

descontadas as impurezas. Qual o

rendimento da reação se a massa de ferro

obtida foi de 8,96 ton.

OXIRREDUÇÃOQF - 21

Tabela QG – 06, pag. 16

Sn Pb Mn Pt 2+ 4+

Fe Co Ni Cr 2+ 3+

Zn Cd 2+

Ag 1+

Cu Hg 1+ 2+

Au 1+ 3+

Bi Al 3+

I A – Hoje Li Na Kama Robson Crusoé Francês

II A - Bete Magrela Casou Senhor Ba Rão

III A - Bernarda Alba Ganhou Interessante Telefonema

IV A - Casamento Simples Geralmente Sen Problemas

V A - Ninguém Pode Assassinar Sebastião Bismuto

VI A - O S Se Te Porquinhos

VII A - Ficou Claro Brama Imita Antártica

VIII A - Hélio e Neônio Arrumaram Krianças Xeretas e

Ranhentas

Número de oxidação (nox)

Composto iônico

O nox será positivo se perder elétrons e

negativo se ganhar. O nox será a própria carga

do íon formado. (POLAR)

Composto covalente

O nox será positivo para o elemento menos

eletronegativo e negativo para o elemento mais

eletronegativo. (POLAR)

Número de oxidação (nox)

Composto covalente

Entre ligações de átomos de mesmo elemento não

há transferência de elétrons. (APOLAR)

F > O > N = Cl > Br > I = S = C > P = H

EX.: Classifique as moléculas abaixo como polar e

apolar.

Al2O3, H2O, CO2, HCCl3, NaCl, H3PO4, HClO, H2

P P AP P P P P AP

Determinação do número de oxidação

A.O nox de um elemento em uma substância

simples é zero.

H2, O2, Cl2, Fe, Al, S8

B.O nox do hidrogênio é +1 exceto quando

em hidretos metálicos.

HCl, H2O, NaOH, NaH, KH, CaH2

Determinação do número de oxidação

C.O nox do oxigênio é -2 exceto quando for

ligado ao flúor (+1 ou +2), quando for

peróxido (-1) e quando for superperóxido (-

1/2).

H2SO4, Ca(OH)2, H2O2, CaO2, K2O4

D.Agente redutor: doa elétrons reduzindo a

outra espécie química.

E.Agente oxidante: recebe elétrons oxidando a

outra espécie química.

Reação de Oxirredução

Balanceamento por oxirredução

Passo 1: Determinar o nox de todos os

elementos e identificar os elementos que

variaram como quem oxidou e quem reduziu.

Balanceamento por oxirredução

Passo 2: Escolha uma substância que oxidou

e que reduziu, dando preferência para o de

maior atomicidade. Calcule o total de

elétrons cedidos e recebidos.

Passo 3: Após encontrado o valor do ∆ de

cada, troca-se os valores.

Balanceamento por oxirredução

Passo 4: Finaliza-se o balanceamento pelo

método das tentativas, deixando sempre o

hidrogênio e oxigênio por último.

Balanceamento por oxirredução

Peróxido de hidrogênio (H2O2)

1.Agente redutor

Os coeficientes de balanceamento de H2O2 e

H2O serão sempre iguais.

Balanceamento por oxirredução

Peróxido de hidrogênio (H2O2)

2.Agente oxidante

Balanceamento por oxirredução

Auto-oxirredução ou desproporcionamento