Exercícios

3 (UFPE) No início do século XX, a expectativa da Primeira Guerra Mundial gerou uma grande necessidade de compostos nitrogenados. Haber foi o pioneiro na produção de amônia, a partir do nitrogênio do ar. Se a amônia for colocada num recipiente fechado, sua decomposição ocorrerá de acordo com a seguinte equação química não-balanceada:

NH3(g) N2(g) + H2(g)

As variações das concentrações com o tempo estão ilustradas na figura abaixo.B

A

CTempo

Con

cent

raçã

o

A partir da análise da figura acima, podemos afirmar que as curvas A, B e C representam a variação temporal das concentrações dos seguintes componentes da reação, respectivamente:

a) H2, N2 e NH3; b) NH3, H2 e N2; c) N2, H2 e NH3; d) NH3, N2 e H2; e) H2, NH3 e N2.√√

Exercícios

4 (Fuvest-SP) Em condições industrialmente apropriadas para obter amônia, juntaram-se quantidades estequiométricas dos gases N2 e H2:

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

Depois de alcançado o equilíbrio químico, uma amostra da fase gasosa poderia ser representada corretamente por:

a) b) c) d) e)

Legenda:N.............H.............

√√

Exercícios

6 (Uece) A 1.200ºC, kc é igual a 8 para a reação:

NO2(g) NO(g) + O2(g)

Calcule kc para:

2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)

a) 16 b) 4 c) 64 d) 32

= 8 (mol/L)1/2

[NO][O2]1/2

[NO2]=

12

k'c =[NO]2[O2]

[NO2]2

1) kc =[NO][O2]1/2

[NO2]

[NO][O2]1/2

[NO2]* = Kc*kc = (kc)2 = 82 = 64 mol/L

√√

Exercícios

7 (UFPE) Considere o sistema abaixo em equilíbrio.

2HI(g) H2(g) + I2(g) kc = 0,02

Qual a constante de equilíbrio da reação inversa nas mesmas condições?

= 0,02

k'c =[HI]2

[N2][O2]

kc =[H2][I2][HI]2

1kc

=

H2(g) + I2(g) 2HI(g)

10,02= = 50

Exercícios

8 (PUC-RS) É dada a seguinte expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração de produtos e reagentes:

A equação química que pode ser representada por essa expressão é:

a) 2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)

b) 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)

c) NO2(g) 2NO(g) + O2(g)

d) 2NO2(g) NO(g) + O(g)

e) NO(g) + O2(g) 2NO2(g)

kc =[NO]2[O2]

[NO2]2

√√

Exercícios

10 (UnB-DF) O pentacloreto de fósforo é um reagente muito importante em Química Orgânica. Ele é preparado em fase gasosa através da reação:

PCl3(g) + Cl2(g) PCI5(g)

Um frasco de 3,00 L contém as seguintes quantidades de equilíbrio, a 200ºC: 0,120 mol de PCl5; 0,600 mol de PCl3; e 0,012 mol de Cl2. Calcule o valor da constante de equilíbrio, em (mol/L)-1, a essa temperatura.

[PCl5] = 0,120 mol3,0 L

kc =[PCl5]

[PCl3][Cl2]

= 0,040 mol/L

[PCl3] = 0,600 mol3,0 L = 0,200 mol/L

[Cl2] = 0,012 mol3,0 L = 0,004 mol/L

kc =0,040 mol/L

0,200 mol/L * 0,004 mol/L= 50 (mol/L)-1

Exercícios

11 (UFV-MG) Considere uma reação hipotética:

A + B C + D

O gráfico da variação da concentração dos reagentes e produtos, em função do tempo, a uma dada temperatura, é mostrado abaixo.

8

2

C e D

A e B

Tempo

Concentração (mol/L)

A constante de equilíbrio para a reação é:

a) 4 b) c) d) 6 e) 16116

14

kc =[C][D][A][B]

kc =[8][8][2][2]

= 16√√

Exercícios

13 Calcule o kc da reação

2H2(g) + S2(g) 2H2S(g)

a 750ºC, sabendo que num recipiente de 90 L de capacidade estão em equilíbrio 13,7 g de hidrogênio, 9,2*10-3 g de enxofre e 285,6 g de sulfidreto (massas atômicas: H = 1; S = 32).

kc =[H2S]2

[H2]2[S2]

kc =(0,093)2

(0,076)2(1,597*10-6)

[H2] =

[S2] =

[H2S] =

13,7 g2 g/mol*90 L = 0,076 mol/L

9,2*10-3 g64 g/mol*90 L

= 1,597*10-6 mol/L

285,6 g34 g/mol*90 L

= 0,093 mol/L

= 9,380*105 (mol/L)-1

Exercícios

14 Em um recipiente de 10 L, estão em equilíbrio, a 727ºC e sob pressão total de 224 atm, 3,74 L de N2, 5,89 L de H2 e 0,37 L de NH3. Calcule o kc do equilíbrio

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

nas condições da experiência (R = 0,082 ).

Sugestão: Considerando que foram dados os volumes parciais dos gases componentes da mistura, podemos calcular seus números de mols pela fórmula Pv = nRT.

atm.LK.mol

T = 727°C = 1000,15K

n =PvRT

kc =[NH3]2

[N2][H2]3

n de N2 =224 atm.3,74 L

0,082 .1000,15Katm.LK.mol

= 10,22 mol

n de H2 =224 atm.5,89 L

0,082 .1000,15Katm.LK.mol

= 16,09 mol

n de NH3 =224 atm.0,37 L

0,082 .1000,15Katm.LK.mol

= 1,01 mol

[N2] = 10,22 mol10 L

= 1,02 mol/L

[H2] = 16,09 mol10 L

= 1,61 mol/L

[NH3] = 1,01 mol10 L

= 0,10 mol/L

kc =(0,10)2

(1,02)(1,61)3= 2,35*10-3 (mol/L)-2

Exercícios22 (PUC-RS) Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela

equação:

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)

Em um recipiente de 1 litro foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de trióxido de enxofre medido foi 4. O valor aproximado da constante de equilíbrio é:

a) 0,53 b) 0,66 c) 0,75 d) 1,33 e) 2,33

?1

mol/L

6 mol 5 mol 0

? mol

? mol ? mol ? mol

4 mol? mol

2SO2 O2+ 2SO3Quantidade inicial de molsQuantidade de mols que reagem e são produzidosQuantidade de mols no equilíbrio

Concentrações em mol/L no equilíbrio

?1

mol/L ?1

mol/L

Exercícios

2SO2Quantidade inicial de molsQuantidade de mols que reagem e são produzidosQuantidade de mols no equilíbrio

Concentrações em mol/L no equilíbrio

O2+ 2SO36 mol 5 mol 0

4 mol 2 mol 4 mol

4 mol3 mol2 mol

21

mol/L 31

mol/L 41

mol/L

kc =[SO3]2

[SO2]2[O2]

41

2

21

31

.k

c = 2

kc ≈ 1,33 (mol/L)-1

Exercícios22 (PUC-RS) Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela

equação:

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)

Em um recipiente de 1 litro foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de trióxido de enxofre medido foi 4. O valor aproximado da constante de equilíbrio é:

a) 0,53 b) 0,66 c) 0,75 d) 1,33 e) 2,33√√

Exercícios23 (ITA-SP) Num recipiente de volume constante igual a 1,00 litro, inicialmente evacuado, foi

introduzido 1,00 mol de pentacloreto de fósforo gasoso e puro. O recipiente foi mantido a 250ºC e no equilíbrio final foi verificada a existência de 0,47 mol de gás cloro. Das opções abaixo, identifique a que contém o valor aproximado da constante (kc) do equilíbrio estabelecido dentro do cilindro e representado pela seguinte equação química:

PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)

a) 0,179 b) 0,22 c) 0,42 d) 2,38 e) 4,52

?1

mol/L

1 mol 0 0

? mol

? mol ? mol ? mol

0,47 mol? mol

PCl5Quantidade inicial de molsQuantidade de mols que reagem e são produzidosQuantidade de mols no equilíbrio

Concentrações em mol/L no equilíbrio

PCl3 + Cl2

?1

mol/L ?1

mol/L

Exercícios

1 mol 0 0

0,47 mol 0,47 mol 0,47 mol

0,47 mol

PCl5Quantidade inicial de molsQuantidade de mols que reagem e são produzidosQuantidade de mols no equilíbrio

Concentrações em mol/L no equilíbrio

PCl3 + Cl2

0,531

mol/L

0,47 mol0,53 mol

0,471

mol/L0,471

mol/L

kc =[PCl3][Cl2]

[PCl5] 0,531

0,471

0,471

kc = k

c ≈ 0,42 mol/L

Exercícios23 (ITA-SP) Num recipiente de volume constante igual a 1,00 litro, inicialmente evacuado, foi

introduzido 1,00 mol de pentacloreto de fósforo gasoso e puro. O recipiente foi mantido a 250ºC e no equilíbrio final foi verificada a existência de 0,47 mol de gás cloro. Das opções abaixo, identifique a que contém o valor aproximado da constante (kc) do equilíbrio estabelecido dentro do cilindro e representado pela seguinte equação química:

PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)

a) 0,179 b) 0,22 c) 0,42 d) 2,38 e) 4,52√√

Exercícios24 (Fuvest-SP) N2O4 e NO2, gases poluentes do ar, encontram-se em equilíbrio, como indicado:

N2O4(g) 2NO2(g)

Em uma experiência, nas condições ambientes, introduziu-se 1,50 mol de N2O4 em um reator de 2,0 litros. Estabelecido o equilíbrio a concentração de NO2 foi de 0,060 mol/L. Qual o valor da constante kc, em termos de concentração, desse equilíbrio?

a) 2,4 .10-3 b) 4,8 .10-3 c) 5,0 .10-3 d) 5,2 .10-3 e) 8,3 .10-2

?2

mol/L

1,5 mol 0

? mol

? mol ? mol

? mol

N2O4Quantidade inicial de molsQuantidade de mols que reagem e são produzidosQuantidade de mols no equilíbrio

Concentrações em mol/L no equilíbrio

2NO2

0,060 mol/L

Exercícios

N2O4Quantidade inicial de molsQuantidade de mols que reagem e são produzidosQuantidade de mols no equilíbrio

Concentrações em mol/L no equilíbrio

2NO2

1,5 mol 0

0,120 mol

0,060 mol/L

[NO2] = x mol2 L

= 0,060 mol/L x mol = = 0,120 mol0,060 mol/L . 2 L

0,060 mol

1,4402

mol/L

0,120 mol

1,440 mol

kc =[NO2]2

[N2O4] 1,4402

(0,060)2

kc = k

c = 0,005 mol/L = 5 . 10-3 mol/L

Exercícios24 (Fuvest-SP) N2O4 e NO2, gases poluentes do ar, encontram-se em equilíbrio, como indicado:

N2O4(g) 2NO2(g)

Em uma experiência, nas condições ambientes, introduziu-se 1,50 mol de N2O4 em um reator de 2,0 litros. Estabelecido o equilíbrio a concentração de NO2 foi de 0,060 mol/L. Qual o valor da constante kc, em termos de concentração, desse equilíbrio?

a) 2,4 .10-3 b) 4,8 .10-3 c) 5,0 .10-3 d) 5,2 .10-3 e) 8,3 .10-2√√

Exercícios25 (UFRGS-RS) Num vaso de reação a 45ºC e 10 atm foram colocados 1,0 mol de N2 e 3,0 mols

de H2. O equilíbrio que se estabeleceu pode ser representado pela equação:

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

Qual é a composição da mistura no estado de equilíbrio se nessa condição é obtido 0,08 mol de NH3?

N2 H2 NH3a) 1,00 mol 3,00 mols 0,08 molb) 0,96 mol 2,92 mols 0,16 molc) 0,84 mol 2,84 mols 0,16 mold) 0,84 mol 2,92 mols 0,08 mole) 0,96 mol 2,88 mols 0,08 mol

1,00 mol 3,00 mol 0

? mol

? mol ? mol ? mol

0,08 mol? mol

N2Quantidade inicial de molsQuantidade de mols que reagem e são produzidosQuantidade de mols no equilíbrioConcentrações em mol/L no equilíbrio

3H2+ 2NH3

? mol/L ? mol/L ? mol/L

Exercícios

1,00 mol 3,00 mol 0

0,12 mol

0,08 mol

N2Quantidade inicial de molsQuantidade de mols que reagem e são produzidosQuantidade de mols no equilíbrioConcentrações em mol/L no equilíbrio

3H2+ 2NH3

? mol/L ? mol/L ? mol/L

0,08 mol0,04 mol

0,96 mol

3,00 mols de H2 ------------------ 2,00 mols de NH3

x mol de H2 ------------------ 0,08 mol de NH3

x = 0,12 mol

2,88 mol

Exercícios25 (UFRGS-RS) Num vaso de reação a 45ºC e 10 atm foram colocados 1,0 mol de N2 e 3,0 mols

de H2. O equilíbrio que se estabeleceu pode ser representado pela equação:

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

Qual é a composição da mistura no estado de equilíbrio se nessa condição é obtido 0,08 mol de NH3?

N2 H2 NH3a) 1,00 mol 3,00 mols 0,08 molb) 0,96 mol 2,92 mols 0,16 molc) 0,84 mol 2,84 mols 0,16 mold) 0,84 mol 2,92 mols 0,08 mole) 0,96 mol 2,88 mols 0,08 mol√√

Exercícios26 (Unifor-CE) São colocados 8,0 mols de amônia num recipien-

te fechado de 5,0 litros de capacidade. Acima de 450ºC, es-tabelece-se, após algum tempo, o equilíbrio:

2NH3(g) 3H2(g) + N2(g)

Sabendo que a variação do número de mols dos participan-tes está registrada no gráfico ao lado, podemos afirmar que, nessas condições, a constante de equilíbrio, kc, é igual a:

a) 27,00b) 5,40c) 1,08d) 2,16 Tempo

Núm

ero

de m

ols

10

8

6

4

2

0

H2

NH3

N2

8,0 mols 0 0

6,0 mols

? mol ? mol ? mol

2,0 mols4,0 mols

N2Quantidade inicial de molsQuantidade de mols que reagem e são produzidosQuantidade de mols no equilíbrioConcentrações em mol/L no equilíbrio

3H2 +2NH3

?5,0

mol/L ?5,0

mol/L ?5,0

mol/L

Exercícios

8,0 mols 0 0

6,0 mols

? mol ? mol ? mol

2,0 mols4,0 mols

N2Quantidade inicial de molsQuantidade de mols que reagem e são produzidosQuantidade de mols no equilíbrioConcentrações em mol/L no equilíbrio

3H2 +2NH3

5,0mol/L

5,0mol/L

5,0mol/L

kc = [NH3]2

[H2]3[N2] (1,2)3. (0,4)k

c =

(0,8)2k

c = 1,08 (mol/L)2

4,0 6,0 2,0

Exercícios26 (Unifor-CE) São colocados 8,0 mols de amônia num recipien-

te fechado de 5,0 litros de capacidade. Acima de 450ºC, es-tabelece-se, após algum tempo, o equilíbrio:

2NH3(g) 3H2(g) + N2(g)

Sabendo que a variação do número de mols dos participan-tes está registrada no gráfico ao lado, podemos afirmar que, nessas condições, a constante de equilíbrio, kc, é igual a:

a) 27,00b) 5,40c) 1,08d) 2,16 Tempo

Núm

ero

de m

ols

10

8

6

4

2

0

H2

NH3

N2

√√

Exercícios29 (IME-RJ) A reação dada pela equação abaixo:

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

tem constante de equilíbrio (kc) igual a 4,0 à temperatura de 100ºC. Calcule as concentrações de de equilíbrio em mols por litro de cada componente, partindo da condição inicial de 120,0 g de ácido acético e de 92,0 g de etanol (massas atômicas: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u).

?V

mol/L

CH3COOHQuantidade inicial de molsQuantidade de mols que reagem e são produzidosQuantidade de mols no equilíbrio

Concentrações em mol/L no equilíbrio

C2H5OH+ H2O? mol ? mol 0

? mol

? mol ? mol ? mol

? mol? mol

?V

mol/L ?V

mol/L

CH3COOC2H5 +0

? mol

? mol

?V

mol/L

Exercícios

?V

mol/L

CH3COOHQuantidade inicial de molsQuantidade de mols que reagem e são produzidosQuantidade de mols no equilíbrio

Concentrações em mol/L no equilíbrio

C2H5OH+ H2O? mol ? mol 0

? mol

? mol ? mol ? mol

? mol? mol

?V

mol/L ?V

mol/L

CH3COOC2H5 +0

? mol

? mol

?V

mol/L

Cálculo da quantidade de ácido acético (n) inicial:

٠ Massa Molar → Mol = (12 + 3 + 12 + 16 + 16 + 1) = 60 g/mol

٠ n = = 2 mols120,0 g60 g/mol

Cálculo da quantidade de álcool etílico (n) inicial:

٠ Massa Molar → Mol = (24 + 5 + 16 + 1) = 46 g/mol

٠ n = = 2 mols92,0 g

46 g/mol

Exercícios

2 - xV

mol/L

CH3COOHQuantidade inicial de molsQuantidade de mols que reagem e são produzidosQuantidade de mols no equilíbrio

Concentrações em mol/L no equilíbrio

C2H5OH+ H2O2 mol 2 mol 0

2 - x

x x x

x2 - x

2 - xV

mol/L xV

mol/L

CH3COOC2H5 +0

x

x

xV

mol/L

Cálculo das concentrações em mol/L no equilíbrio:

٠ Constante de equilíbrio → kc = 4,0

٠ kc =[CH3COOC2H5][H2O]

[CH3COOH][C2H5OH] 2 - xV

kc = 2 - xV

xV

xV

4,0 =x2

(2 - x)2

4,0 =x2

(4 - 4x + x2)4,0.(4 - 4x + x2) = x2 16 - 16x + 4x2 - x2 = 0

Exercícios

0,67V

mol/L

CH3COOHQuantidade inicial de molsQuantidade de mols que reagem e são produzidosQuantidade de mols no equilíbrio

Concentrações em mol/L no equilíbrio

C2H5OH+ H2O2 mol 2 mol 0

0,67 mol

1,33 mols 1,33 mols 1,33 mols

1,33 mols0,67 mol

0,67V

mol/L 1,33V

mol/L

CH3COOC2H5 +0

1,33 mols

1,33 mols

1,33V

mol/L

3x2 - 16x + 16= 0 x =16 ± (162 - 4.3.16)

2.3x =

16 ± 646

x1 = 4 oux2 ≈ 1,33

Resposta:[CH3COOH] = 0,67 mol[C2H5OH] = 0,67 mol[CH3COOC2H5] = 1,33 mols[H2O] = 1,33 mols

Exercícios31 Aqueceram-se 2 mols de PCl5 em um recipiente fechado, com capacidade de 2 L. Atingindo o

equilíbrio, o PCl5 estava 40% dissociado em PCl3 e Cl2. Calcule a constante de equilíbrio.

Cl2Quantidade inicial de molsQuantidade de mols que reagem e são produzidosQuantidade de mols no equilíbrioConcentrações em mol/L no equilíbrio

PCl3 +PCl52 mols 0 0

? mol

? mol ? mol ? mol

? mol? mol

?2

mol/L ?2

mol/L ?2

mol/L

(Quantidade de mols que reagiu)(Quantidade inicial de mols)

α =

Sabemos que o grau de equilíbrio é representado pela seguinte equação:

Sabemos também que α% = α .100

Exercícios

Cl2Quantidade inicial de molsQuantidade de mols que reagem e são produzidosQuantidade de mols no equilíbrioConcentrações em mol/L no equilíbrio

PCl3 +PCl52 mols 0 0

0,8 mol

0,8 mol 0,8 mol 0,8 mol

0,8 mol1,2 mols

1,22

mol/L 0,82

mol/L 0,82

mol/L

kc = [PCl5][PCl3][Cl2] (0,4) . (0,4)

kc =

(0,6)k

c ≈ 0,27 mol/L

Exercícios39 (UCB-DF) O gás SO3 pode ser decomposto em dióxido de enxofre e oxigênio a altas

temperaturas, de acordo com a equação:

2SO3 2SO2 + O2

As pressões parciais dos componentes gasosos observados no equilíbrio são = 12 atm; = 4 atm e = 8 atm. Determine kp (constante de equilíbrio em função das pressões par-ciais).

O2p

SO3p 2

SO2p2

kp =.

SO3pSO2

p O2p

(4 atm)2.12 atmkp =

(8 atm)2kp = 3 atm

Exercícios41 (Fuvest-SP) No gráfico abaixo, estão os valores das pressões parciais do NO2 e de N2O4,

para diferentes misturas desses dois gases, quando, a determinada temperatura, é atingido o equilíbrio.

2NO2(g) N2O4(g)

Pressão de NO2 (atm)

Pre

ssão

de

N2O

4 (a

tm) 8,0

6,0

4,0

2,0

00,2 0,4 0,6 0,8 1,0

10,0

Com os dados obtidos desse gráfico, pode-se calcular o valor da constante (kp) do equilíbrio atingido, naquela temperatura. Seu valor nu-mérico é próximo de:

a) 1b) 2c) 4d) 8e) 12

NO2p2

N2O4p

kp =2 atmk

p =

(0,5 atm)2kp = 8 atm-1

Exercícios41 (Fuvest-SP) No gráfico abaixo, estão os valores das pressões parciais do NO2 e de N2O4,

para diferentes misturas desses dois gases, quando, a determinada temperatura, é atingido o equilíbrio.

2NO2(g) N2O4(g)

Pressão de NO2 (atm)

Pre

ssão

de

N2O

4 (a

tm) 8,0

6,0

4,0

2,0

00,2 0,4 0,6 0,8 1,0

10,0

Com os dados obtidos desse gráfico, pode-se calcular o valor da constante (kp) do equilíbrio atingido, naquela temperatura. Seu valor nu-mérico é próximo de:

a) 1b) 2c) 4d) 8e) 12√√

Exercícios42 (UCS-RS) Em um recipiente fechado sob pressão de 6 atm, é mantido o sistema gasoso:

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)

constituído por 0,40 mol de dióxido de enxofre, 1,60 mols de oxigênio e 2,00 mols de trióxido de enxofre. O valor da constante de equilíbrio do sistema, em termos de pressões parciais, é aproximadamente:a) 8,4b) 9,4c) 10,4d) 11,4e) 12,4

Pp1 =

Σnn1

6 atm=

4,00 mols0,40 molSO2

p

6 atm=

4,00 mols1,60 molO2

pSO2p

6 atm .=

4,00 mols0,40 mol

= 0,6 atm

O2p

6 atm .=

4,00 mols1,60 mols

= 2,4 atm

6 atm=

4,00 mols2,00 molsSO3

p 6 atm .=

4,00 mols2,00 mols

= 3,0 atmSO3p

Exercícios42 (UCS-RS) Em um recipiente fechado sob pressão de 6 atm, é mantido o sistema gasoso:

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)

constituído por 0,40 mol de dióxido de enxofre, 1,60 mols de oxigênio e 2,00 mols de trióxido de enxofre. O valor da constante de equilíbrio do sistema, em termos de pressões parciais, é aproximadamente:a) 8,4b) 9,4c) 10,4d) 11,4e) 12,4

O2p

SO3p2

SO2p2kp = . (0,6 atm)2. 2,4 atm

kp =

(3,0 atm)2

kp ≈ 10,4 atm-1

SO2p = 0,6 atm

O2p = 2,4 atm

= 3,0 atmSO3p

√√

Exercícios43 Em um recipiente fechado mantido à temperatura constante, foram introduzidos monóxido de

carbono e vapor de água em quantidades tais que suas pressões parciais eram iguais e valiam 0,856 atm cada uma. Após certo tempo, estabeleceu-se a seguinte equação de equilíbrio: CO(g) + H2O CO2(g) + H2(g).Medindo-se então a pressão parcial de CO(g), obteve-se 0,580 atm. Qual o valor da constante de equilíbrio kp?

CO

Pressões iniciais dos gases

Pressões que reagem e são produzidas

Pressões dos gases no equilíbrio

H2O+ H2

0,856 atm 0,856 atm

CO2 +

Zero Zero

0,580 atm 0,580 atm

0,276 atm 0,276 atm 0,276 atm 0,276 atm

0,276 atm 0,276 atm

H2OpCO2p H2

p

COpkp = .

.0,580 . 0,580

kp =

0,276 . 0,276kp ≈ 0,226