hodrólise de sais.pdf

13

Orientaes

Abordar o contedo de hidrlise de sais atentando-se para a afirmao de que no h hidrlise do sal, apenas a autoionizao da gua. Apresentar as hipteses simplificadoras e os meios cidos, neutros e bsicos.

QUMICA 3Aulas

40 a 43Hidrlise de sais

261QUMICAMEDICINA III

Exerccios de Sala

A reao de hidrlise dada pela equao:

Sal H O cido BaseHidrlise

Neutralizao+ +2

Hipteses simplificadoras1. Sais solveis em gua sofrem dissociao.2. A ionizao da gua desprezvel frente disso-

ciao do sal.3. A ionizao/dissociao de cidos/bases fracas

desprezvel frente dissociao do sal.

Sal de cido e base fortes:H O H OH

aq aq2 ( ) ( ) ( )A +

+

No h hidrlise do sal, apenas a autoionizao da gua.

K K H OHh w

= = + Meio neutro.

Sal de cido fraco e base forte: CN H O HCN OH

aq aq aq( ) ( ) ( ) ( )

+ +2 A

Houve hidrlise do on derivado do cido fraco.

K KK

HCN OH

CNh

w

a

= =

[ ]

Meio bsico.

Sal de cido forte e base fraca: NH H O NH OH H

aq aq aq4 2 4( ) ( ) ( ) ( )

+ ++ +A

Houve hidrlise do on derivado da base fraca.

K KK

NH OH H

NHh

w

b

= =

[ ]

+

+

4

4

Meio cido.

Sal de cido e base fracos:NH CN H O HCN NH OH

aq aq aq aq4 2 4( ) ( ) ( ) ( ) ( )

+ + + +A

Houve hidrlise dos ons derivados do cido fraco e da base fraca.

K KK K

HCN NH OH

CN NHh

w

a b

= =

[ ][ ] +

4

4

Meio praticamente neutro, com predominncia do eletrlito mais forte.

Concluses geraisH hidrlise do on salino derivado do eletrlito

fraco.

KK

K

odutosA H O no entra no cl

h

w

fraco

= =

[Pr ]( [ ]

[Reagentes]

2cculo)

Predominncia do carter do mais forte.

1 UFPR 2010 A acidez do solo uma importante propriedade que influencia no plantio e na produ ti-vidade de vrios produtos agrcolas. No caso de solos cidos, necessrio fazer uma correo do pH antes do plantio, com a adio de substncias qumicas. Assinale a alternativa que apresenta sais que, ao se-rem individualmente solubilizados em gua destilada, causam a diminuio do pH.

(a) NaCA e K2SO4 (b) NH4Br e AACA3 (c) KBr e CaCO3(d) NH4CA e CaCA2 (e) NaCN e Na2CO3

14

Anotaes

Aulas

40 a 43

262 QUMICA

2 Fuvest 2010 Um botnico observou que uma mes-ma espcie de planta podia gerar flores azuis ou rosadas. Decidiu ento estudar se a natureza do solo poderia in-fluenciar a cor das flores. Para isso, fez alguns experi-mentos e anotou as seguintes observaes. I. Transplantada para um solo cujo pH era 5,6, uma

planta com flores rosadas passou a gerar flores azuis.

II. Ao adicionar um pouco de nitrato de sdio ao solo, em que estava a planta com flores azuis, a cor das flores permaneceu a mesma.

III. Ao adicionar calcrio modo (CaCO3) ao solo, em que estava a planta com flores azuis, ela passou a gerar flores rosadas.

Considerando essas observaes, o botnico pde concluir que: (a) em um solo mais cido que aquele de pH 5,6, as

flores da planta seriam azuis.(b) a adio de soluo diluda de NaCA ao solo, de

pH 5,6, faria a planta gerar flores rosadas.(c) a adio de soluo diluda de NaHCO3 ao solo,

em que est a planta com flores rosadas, faria com que ela gerasse flores azuis.

(d) em um solo de pH 5,0, a planta com flores azuis geraria flores rosadas.

(e) a adio de soluo diluda de AA(NO3)3 ao solo, em que est uma planta com flores azuis, faria com que ela gerasse flores rosadas.

3 UEPG 2011 Considere os seguintes sais: NH4Br, CH3COONa, Na2CO3, K2SO4 e NaCN, cujas solues aquosas de mesma concentrao tm diferentes valo-res de pH. No que se refere a essas solues, assinale o que for correto.01 A soluo de K2SO4 neutra, pois no apresenta

hidrlise. 02 A reao de hidrlise do CH3COONa a seguinte:

CH3COO(aq) + H2O(A) R CH3COOH(aq) + OH

(aq)

04 A ordem crescente de pH das solues de NH4Br, K2SO4 e NaCN pH NH4Br < pH K2SO4 < pH NaCN.

08 A constante de hidrlise para o NaCN pode ser es-

crita da seguinte maneira KNa CN

NaCNh

=

[ ]

+

16 A soluo de Na2CO3 cida, pois um dos produ-tos da hidrlise o H2CO3.

Soma =

4 UEPG 2010 Um indicador cido-base constitui uma substncia que muda de cor de acordo com o pH do meio e, por esta razo, utilizado para indicar mu-danas de pH em solues. A reao a seguir mostra a reao de equilbrio de um indicador cido-base, no qual a forma cida (HInd) amarela e a forma bsica (Ind) azul.

HInd(A) + H2O(A) R H3O+ (aq) + Ind

(aq)

amarelo azul

O comportamento desse indicador em diferentes valo-res de pH ilustrado a seguir.

amarelo

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

verde azul

De acordo com essas informaes, quando esse indi-cador for adicionado a diferentes solues, assinale o que for correto. 01 Em soluo de cido actico, o equilbrio da rea-

o do indicador ficar deslocado para a esquerda e, portanto, predomina a colorao amarela com pH < 7.

02 Em soluo de cloreto de sdio, o indicador apre-sentar colorao verde, pois essa soluo neu-tra, pH = 7.

04 Em soluo de acetato de sdio, o indicador ficar amarelo, uma vez que esse sal, em gua, forma cido actico.

08 Em soluo de cloreto de amnio, o indicador apresentar cor azul, pois essa soluo bsica devido hidrlise dos ons amnio.

Soma =

15

Anotaes

Aulas

40 a 43


5 ITA 2011 A 25 C, trs frascos (I, II e III) contm, respectivamente, solues aquosas 0,10 mol L1 em acetato de sdio, em cloreto de sdio e em nitrito de sdio.Assinale a opo que apresenta a ordem crescente correta de valores de pHx (x = I, II e III) dessas solu-es, sabendo que as constantes de dissociao (K), a 25 C, dos cidos clordrico (HCA), nitroso (HNO2) e actico (CH3COOH) apresentam a seguinte relao: KHCA > KHNO2 > KCH3COOH (a) pHI < pHII < pHIII (b) pHI < pHIII < pHII (c) pHII < pHI < pHIII (d) pHII < pHIII < pHI (e) pHIII < pHII < pHI

6 Unifesp 2008 O nitrito de sdio, NaNO2, um dos aditivos mais utilizados na conservao de alimentos. um excelente agente antimicrobiano e est presente em quase todos os alimentos industrializados base de carne, tais como presuntos, mortadelas, salames, entre outros. Alguns estudos indicam que a ingesto desse aditivo pode proporcionar a formao, no est-mago, de cido nitroso e este desencadear a formao de metablitos carcinognicos.

Dada a constante de hidrlise: K KK

h

w

a

= e considerando

as constantes de equilbrio:Ka (HNO2) = 5 10

4 e Kw = 1 1014, a 25 C, o pH de

uma soluo aquosa de nitrito de sdio 5 102 mol/L nesta mesma temperatura tem valor, aproximadamente, igual a: (a) 10 (b) 8 (c) 6 (d) 4 (e) 2

7 UFC Considere o equilbrio qumico que se esta-belece a partir de uma soluo de acetato de sdio 0,1 mol L1 em meio aquoso, sabendo que o seu grau de hidrlise 0,1%.a) Preencha corretamente a tabela a seguir com as con-

centraes em mol L1 de CH3COO, CH3COOH

e OH. Considere constante a concentrao de H2O.

CH3COO CH3COOH OH

No incioQuantidade

consumida ou formada

No equilbrio

b) Qual o valor da constante de hidrlise para a soluo de acetato de sdio 0,1 mol L1 na condi-o de equilbrio?

8 UFC 2006 Dadas trs solues aquosas a 25 C: NaCA (soluo I), NaF (soluo II) e NH4CA (soluo III):a) apresente a ordem crescente de acidez para essas

trs solues.b) justifique sua resposta para o item a atravs do

uso de equaes qumicas.

GUIA DE ESTUDOQumica / Livro 3 / Frente 3 / Captulo 6I. Leia as pginas de 166 a 170.II. Faa o exerccio 6 da seo Revisando.III. Faa os exerccios propostos de 40 a 59.

16

Resolues Exerccios de Sala

1 Alternativa: B.NH4

+ H

+ + NH3 (meio cido; diminuio do pH).

AA3+ + 3H2O 3H+ + AA(OH)3 (meio cido; diminuio do pH).

2 Alternativa: A.O botnico observou que, ao adicionar calcrio modo (CaCO3) ao solo, em que estava a planta com flores azuis, ela passou a gerar flores rosadas. Como o carbonato de clcio um sal bsico, conclui-se que, em um solo mais cido que aquele de pH 5,6, as flores da planta seriam azuis.

3 Soma = 07Tem-se:A soluo de K2SO4 neutra, pois no apresenta hidrlise. A reao de hidrlise do CH3COONa a seguinte:CH3COO

(aq) + H2O(A) R CH3COOH(aq) + OH(aq)

A ordem crescente de pH das solues de NH4Br, K2SO4 e NaCN pH NH4Br < pH K2SO4 < pH NaCN. A constante de hidrlise para o NaCN pode ser escrita da seguinte maneira:

KHCN OH

CNh =

[ ]

A soluo de Na2CO3 no cida, pois um dos produtos da hidrlise o H2CO3, que um cido fraco.

4 Soma = 03Anlise das afirmaes:01 Correto. A concentrao de H3O

+ aumenta com a ionizao do cido actico e o equilbrio se desloca para a esquerda.02 Correto. A hidrlise do NaCA produz um cido forte e uma base forte; logo, o meio fica neutro.04 Incorreto. A hidrlise do acetato de sdio produz um cido fraco e uma base forte; logo, o indicador ficar azul.08 Incorreto. A hidrlise do NH4CA produz uma base fraca e um cido forte; logo, o meio ficar cido (amarelo).

5 Alternativa: D.Como a constante de ionizao do cido clordrico maior, conclui-se que ele mais forte e est mais ionizado.Observe a hidrlise dos sais.Acetato de sdio:CH COONa H O CH COOH K Na OH

meio mais bsicomenor3 2 3+ + +

+ ( )( )

Cloreto de sdio:NaC H O H C Na OH

meio neutroA A+ + + ++ + 2

( )Nitrito de sdio:

NaNO H O HNO Na OHmeio bsico

2 2 2+ + ++

( )

Como o cido nitroso possui uma constante de dissociao (K) maior que a do actico, conclui-se que a soluo de acetato de sdio mais bsica, ou seja: pHI > pHIII > pHII ou pHII < pHIII < pHI.

6 Alternativa: B.

NO H O HNO OH

x x

KKK

x xh

w

a

2 2 2

2

2

2

14

4

2

5 10

5 10105 10 5

+ +

= =

=

R

110

10

6

14 8

2

6

=

= =+ = =

x mol L

pOH OH

pH pOH pH

/

log

17

7 a) CH3COO CH3COOH OH

No incio 0,1 0 0

Quantidade consu-mida ou formada

1104 1104 1104

No equilbrio 0,0999 0,1 1104 1104

b) Kh = 1 10 7 mol

KCH COOH OH

CH COOmolh =

=

=

3

3

4 4

1710 10

1010

8 a) NaF, NaCA, NH4CAb) NaC Na Cs

H Oaq aqA A( ) ( ) ( )2 +

+

No ocorrer hidrlise de nenhum dos ons; portanto, o meio ser neutro. NaF Na Fs

H Oaq aq( ) ( ) ( )

2 ++

Ocorrer a hidrlise do on F (aq): F(aq) + H2O(A) HF(aq) + OH

(aq)

Portanto, o meio ser bsico. NH C NH Cs

H Oaqaq4 4

2A A( ) ( )( ) ++

Ocorrer a hidrlise do on NH4+:

NH4+

(aq) + H2O(A) NH3(aq) + H3O+(aq)

Portanto, o meio ser cido.

Anotaes

18

Orientaes

Apresentar o produto de solubilidade equilbrio em fase heterognea entre um slido parcialmente solvel e a poro solvel. Exemplificar as solues de sal dissolvido em gua e ctions e nions misturados a partir de solues distintas.

QUMICA 3Aulas

44 a 48 Produto de solubilidade

264 QUMICA

Exerccios de Sala

Os equilbrios heterogneos tratam dos equilbrios entre solues saturadas e seus respectivos corpos de fundo.

+

CxAy(s)

y(aq)C + x(aq)A

y s aqC A xC yA ! #y x

x aq

v1v2

v1v2 v1 v2

1

2

vv

+ =

x yy xC AKps

1 caso: sal dissolvido em guaNesse caso, os ons provenientes do sal estaro

em proporo estequiomtrica.Se S a solubilidade do sal em mol/L, tem-se:

x y(s)C A y x(aq) (aq)xC yA

0 0xS yS

xS yS

+ +

+ +

Incio:Reagiu:Equilbrio:

K C A K xS yS= = ) ( )x y x yy x+

x y (x y)K x y S +=

(ps psps

2 caso: ctions e nions so misturados a partir de solues distintas

Nesse caso, no h garantia da proporo este-quiomtrica entre ctions e nions.

Incio:

Final:

Mistura desolues

Incio:

so u esl Mistura de

l

( )+

yaqC ( )

xaqA

( )+

yaqC ( )

xaqA

;

Nesse caso, Q C Aps aq

y

x

aq

x

y

= ( ) ( )+ ( ) ( ) Se

Q < K Soluo insaturada.

Q = K Soluo saturada sem

ps ps

ps ps

precipitao.

Q > K Soluo saturada com corpo de fundops ps

..

1 UFG 2010 O produto de solubilidade, Kps, fornece informao sobre a solubilidade de sais em gua. A tabela a seguir apresenta o Kps de dois sais de iodo.

Sal KpsCul 1,0 1012

Bil3 2,7 1019

Considerando essas informaes, justifique qual dos sais mais solvel em gua.

19

Anotaes

Aulas

44 a 48


2 Unifesp 2009 Um composto inico, a partir da concentrao de sua soluo aquosa saturada, a 25 C, pode ser classificado, de acordo com a figura, quanto solubilidade em gua.

0,001 mol/L 0,1 mol/L

Insolvel Ligeiramentesolvel

Solvel

Um litro de soluo aquosa saturada de PbSO4 (massa molar 303 g/mol), a 25 C, contm 45,5 mg de soluto. O produto de solubilidade do CaCrO4, a 25 C, 6,2510

4. Quanto solubilidade em gua a 25 C, os compostos PbSO4 e CaCrO4 podem ser classificados, respectiva-mente, como: (a) insolvel e ligeiramente solvel. (b) insolvel e solvel. (c) insolvel e insolvel. (d) ligeiramente solvel e insolvel. (e) ligeiramente solvel e solvel.

3 UFF 2011 A escassez de gua no mundo agra-vada pela ausncia de usos sustentveis dos recursos naturais e pela m utilizao desses recursos. A de-sigualdade no acesso gua est relacionada a desi-gualdades sociais. Controlar o uso da gua significa deter poder. Em regies onde a situao de falta dgua j atinge ndices crticos, como no continente africano, a mdia de consumo por pessoa/dia de 1015/L; j em Nova York, um cidado gasta cerca de 2.000 L/dia. A gua considerada potvel quando inofensiva sade do homem e adequada aos usos domsticos. A gua potvel apresenta pH em torno de 6,5 a 8,5 e

[CA] cerca de 250 mg/L.

Assim, quando 25,0 mL de soluo de NaCA 0,10 M reagem com 5,0 mL de uma soluo-padro de AgNO3 0,20 M (Kps do AgCA = 1,0 1010), pode-se afirmar que: (a) [Ag+] igual [CA] na soluo resultante.(b) [CA] na soluo indica que esse ndice est acima

do valor de referncia.(c) [Ag+] igual a 2,0 109 M e [CA] est abaixo do

valor de referncia.(d) [CA] igual a 5,0 102 M e [Ag+] 1,0 105 M.(e) [CA] igual a 2,0 109 M e [Ag+] igual a

1,35 105 M.

4 ITA 2011 O produto de solubilidade em gua, a 25 C, do sal hipottico M(IO3)2 7,2 10

9.Calcule a solubilidade molar desse sal em uma solu-o aquosa 2,0 102 mol L1 de M(NO3)2.

5 ITA 2010 Uma soluo aquosa saturada em fosfato de estrncio, [Sr3(PO4)2], est em equil-brio qumico temperatura de 25 C, e a concen-trao de equilbrio do on estrncio, nesse sistema, de 7,5 107 mol L1.Considerando-se que ambos os reagentes (gua e sal inorgnico) so quimicamente puros, assinale a alter-nativa correta com o valor do pKps (25 C) do Sr3(PO4)2.Dado: Kps = constante do produto de solubilidade. (a) 7,0(b) 13,0(c) 25,0(d) 31,0(e) 35,0

20

Anotaes

Aulas

44 a 48

266 QUMICA

6 UFSC 2009 Na identificao do on prata, uma reao qumica bastante utilizada sua precipitao com cloreto, formando um precipitado branco de cloreto de prata. Em seguida, o precipitado dissolvido utilizando-se uma soluo aquosa de amnia, formando um on complexo. O processo descrito pelos seguintes equilbrios:

Equilbrio 1Ag+(aq) + CA

(aq) R AgCA(s) Kps = 1,6 10

10

Equilbrio 2AgCA(s) + 2NH3(aq) R [Ag(NH3)2]

+(aq) + CA

(aq)

Com base nas informaes acima e nos seus conheci-mentos sobre o assunto, assinale a(s) proposio(es) correta(s).01 O valor de Kps apresentado pelo equilbrio (1) indi-

ca que, se o produto [Ag+][CA] for maior ou igual a 1,6 1010, haver formao de precipitado.

02 No equilbrio (2), a amnia uma base de Lewis, pois doa um par de eltrons ao on prata.

04 A adio de Ag+ desloca o equilbrio (1) no sentido da formao do produto, segundo o Princpio de Le Chatelier.

08 Uma soluo aquosa de amnia pode ser represen-tada por: NH3 + H2O R NH4OH, sendo o NH4OH um cido, segundo a definio de Arrhenius.

16 A adio de NH3 ao equilbrio (2) diminui a solu-bilidade do AgCA(s) em gua.

32 A equao global obtida combinando-se os equil-brios (1) e (2) dada por:

Ag+(aq) + CA(aq) R [Ag(NH3)2]+(aq) + CA(aq)

Soma =

7 Uerj 2013 Em um experimento, foram misturadas duas solues aquosas a 25 oC, cada uma com volume igual a 500 mL. Uma delas tem como soluto o brome-to de potssio na concentrao de 0,04 mol L1; a outra tem como soluto o nitrato de chumbo II.A mistura reagiu completamente, produzindo uma so-luo saturada de brometo de chumbo II, cuja cons-tante do produto de solubilidade, tambm a 25 oC, igual a 4 106.Calcule a concentrao, em mol L1, da soluo ini-cial de nitrato de chumbo II e indique sua frmula qumica.

8 Puccamp Nas estaes de tratamento da gua, co-mumente provoca-se a formao de flocos de hidrxido de alumnio para arrastar partculas em suspenso. Suponha que o hidrxido de alumnio seja substitudo pelo hidrxido frrico. Qual a menor concentrao de ons Fe3+, em mol/L, necessria para provocar a preci-pitao da base, numa soluo de pH 11? Dado: produto de solubilidade do Fe(OH)3 = 6,0 10

38. (a) 2,0 1041

(b) 2,0 1038

(c) 2,0 1035

(d) 6,0 1035

(e) 6,0 1029

GUIA DE ESTUDOQumica / Livro 3 / Frente 3 / Captulo 6I. Leia as pginas de 170 a 177.II. Faa os exerccios de 8 a 10 da seo "Revisando".III. Faa os exerccios propostos de 60 a 79.

21

Aulas

44 a 48

266 QUMICA

6 UFSC 2009 Na identificao do on prata, uma reao qumica bastante utilizada sua precipitao com cloreto, formando um precipitado branco de cloreto de prata. Em seguida, o precipitado dissolvido utilizando-se uma soluo aquosa de amnia, formando um on complexo. O processo descrito pelos seguintes equilbrios:

Equilbrio 1Ag+(aq) + CA

(aq) R AgCA(s) Kps = 1,6 10

10

Equilbrio 2AgCA(s) + 2NH3(aq) R [Ag(NH3)2]

+(aq) + CA

(aq)

Com base nas informaes acima e nos seus conheci-mentos sobre o assunto, assinale a(s) proposio(es) correta(s).01 O valor de Kps apresentado pelo equilbrio (1) indi-

ca que, se o produto [Ag+][CA] for maior ou igual a 1,6 1010, haver formao de precipitado.

02 No equilbrio (2), a amnia uma base de Lewis, pois doa um par de eltrons ao on prata.

04 A adio de Ag+ desloca o equilbrio (1) no sentido da formao do produto, segundo o Princpio de Le Chatelier.

08 Uma soluo aquosa de amnia pode ser represen-tada por: NH3 + H2O R NH4OH, sendo o NH4OH um cido, segundo a definio de Arrhenius.

16 A adio de NH3 ao equilbrio (2) diminui a solu-bilidade do AgCA(s) em gua.

32 A equao global obtida combinando-se os equil-brios (1) e (2) dada por:

Ag+(aq) + CA(aq) R [Ag(NH3)2]+(aq) + CA(aq)

Soma =

7 Uerj 2013 Em um experimento, foram misturadas duas solues aquosas a 25 oC, cada uma com volume igual a 500 mL. Uma delas tem como soluto o brome-to de potssio na concentrao de 0,04 mol L1; a outra tem como soluto o nitrato de chumbo II.A mistura reagiu completamente, produzindo uma so-luo saturada de brometo de chumbo II, cuja cons-tante do produto de solubilidade, tambm a 25 oC, igual a 4 106.Calcule a concentrao, em mol L1, da soluo ini-cial de nitrato de chumbo II e indique sua frmula qumica.

8 Puccamp Nas estaes de tratamento da gua, co-mumente provoca-se a formao de flocos de hidrxido de alumnio para arrastar partculas em suspenso. Suponha que o hidrxido de alumnio seja substitudo pelo hidrxido frrico. Qual a menor concentrao de ons Fe3+, em mol/L, necessria para provocar a preci-pitao da base, numa soluo de pH 11? Dado: produto de solubilidade do Fe(OH)3 = 6,0 10

38. (a) 2,0 1041

(b) 2,0 1038

(c) 2,0 1035

(d) 6,0 1035

(e) 6,0 1029

GUIA DE ESTUDOQumica / Livro 3 / Frente 3 / Captulo 6I. Leia as pginas de 170 a 177.II. Faa os exerccios de 8 a 10 da seo "Revisando".III. Faa os exerccios propostos de 60 a 79.

Resolues Exerccios de Sala

1 Kps = [Cu+] [ I ] = x2 = 1,0 1012

x = [Cu+] = 1,0 106 mol/LKps = [Bi3+] [ 3I ]3 = x(3x)3 = 2,7 1019

x = [Bi3+] = 1,0 105 mol/LComparando as duas solubilidades, verifica-se que o iodeto de bismuto, apesar de ter o menor Kps, mais solvel em gua, pois 1,0 105 mol/L > 1,0 106 mol/L.

2 Alternativa: A.Tem-se 45,5 mg (45,5 103 g) de PbSO4 em 1 L de gua, ou seja:n(PbSO4) = (45,5 10

3 g)/(303) = 0,00015 mol[PbSO4] = 0,00015 mol/LComo 0,00015 M < 0,001 M (de acordo com a figura), conclui-se que o PbSO4 insolvel em gua.Analisando o CaCrO4, vem:CaCrO4 R Ca2+ + CrO42 x x x

Kps = x2

6,25 104 = x2 x = 25103

x = 0,025 mol/LEnto: [CaCrO4] = 0,025 MComo 0,001 M < 0,025 M < 0,1 M, conclui-se que o CaCrO4 ligeiramente solvel.

3 Alternativa: B.25,0 mL de soluo de NaCA 0,10 M:0 10 1 000

25 0

0 0025

, ( ) .

( ) ,

,( ) (

mol NaC mL

n mol NaC mL

n mol nNaC C

AA

A

= AA

=)

,0 0025 mol

5,0 mL de uma soluo-padro de AgNO3 0,20 M:

0 20 1 000

5

0 001

3

3

3

, ( ) .

( )

,( ) (

mol AgNO mL

n mol AgNO mL

n mol nAgNO A

= gg

mol+ =) ,0 001

Kps do AgCA = 1,0 1010:AgC Ag C

x x

x M

C

s aq aq "

( ) ( ) ( )

,

[ ]

+

+

>

>

2 101 0 10

110 5 M haver precipitao

Na C Ag NO AgC Na NOaq aq aq aq s aq aq( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )+ + + + + + + +A A3 30,, , ,

( ) , ,( )

0025 0 001 0 001

0 0025 0 001

mol mol mol

C excesso molaq

= A mmol mol= 0 0015,

[ ],

( , , ),,

Cmol

L LmolLexcesso

A =+

= =

0 00150 025 0 005

0 00150 030

5 102 M

gua potvel: [CA] cerca de 250 mg/L

[ ],

,C MA

=

=

250 1035 5

7 0 103

3

O ndice est acima do valor de referncia.

22

4 Tem-se:M IO M IO

Kps M IO

s aq( )

[ ] [ ]

( ) ( )3 22

3

23

2

2R +

+

+

=

Para uma soluo aquosa 2,0 102 mol L1 de M(NO3)2, vem:

MNO M NO

M M

M x

x M

M

s aq( )

,

[ ] ,

( ) ( )3 22

3

2

2

2

2

1 1

2 10

2 0 10

2 0 1

R +

+

+

=

= 00 2 MEnto:

M IO M IO

incio M

durante x M x

fi

s aq( )

( ) ,

( )

(

( )3 22

3

2

2

2 0 10 0

2

R ( )+

+

nnal x M x

Kps M IO

x

) ( , )

[ ] [ ]

, ( , )

2 0 10 2

7 2 10 2 0 10

2

23

2

9 2

+

=

= +

+

=

=

( )

, ( , ) ( )

,

2

7 2 10 2 0 10 2

3 0 10

2

9 2 2

4

x

x

x M

A solubilidade moolar pedida M3 0 10 4, .

5 Alternativa: D.Tem-se a seguinte equao qumica para o equilbrio em soluo aquosa: Sr3(PO4)2 R 3Sr2+ + 2PO43

1 mol 3 mol 2 mol 2,5 107 M 7,5 107 M 5,0 107 M

Kps = [Sr2+]3[PO43]2

Kps = (7,5 107)3(5,0 107)2

Kps = 1,055 1031

pKps = logKpspKps = log(1,055 1031)pKps = [log1,055 + log1031]pKps = 31 log1,055 31

6 Soma = 0701 Correta. Nesse caso, Qps > Kps.02 Correta. H uma ligao coordenada de fornecimento do par eletrnico pelo nitrognio de NH3.04 Correta. Deslocamento pelo Princpio de Le Chtelier.08 Incorreta. NH4OH base.16 Incorreta. Aumenta a solubilidade, pois desloca o equilbrio 2 para a direita.32 Incorreta. A equao est desbalanceada.

7 Soluo A: KBr(aq) 0,04 M brometo de potssioEsse sal se dissocia totalmente pela equao:KBr K Braq

M

aq

M

aq

M

( )

,

( )

,

( )

,

+

+

0 04 0 04 0 04

Soluo B: Pb(NO3)2(aq) nitrato de chumbo.

23

Anotaes

Esse sal se dissocia totalmente pela equao:PbNO Pb NO

X

aq

X

aq

X

( ) ( ) ( )3 22

31

2

2

+

+

Foram misturados 500 mL das duas solues, formando a soluo saturada de brometo de chumbo, cuja frmula PbBr2.

O volume da soluo final 1 litro, portanto, houve diluio das duas solues iniciais.A partir do produto de solubilidade, possvel calcularmos a concentrao de chumbo na soluo saturada:Kps Pb Br

Pb

brometo de chumbo =

=

+

+

[ ] [ ]

[ ] ( )

2 2

6 2 2 24 10 2 10Observe que a concentrao dos ons brometo vale a metade da inicial em funo da diluio.Assim: [ ]Pb+ = 2 21 10 mol/L.Considerando que essa concentrao tambm resultado de uma diluio, podemos concluir que a concentrao inicial de ons chumbo na soluo B era de 2 10-2 mol/L.Como o nitrato de chumbo se dissocia de acordo com a equao:PbNO Pb NO

X

aq

X

aq

X

( ) ( ) ( )3 22

31

2

2

+

+

conclumos que a concentrao de nitrato de chumbo II vale 2 102 mol/L.

8 Alternativa: E.

Fe OH Fe H

x mol L pH

K Fe O

s aq aq

ps

( ) +=( )

=

( )+

+

33

3

3

30

10 11

R ( ) ( )

/

HH

x mol L

==

3 38 9

29

6 10 10

6 10

/

hodrólise de sais.pdf

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