SISTEMA EDUCACIONAL LIAHONA

SEDE MAIPU PRIMAVERA 2013

Gua N 4Formulas Empricas y Moleculares

NOMBRE

CURSO

1.- Composicin Porcentual: Es el porcentaje en masa de cada uno de los elementos presentes en un compuesto.

Ejemplo

Calcule la composicin porcentual del carbonato de nquel Ni2(CO3)3

PASOS:

1) calculamos la masa molar del compuesto

Ni2 x 58.69 = 117.38

C3 x 12 = 36

O9 x 16 = 144

117.38 + 36 + 144 = 297.38

2) Calculamos el porcentaje de cada elemento

%Ni

EMBED Equation.3 %C

%O

EMBED Equation.3 3) (Opcional) la suma de los porcentajes debe ser igual a 100%

39.47% + 12.11% + 48.42% = 100%

2.- Formulas Empricas y Moleculares

CompuestoFrmula molecularFrmula emprica

AcetilenoC2H2CH

BencenoC6H6CH

FormaldehdoCH2OCH2O

cido acticoC2H4O2CH2O

GlucosaC6H12O6CH2O

Dixido de carbonoCO2CO2

HidrazinaN2H4NH2

Formulas Empricas: Relacin mnima de nmeros enteros de tomos presentes en un compuesto.

Formula Molecular: Representa la cantidad total de tomos de cada elemento que hay en una molcula de un compuesto.Ejemplo:

El propileno es un hidrocarburo cuya masa molar es de 42g y contiene 14.3% de H y 85.7% de C. Cul es su formula emprica? Cul es su formula molecular?

Pasos:1) Se expresa el porcentaje en gramos, para ello suponemos que la masa total del compuesto es de 100g, es decir:H14.3%

=14.3g

C85.7%

=85.7g

2) Convertir los gramos a mol segn la relacin

3) Se dividen los moles obtenidos por el valor mas bajo, en este caso el C.

EMBED Equation.3 FORMULA EMPIRICA: CH24) Se calcula la masa molar del compuesto en su forma empirica.

C = 12g/mol

H = 1g/mol * 2 = 2g/mol

Masa molar CH2 = 12g/mol + 2g/mol = 14g/mol

5) se calcula el numero de unidades de formulas empricas de la siguiente forma

Segn los datos la masa molar real del problema es 42g/mol entonces, si llamamos n a la cantidad de unidades de formula emprica queda la siguiente expresin:

Entonces:

H = 2 * 3 = 6

FORMULA MOLECULAR:

C = 1 * 3 = 3

C3H6

Nota: Las fracciones de 0.5 no se pueden redondear.A continuacin se muestra una tabla con los decimales y el entero por el que se deben multiplicar.Fraccin decimalMultiplicar por

0.52

0.33

0.254

Ejercicios:

1.- Un sulfuro de Hierro contiene 2.233g de Fe y 1.926g de S. Si la masa molar del compuesto es 208g/mol. Cul es la formula molecular del compuesto? R: Fe2S32.- Disponemos de una muestra de 10g de un compuesto orgnico cuya masa molecular es 60g/mol. Cuando analizamos su contenido obtenemos: 4g de C; 0,67g de H y 5,33g de O. Calcula con estos datos la frmula emprica y molecular. R: CH2O, C2H4O23.- Un compuesto orgnico tiene la siguiente composicin centesimal: 12,78 % de C; 2,13% de H y 85,09% de Br. Calcula su formula emprica. R: CH2Br4.- Un anlisis elemental de una sustancia determina los siguientes porcentajes: 25.70% de C, 1.43% de H, 50.0% de Cl y 22.87% de O. Analizando el espectro de masas de la sustancia se determino que su masa molar es de 423g/mol. Determina su formula molecular. R: C9H6Cl6O65.- Determine la formula molecular de un compuesto que contiene 40% de C, 6.67% de H y 53.3% de O y tiene un peso molecular de 180.2g/mol. R: CH2O, C6H12O66.- Deducir la formula emprica de un compuesto formado por 9.6 x 1023 tomos de C, 2.88 x 1024 tomos de hidrogeno y 4.816 x 1023 tomos de oxigeno. R: C2H6O

7.- Obtener la formula molecular de un compuesto orgnico sabiendo que en la combustin de 1.5g se generan 2.99g de CO2 y 1.23g de H2O. Adems se obtuvo una masa molar de 87.8g/mol. R: C4H8O2

Datos:

Masas Molares:

C: 12g/mol

Fe: 55.85 g/mol

S: 32 g/molH: 1 g/mol

O: 16 g/mol

Cl: 35.45 g/mol

Br: 80g/molPara poder obtener la formula molecular se necesita obtener la formula emprica aunque el problema no la pida

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_1345569440.unknown

_1345570018.unknown

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_1345570972.unknown

_1345570111.unknown

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