Prof. Dr. Ednilsom Orestes

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QUÍMICA GERAL

Lista de Exercícios 02

2.1) De o numero de elétrons de valência de cada um dos seguintes elementos: (a) Sb; (b) Si; (c) Mn; (d) B.

2.2) De o número de elétrons de valência de cada um dos seguintes elementos: (a) Br; (b) Rh; (c) Nb; (d) Te.

2.3) De a configuração esperada para o estado fundamental de cada um dos seguintes íons: (a) S2-

; (b) As3+

;

(c) Ru3+

; (d) Ge2+

.

2.4) De a configuração esperada para o estado fundamental de cada um dos seguintes íons: (a) Br-; (b) Rh3+

;

(c) Nb3+

; (d) Te2-

.

2.5) De a configuração esperada para o estado fundamental de cada um dos seguintes íons: (a) Cu+; (b) Bi

3+;

(c) Ga3+

; (d) Tl3+

.

2.6) De a configuração esperada para o estado fundamental de cada um dos seguintes íons: (a) Al3+

; (b) Tc4+

;

(c) Ra2+

; (d) I-.

2.7) As seguintes espécies tem o mesmo número de elétrons: Cd, In+ e Sn

2+. (a) Escreva a configuração

eletrônica de cada espécie. Elas são iguais ou são diferentes? (b) Quantos elétrons isolados, se algum,

estão presentes em cada espécie? (c) Que átomo neutro, se algum, tem a mesma configuração eletrônica

do In3+

?

2.8) As seguintes espécies tem o mesmo número de elétrons: Ca, Ti2+

e V3+

. (a) Escreva a configuração

eletrônica de cada espécie. Elas são iguais ou são diferentes? (b) Quantos elétrons isolados, se algum,

estão presentes em cada espécie? (c) Que átomo neutro, se algum, tem a mesma configuração eletrônica

do Ti3+

?

2.9) Que íons M2+ (em que M e um metal) tem a seguinte configuração eletrônica no estado fundamental: (a)

[Ar]3d7; (b) [Ar]3d

6; (c) [Kr]4d

4; (d) [Kr]4d

3?

2.10) Que íons E3+ (em que E é um elemento) tem a seguinte configuração eletrônica no estado fundamental:

(a) [Xe]4f14

5d8; (b) [Xe]4f

14 5d

5; (c) [Kr]4d

10 5s

2 5p2; (d) [Ar]3d

10 4s

2 ?

2.11) Que íons M3+

(em que M e um metal) tem a seguinte configuração eletrônica no estado fundamental: (a)

[Ar]3d6; (b) [Ar]3d

5; (c) [Kr]4d

5; (d) [Kr]4d

3 ?

2.12) Que íons M2+

(em que M e um metal) tem a seguinte configuração eletrônica no estado fundamental: (a)

[Ar]3d7; (b) [Kr]4d

7; (c) [Kr]4d

10 5s

2; (d) [Xe]4f

14 5d

10 ?

2.13) Diga, para cada um dos seguintes átomos no estado fundamental, o tipo de orbital (1s, 2p, 3d, 4f, etc.) do

qual se deve remo- ver um elétron para formar íons +1: (a) Zn; (b) Cl; (c) Al; (d) Cu.

2.14) Diga, para cada um dos seguintes íons no estado fundamental, o tipo de orbital (1s, 2p, 3d, 4f, etc.) do

qual se deve remover um elétron para formar íons com uma carga positiva a mais: (a) Ti3+

; (b) In+; (c)

Te2-

; (d) Ag+.

2.15) De a carga mais provável dos íons formados por cada um dos elementos: (a) S; (b) Te; (c) Rb; (d) Ga; (e)

Cd.

2.16) De a carga mais provável dos íons formados por cada um dos elementos: (a) Ba; (b) Bi; (c) Br; (d) Zn; (e)

Al.

2.17) Diga o número de elétrons de valência de cada um dos seguintes íons: (a) Mn4+

; (b) Rh3+

; (c) Co3+

; (d)

P3+

.

2.18) Diga o número de elétrons de valência de cada um dos seguintes íons: (a) In+; (b) Tc

2+; (c) Ta

2+; (d) Re

+.

2.19) De a configuração eletrônica do estado fundamental e o número de elétrons desemparelhados de cada um

dos seguintes íons: (a) Sb3+

; (b) Sn4+

; (c) W2+

; (d) Br-; (e) Ni2+

.

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2.20) De a configuração eletrônica do estado fundamental e o número de elétrons desemparelhados de cada um

dos seguintes íons: (a) Sn2+

; (b) Cr3+

; (c) Ba2+

; (d) P3-

.

2.21) De a configuração eletrônica do estado fundamental e o número de elétrons desemparelhados de cada um

dos seguintes íons: (a) Ca2+

; (b) In+; (c) Te

2-; (d) Ag

+.

2.22) De a configuração eletrônica do estado fundamental e o número de elétrons desemparelhados de cada um

dos seguintes íons: (a) Fe3+

; (b) Bi3+

; (c) Si4+

; (d) I-.

2.23) O cloro pode existir nos estados de oxidação positivo ou negativo. Qual e o máximo número de oxidação

(a) positivo e (b) negativo que o cloro pode ter? (c) De a configuração eletrônica de cada um desses

estados. (d) Explique como voce chegou aos valores.

2.24) O enxofre pode existir nos estados de oxidação positivo ou negativo. Qual e o máximo número de

oxidação (a) positivo e (b) negativo que o enxofre pode ter? (c) De a configuração eletrônica de cada um

desses estados. (d) Explique como voce chegou aos valores.

2.33) Escreva a estrutura de Lewis de (a) CCl4; (b) COCl2; (c) ONF; (d) NF3.

2.34) Escreva a estrutura de Lewis de (a) OCl2; (b) PBr3; (c) GeH4; (d) GaCl3.

2.35) Escreva a estrutura de Lewis de (a) íon tetra-hidrido-borato, (BH4)-; (b) íon hipobromito, BrO-; (c) íon

amida, (NH2)-.

2.36) Escreva a estrutura de Lewis de (a) íon nitrônio, ONO+; (b) íon clorito, (ClO2)

-; (c) íon peroxido, O2

2-; (d)

íon formato, (HCO2)-.

2.37) Escreva a estrutura de Lewis completa de cada um dos seguintes compostos: (a) formaldeido, HCHO, que

em solução em água (formol) e usado para conservar espécimes biológicos; (b) metanol, CH3OH, um

composto tóxico também chamado de álcool de madeira; (c) glicina, H2C(NH2)COOH, o mais simples

dos aminoácidos, as unidades que formam as proteínas.

2.38) Escreva a estrutura de Lewis de cada um dos seguintes compostos orgânicos: (a) etanol, CH3CH2OH,

também chamado de álcool etílico ou álcool de grão; (b) metilamina, CH3NH2, uma substância de cheiro

pútrido, formada na decomposição da carne; (c) ácido fórmico, HCOOH, um componente do veneno

injetado pelas formigas.

2.39) Escreva a estrutura de Lewis de cada um dos seguintes compostos: (a) metanotiol, CH3SH, um dos

compostos encontra- dos no hálito ruim e em alguns queijos; (b) dissulfeto de carbono, CS2, usado para

fazer o raiom; (c) dicloro-metano, CH2Cl2, um solvente comum.

2.40) Escreva a estrutura de Lewis de cada um dos seguintes compostos: (a) ureia, OC(NH2)2, um composto

formado no corpo pelo metabolismo das proteínas; (b) fosgênio, Cl2CO, um gás venenoso que já foi

usado na guerra; (c) fluoreto de nitrosila, FNO, um oxidante usado como combustível de foguetes (os

átomos estão ligados na ordem mostrada).

2.41) A seguinte estrutura de Lewis foi desenhada para um elemento do Período 3. Identifique o elemento.

2.42) A seguinte estrutura de Lewis foi desenhada para um elemento do Período 3. Identifique o elemento.

2.43) Escreva a estrutura de Lewis completa de cada um dos seguintes compostos: (a) cloreto de amônio; (b)

fosfeto de potássio; (c) hipoclorito de sódio.

2.44) 2.44 Escreva a estrutura de Lewis completa de cada um dos seguintes compostos: (a) cianeto de cálcio;

(b) sulfato de potássio; (c) iodato de amônio.

2.45) 2.45 O antraceno tem a formula C14H10. Ele e semelhante ao benzeno, mas tem três anéis de seis átomos

que partilham ligações C C, como se ve abaixo. Complete a estrutura desenhando as ligações múltiplas

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de modo a satisfazer a regra do octeto em cada átomo de carbono. Existem várias estruturas de

ressonância. Desenhe todas as que voce puder encontrar.

2.46) Escreva as estruturas de Lewis que contribuem para o hibrido de ressonância do ion guanadinio, C(NH )

2.47) Escreva as estruturas de Lewis que contribuem para o hibrido de ressonância do cloreto de nitrila, ClNO2

(N e o átomo central).

2.49) Escreva a estrutura de Lewis e determine a carga formal de cada átomo de (a) NO+; (b) N ; (c) CO; (d) C

2-

; (e) CN-.

2.50) Use somente estruturas que obedecem a regra do octeto para escrever as estruturas de Lewis e determinar

a carga formal de cada átomo de (a) CH3−; (b) BrO2

−; (c) PO33−.

2.51) Determine a carga formal de cada átomo das seguintes moléculas. Identifique a estrutura de energia mais

baixa em cada par.

2.52) Determine a carga formal de cada átomo dos seguintes íons. Identifique a estrutura de energia mais baixa

em cada um deles

Respostas dos exercícios pares.

2.2) a) 7; b) 9; c) 5; d) 6.

2.4) a) [Kr]; b) [Kr]4d6; c) [Kr]4d

2; d) [Xe].

2.6) a) [Ne]; b) [Kr]4d3; c) [Rn]; d) [Xe].

2.8) a) Ca: [Ar]4s2, Ti2+

: [Ar]3d2, V

3+: [Ar]3d

2; b) Ca: não há elétrons desemparelhados, Ti

2+: 2 elétrons

desemparelhados, V3+

: 2 elétrons desemparelhados; c) Ti2+

: [Ar]3d1: Não há átomo neutro com esta

configuração.

2.10) a) Au3+

; b) Os3+

; c) I3+

; d) As3+

.

2.12) a) Co2+

; b) Rh2+

; c) Sn2+

; d) Hg2+

.

2.14) a) 3d e 4s; b) 5s; c) 5p; d) 4d.

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2.16) a) +2; b) +3(+5); c) -1; d) +2; e) +3.

2.18) a) 2; b) 5; c) 3; d) 6.

2.20) a) [𝐴𝑟]4𝑑105𝑠2, não há elétrons desemparelhados; b) [𝐴𝑟]3𝑑3, 3 elétrons desemparelhados; c) [𝑋𝑒], não há elétrons desemparelhados; d) [𝐴𝑟], não há elétrons desemparelhados.

2.22) a) [𝐴𝑟]3𝑑5, 5 elétrons desemparelhados; b) [𝑋𝑒]4𝑓145𝑑106𝑠2, não há elétrons desemparelhados; c)

[𝑁𝑒], não há elétrons desemparelhados; d) [𝑋𝑒], não há elétrons desemparelhados.

2.24) a) +6; b) -2; c) [Ne] para +6, [Ar] para -2; d) Elétrons são perdidos ou adicionados para atingir

configuração de gás nobre.