geometria molecular e interaÇÕes moleculares

GEOMETRIA MOLECULAR E INTERAÇÕES MOLECULARES

A água apresenta massa molecular de 18 u.m.a menor que as outras moléculas, e no entanto

tem ponto de ebulição maior. Porque?




MODELO DE REPULSÃO DE PARES ELETRÔNICOS DA CAMADA DE VALÊNCIA (VSEPR)

GEOMETRIA LINEARGEOMETRIA TRIGONAL PLANA

GEOMETRIA TETRAÉDRICA

GEOMETRIA MOLECULAR E INTERAÇÕES MOLECULARES• MODELO DE REPULSÃO DE PARES

ELETRÔNICOS DA CAMADA DE VALÊNCIA (VSEPR)




TETRAÉDRICA

ANGULARPIRAMIDAL


• Modelo de Repulsão dos pares eletrônicos


GEOMETRIA MOLECULAR E INTERAÇÕES MOLECULARES• Modelo de Repulsão dos pares eletrônicos


GEOMETRIA PIRAMIDAL

GEOMETRIA ANGULAR

Linear 180º• HCℓ • HBr



• Modelo de Repulsão dos pares eletrônicos



GEOMETRIA ANGULAR

GEOMETRIA LINEARGEOMETRIA LINEAR

Linear 180º• CO2


Angular 104,5º• H2O


Trigonal Plana BF3 120º


Pirâmide Trigonal 107,3º PIRAMIDAL

• NH3


Tetraédrica (CH4) 109,5º




ELETRONEGATIVIDADE CRESCENTE (NÃO METAIS)

ELETROPOSITIVIDADE CRESCENTE (METAIS)

LIGAÇÃO IÔNICA

• http://cost.georgiasouthern.edu/chemistry/general/molecule/polar.htm


LIGAÇÃO COVALENTE APOLAR



LIGAÇÃO COVALENTE POLAR



POLARIDADE DAS MOLÉCULAS:

a) Moléculas Polares

Diatômicas: formada por átomos diferentes.Ex: HCl, HF etc.

Molécula com diferença de eletronegatividade entre pólos

Prof. José Zelman


b) Moléculas Apolar:

Diatômicas: formada por átomos iguais. Ex: O2, N2 etc.

Substâncias simples: O3, P4, S8 etc. Molécula sem polos diferentes nas suas extremidades divido às diferenças de eletronegatividade

Prof. José Zelman


LIGAÇÕES COVALENTE COORDENADA (DATIVA):

POLARIDADE DAS LIGAÇÕES:

a) Ligações Polares: entre átomos diferentes.

b) Ligação Apolar: entre átomos iguais.

Prof. José Zelman


- Água é uma molécula polar, pois o oxigênio é mais eletronegativo do que o hidrogênio, e, então, os elétrons são atraídos para próximo do oxigênio.Prof. José Zelman


LIGAÇÕES INTERMOLECULARES

1 - Interação dipolo-dipolo: ocorre com moléculas polares.

2 -Pontes de Hidrogênio:Hidrogênio ligado a F, O, N.

Prof. José Zelman


3 .Ligação de Van der Waals (Forças de London): ocorre com moléculas apolares

Prof. José Zelman


• Definição de polaridade ao redor de uma molécula



Eletronegatividade Crescente

• Semelhante (forças intermoleculares) dissolve semelhante



ALOTROPIA


geometria molecular e interaÇÕes moleculares

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