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Ácidos
• Segundo a presença ou não de oxigênio, os ácidos podem ser
classificados em : Hidrácidos e Oxiácidos.
• HIDRÁCIDOS: são ácidos não oxigenados.
➢ Exemplo: HCl, HBr, H2S, HCN, etc.
• OXIÁCIDOS: são ácidos oxigenados.
➢ Exemplo: HNO3, H2SO4 , H3PO4, etc.
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Nomenclatura dos hidrácidos
Estrutura Ácido Nome do elemento + ÍDRICO
HF Ácido Fluorídrico
HCl Ácido Clorídrico
HBr Ácido Bromídrico
HI Ácido Iodídrico
H2S Ácido Sulfídrico
HCN Ácido Cianídrico
H2Te Ácido Telurídrico
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Nomenclatura dos Oxiácidos
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➢A nomenclatura dos Oxíacidos
depende do Nox do Elemento
central.
•Exemplo do cloro:
HClO : Ácido hipocloroso
HClO2 : Ácido cloroso
HClO3 : Ácido clórico
HClO4 : Ácido perclórico
Ácido Clorídrico
HCl
• é um dos componentes do suco gástrico do nosso estômago.
•O HCl puro é um gás muito corrosivo e tóxico.
• O HCl em solução aquosa é sufocante e corrosivo.
• É usado na limpeza de pisos e paredes de pedra ou azulejo,O ácido
muriático é o ácido clorídrico diluído.
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Ácido Sulfídrico
H2S
➢ Derivado do elemento químico ENXOFRE.
➢ obtido pela dissolução de sulfeto de hidrogênio em água.
➢ É um gás incolor, tóxico e corrosivo.
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Ácido Fluorídrico
HF
• Capaz de corroer o vidro.
• Utilizado na indústria para gravar e obter efeitos especiais nesse
material.
• Deve ser acondicionado em frascos plásticos.
http://slideplayer.com.br/slide/2912994/
http://www.infoescola.com/quimica/acido-fluoridrico/
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Bases
Base de Arrhenius: são todas as substancias que,
dissolvidas em água, sofrem dissociação iônica, originando
apenas um tipo de ânion, OH- (hidróxido)
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O nome das bases é obtido a partir da seguinte regra;
Hidróxido de.............................................(nome do cátion)
Exemplo: NaOH
Na+ (Sódio) OH- (Hidróxido)
cátion aníon
Nomenclatura: Hidróxido de sódio
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Al(OH)3
Cátion: Al3+ (alumínio)
Ânion: OH- (hidróxido)
Nomenclatura: Hidróxido de
alumínio
Ca (OH)2
Cátion: Ca2+ (cálcio)
Ânion: OH- (hidróxido)
Nomenclatura: Hidróxido decálcio
Bases
Estruturas Nomenclaturas
NaOH Hidroxido de sódio
Al(OH)3 Hidróxido de alumínio
Ca (OH)2 Hidróxido de cálcio
Hidróxido de Sódio
NaOH - Soda Cáustica
➢ Sólido branco.
➢ É a base mais importante de todas por ser a de maior
produção e consumo, tanto nas indústrias como nos
laboratórios.
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Hidróxido de Sódio
Principais aplicações:
• Fabricação de sabão;
• Produção de salitre;
• Extração de celulose e Raiom ;
• Fabricação de papel celofane;
• Corantes.
• É extremamente corrosivo e deve ser
manuseado com cuidado.
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Hidróxido de Amônio (NH4OH)
O Hidróxido de Amônio é bastante empregado na fabricação de:
• Produtos de limpeza doméstica,
• Sais de amônio, que são utilizados na produção de fertilizantes
nitrogenados;
• Fabricação do ácido nítrico.
• Na composição de medicamentos.
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Hidróxido de Cálcio
Essa substância pode ser aplicada em processos como:
• Caiação, que consiste na pintura à base de cal;
• Preparação da argamassa, tintas, cimento, asfalto e gesso;
• Tratamento da água e esgoto;
• Fungicidas.
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✓ Refino do açúcar; tratamento de peles e couro; correção da acidez
de solo, como agente floculador;
✓ Processamento da água aplicada à produção de refrigerantes e
bebidas alcoólicas;
✓ Em solução aquosa, o hidróxido de cálcio forma a água de cal,
substância muito utilizada pela indústria farmacêutica na produção de
adstringentes e cicatrizantes de queimaduras e ulcerações.
.
Hidróxido de Cálcio
Sais
São compostos capazes de se dissociar na água,
liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, dos
quais pelo menos um cátion é diferente de H3O+e pelo
menos um ânion é diferente de OH- .
NaCl → Na+ + Cl-Cátion Ânion
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Nomenclatura
Os nomes dos sais são formados pela mudança de
sufixos que provém do ácido que originou o ânion participante
do sal. Veja:
Sufixo do ácido Sufixo do ânion
-idrico -eto
-ico -ato
-oso -ito
Nome do sal → ..................... de .......................
nome do ânion nome do cátion
Demonstração: Ânion (Cl-) + Cátion (K+)
Nomenclatura: Cloreto de Potássio17
Cloreto de sódio
NaCl → Na medicina:
✓ Soro Fisiológico ou também é
usado no soro caseiro.
✓ É usado na obtenção do gás
cloro (Cl2)
✓ Hipoclorito de sódio (NaClO);
✓ Hidróxido de sódio (NaOH);
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Bicarbonato de sódio
NaHCO3
✓ Antiácidos estomacais;
✓ Fermento de bolos, pães e biscoitos;
✓ Extintores de incêndios;
✓ Cremes dentais para clareamento dos dentes.
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MgCl2
✓ Produção de ácido clorídrico no
estômago;
✓ Ajuda na fixação do Cálcio;
✓ Formação de ossos e dentes;
✓ Realizar transmissões nervosas;
✓ Mover os músculos;
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Cloreto de Magnésio
Reações de óxidos básicos:
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Óxido + Água → Base
Óxido de Sódio Água Hidróxido de Sódio
Óxido de Cálcio Água Hidróxido de Cálcio
Nomenclatura dos óxidos iônicos
• São aqueles que possuem o oxigênio ligado a um metal.
Geralmente, a carga elétrica do oxigênio é -2 referente ao
NOX.
• CaO : óxido de cálcio.
(possui NOX fixo +2).
• PbO2 : óxido de chumbo IV.
• (Não tem o NOX fixo).
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Nomenclatura dos óxidos iônicos:
•
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FeO : Óxido ferroso
Cu2O : Óxido cuproso
Fe2O3 : Óxido férrico
CuO : Óxido cúprico
FeO : Óxido de ferro II - (Nox do ferro = +2)
Fe2O3 : Óxido de ferro III - (Nox do ferro = +3)
Cu2O :Óxido de cobre I - (Nox do cobre = +1)
CuO :Óxido de cobre II - (Nox do cobre = +2)
Na2O : Óxido de sódio
CaO : Óxido de cálcio
K2O : Óxido de potássio
Óxido de cálcio
CaO:
É conhecido como cal virgem.
• É usada para pintar paredes, troncos de árvores e outros
materiais;
• Repelir insetos;
• Preservar a vedação.
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• Observe que, em geral, os óxidos ácidos são formados
por ametais + O, que são elementos com alta
eletronegatividade.
• Alguns exemplos de óxidos ácidos são: CO2, SO2, SO3,
P2O5, Cl2O6, NO2, N2O4, N2O5, etc.
Óxidos ácidos
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1 elemento Mono
2 elementos Di
3 elementos Tri
4 elementos Tetra
Nomenclatura dos óxidos moleculares
5 elementos Penta
6 elementos Hexa
7 elementos Hepta
8 elementos Octa
PREFIXOS
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Exemplos:
CO Monóxido de Carbono
CO2 Dióxido de Carbono
N2O3 Trióxido de Dinitrogênio
N2O4 Tetróxido de Dinitrogênio
N2O5 Pentóxido de Dinitrogênio
SiO2 Dióxido de Silício
Cl2O6 Hexóxido de Dicloro
Nomenclatura dos óxidos moleculares
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(SO2 e SO3)
➢ Natural x Artificial
➢São liberados na queima de combustíveis fósseis
➢ Eles contêm impurezas de enxofre e são
lançados na atmosfera
❖Chuva ácida
Óxidos de enxofre
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CO2 - Gás carbônico
➢ Refrigerantes, águas minerais,cerveja...
➢ Fotossíntese;
➢ Respiração;
➢ Efeito estufa / Aquecimento global.
Dióxido de carbono
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Óxido de silício
SiO2
➢Esse composto é conhecido normalmente
como sílica
➢Sua principal fonte de obtenção é a areia
- quartzo puro (foto)
- topázio e
- ametista.
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➢Sua principal aplicação é
na produção de vidro.
Referências • http://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidos-
acidos.htm
• https://www.colegioweb.com.br/compostos-inorganicos-i/nomenclatura-dos-hidracidos.html
• http://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidos-basicos.htm
• http://alunosonline.uol.com.br/quimica/oxidos-basicos.html
• ANTÔNIO DE PAULA. QUIMICA GERAL E INORGANICA 1. belo Horizonte, editora Lê,1991.
• http://alunosonline.uol.com.br/quimica/principais-oxidos.html
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