1. Se se dissolverem completamente 10 g de açúcar em 250 mL de água obtém-se uma solução aquosa.

1.1 Indica o soluto e o solvente desta solução.

1.2 Classifica esta mistura, tendo em atenção o seu aspeto.

1.3 Calcula a concentração mássica da solução.

2. Observa a figura e seleciona a opção que permite calcular a concentração mássica da solução obtida.

A.

8,5125

=0 ,068g /cm3

B.

1258,5

=15g /cm3

C. 8,5×125=1062 g/cm3

3. Uma solução aquosa contém 2 g de cloreto de sódio (sal de cozinha) e o seu

volume é 500 cm3. Calcula a concentração mássica desta solução expressa

em g/dm3.

4. Para adoçar uma chávena de chá cujo volume é 100 cm3 utilizou-se um pacote de açúcar que corresponde

aproximadamente a 8 g. Calcula a concentração do açúcar no chá.

5. Se dissolvermos 4 g de sulfato de cobre em água e obtivermos 200 mL de solução, qual é a concentração

mássica da solução? Qual é o significado do valor obtido?

6. Introduziram-se 8,4 g de acetato de sódio num gobelé e adicionou-se água destilada perfazendo o volume de

150 cm3. Agitou-se com uma vareta de vidro, até se dissolver todo o acetato de sódio.

6.1 Identifica o soluto e o solvente.

6.2 Calcula a concentração mássica da solução, expressa em g/dm3.

7. Uma solução aquosa de cloreto de sódio tem o volume de 150 cm 3 e a sua

concentração mássica é 0,03 g/cm3. Calcula a massa de cloreto de sódio

existente nesta solução.

FQ7ºANO

AGRUPAMENTO DE ESCOLAS GARCIA DE ORTA

ESCOLA BÁSICA FRANCISCO TORRINHA

Ficha de trabalho – Composição qualitativa e quantitativa de soluções

Ano Letivo

2014 / 2015

2º Período

8. Numa solução aquosa cuja concentração mássica é 0,02 g/cm3 existem 6 g de cloreto de sódio dissolvido.

Calcula o volume desta solução.

9. A figura mostra 3 soluções aquosas A, B e C.

9.1 Justifica a seguinte afirmação:

“As 3 soluções têm composição qualitativa igual, mas

diferente composição quantitativa.”

9.2 Seleciona a solução mais concentrada e a mais diluída.

9.3 Explica como procederias para obteres uma solução mais concentrada de açúcar.

10. Um aluno, para preparar uma solução, mediu 500 mg de cloreto de sódio e adicionou água desionizada,

perfazendo o volume de 250 cm3.

10.1 Completa as seguintes frases de modo a obteres afirmações cientificamente corretas.

A. O aluno, para medir a massa de cloreto de sódio, utilizou uma _________________, e para preparar a

solução utilizou, como material de vidro, um _________________.

B. O aluno obteve uma solução __________________, pois o __________________ é a água e o

________________ é o cloreto de sódio.

10.2 Determina a concentração mássica da solução, expressa em g/cm3.

11. Introduziram-se 4,2 g de acetato de sódio num gobelé e adicionou-se água destilada perfazendo o volume de

150 mL. Agitou-se com uma vareta de vidro até se dissolver todo o acetato de sódio.

11.1 Identifica o soluto e o solvente da solução.

11.2 Calcula a concentração mássica da solução, expressa em g/dm3.

11.3 Determina a massa de soluto existente em 40 mL desta solução.

12. No laboratório preparou-se 500 mL de uma solução aquosa de cloreto de sódio com uma concentração mássica

de 10 g/dm3.

12.1 Indica o soluto e o solvente.

12.2 Qual foi a massa de cloreto de sódio necessária para a preparação da solução?

12.3 O que significa dizer que a concentração mássica da solução é 10 g/dm3?

13. Um frasco que contém 400 cm3 de solução aquosa de cloreto de amónio tem a seguinte informação no rótulo:

Concentração mássica = 30 g/dm3

13.1 Identifica o soluto e o solvente da referida solução.

13.2 Calcula a massa de soluto que existe no frasco.

13.3 Calcula o volume de solução que contém 10,5 g de cloreto de amónio (apresenta o valor em cm3).

14. Um frasco contém solução de nitrato de prata cuja concentração mássica é 25 g/dm 3. Um aluno retirou 50 cm3

dessa solução.

14.1 Determina a massa de nitrato de prata contida nesse volume de solução.

14.2 Completa as seguintes frases de modo a obter afirmações cientificamente corretas.

A. Se o aluno pretendesse aumentar a concentração da solução poderia ____________ ____________ ou

_____________ _______________.

B. Se o aluno pretendesse diluir a solução poderia ______________ ______________.

15. Numa aula, dois alunos, o João e o Nuno prepararam separadamente duas soluções aquosas de sulfato de

cobre. Para tal usaram, entre outros, os materiais que se apresentam.

15.1 Identifica cada um dos materiais.

15.2 Indica que tipo de mistura é uma solução. Justifica.

15.3 Indica qual o solvente e o soluto utilizados nas soluções preparadas.

15.4 Quer o João, quer o Nuno prepararam 100 mL de solução, mas o João utilizou 10 g de sulfato de

sobre e o Nuno 5 g.

15.4.1 Indica, justificando, qual das soluções está mais concentrada.

15.4.2 Calcula a concentração mássica da solução preparada pelo João.

15.4.3 Calcula a massa de sulfato de cobre que o Nuno teria de utilizar para preparar 200 mL de solução,

em vez de 100 mL, mantendo a concentração igual.