fcc. estructuras cristalinas

8/16/2019 FCC. Estructuras Cristalinas

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30/5/2016 Estructuras Cristalinas

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Cúbica Centrada en las Caras (CCC) En la estructura cúbica centrada en las caras, los átomos están situados en lo

vértices de la celdilla unidad y en el centro de sus caras, o sea, en las posiciones de lonudos de la red de Bravais del mismo nombre.

Nota: (Pulse en la imagen para ver el modelovrml)

Las características más importantes de este tipo de estructura pueden resumirsen:

- Átomos por celdillaEl número de átomos que contiene la celdilla unidad es de 4: átomos (en e

centro de las caras) y átomos (en los vértices). - Número de Coordinación El número de coordinación de la estructura CCC es 12. La forma más sencilla d

efectuar este recuento es situándose mentalmente en el átomo del centro de una de lacaras (de color rojo en la siguiente figura), y contar todos los átomos en contacto con é(los coloreados en azul).

CONCEPTOS PREVIOS ESTRUCTURA CRISTALINA CRISTALES METÁLICOS CRISTALES CERÁMICOS CRISTALE

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Nota: (Pulse en la imagen para ver el modelovrml)

- Direcciones de mayor concentración atómicaLos átomos están en contacto a lo largo de las diagonales de la cara, o sea, a lo

largo de las direcciones . Así pues, , de donde,

- Fracción de Empaquetamiento Puede comprobar fácilmente que la fracción de empaquetamiento es del 74%

Este valor representa una cota máxima para la fracción de empaquetamiento en laestructuras en las que sólo intervienen átomos idénticos

- Planos de mayor concentración atómica (compacidad) Las estructuras que poseen el valor máximo de la fracción de empaquetamiento

74%, se dice que son estructuras de máxima fracción de empaquetamiento, o dmáxima compacidad . Como consecuencia de ello, en la estructura CCC puedeencontrarse planos atómicos con la mayor concentración atómica posible. Estos planoson los {111}.

Nota:(Pulse en la imagen para ver el modelovrml)

Planos {111} en la estructura CCC.

La siguiente tabla resume el cálculo de la concentración atómica superficial de loplanos {100}, {110} y {111}, en la estructura CCC.

PlanosSecciónplanar

considerada

Número deátomos

contenidos enla sección

considerada

Área de lasecciónplanar

considerada

Concentraciónatómica

superficial

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{100}

{110}

{111}

- Intersticios A diferencia de la estructura CCI, en la CCC ambos tipos de intersticios tiene

formas regulares.

Octaédrios Tetraédricos

Ubicación de los intersticios en la estructura CCC. (Para mayor claridad, los átomos de los centros

de cada cara se ha dibujado en otro color).Nota: (Pulse en las imágenes para ver los modelos vrml)

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Nota: (Pulse en play para reproducir los videos)

- Los intersticios octaédricos se encuentran en el centro del cubo y en el puntmedio de cada una de las aristas de la celdilla. Hay un total de 4 intersticios octaédricopor celdilla: 1x1 (en el centro del cubo) + (en mitad de las aristas. El radi

máximo de un átomo que pudiera alojarse en el interior de estos intersticios vale 0.414r .

- Los intersticios tetraédricosse sitúan en los centros de los ocho cubitos e

que se puede dividir el cubo elemental, o sea, en la posición y equivalentes. Ha

un total de 8 intersticios tetraédricos por celdilla y cada uno puede albergar un átomextraño de radio máximo igual a 0.225 r . Así pues, para la estructura CCC, a diferenciade la CCI, los intersticios mayores son los octaédricos y no los tetraédricos.

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