Faculdade Maurício de Nassau

LEIS PONDERAIS

Lei de Lavoisier(Antonie Laurent Lavoisier)

Lei da conservação das massas ou Lei da conservação da matéria

Caracterização: sistema fechado utilizando balanças mais precisas que os cientistas anteriores.

“ No interior de recipientes fechados a massa total não varia, quaisquer que sejam as transformações que venham a ocorrer.”

3g C + 8g O2 11g CO2

LEIS PONDERAIS Lei de Proust(Joseph Louis Proust)

Lei das proporções fixas ou constantes

Caracterização: utilização de pesagens e experiências para determinar a proporção das substâncias em suas equivalências numa reação química.

“Uma determinada substância composta é formada

por substâncias mais simples unidas sempre na mesma proporção em massa.”

3g C + 8g O2 11g CO2

6g C + 16g O2 22g CO2

LEIS PONDERAIS

Hipótese de John Dalton

“Todo e qualquer tipo de matéria é formado por partículas indivisíveis, chamadas átomos.”

3g + 4g + 4g 11g

o c o + c o o

UNIDADES DE MEDIDAS

Unidade de massa atômica(u)

Átomo padrão de pesagem para os demais átomos

e moléculas.

átomo do carbono de massa 12, isótopo carbono C12

Conceito: Corresponde a 1/12da massa de um átomo isótopo de carbono 12 (C12 ).

UNIDADES DE MEDIDAS

Massa Atômica ou Peso atômico

Conceito: massa do átomo medido em unidades de massa

atômica(u).

Massa atômica ≠ Número de massa

Quanto o átomo é considerado mais pesado que 1/12 do do isótopo C12 .

UNIDADES DE MEDIDAS

Massa atômica dos elementos ou Peso atômico: É a média ponderada das massas atômicas de todos os isótopos naturais do elemento,tomando-se como peso as respectivas porcentagens de ocorrência(abundância) desses isótopos na natureza.

Ex: Cl35 e Cl37

MACL = 75,4 x 35 +24,6 x 37/75,4+24,6

UNIDADES DE MEDIDAS

Regra de Dulong-Petit

(cálculo aproximado das massas atômicas)

Massa atômica multiplicado pelo calor especifico da substância é aproximadamente igual a 6,4

(MA) x c 6,4

UNIDADES DE MEDIDAS

Massa molecular Massa da molécula ou do aglomerado iônico medida em unidades de massa atômica(u).

Considera a molécula como a soma dos átomos constituintes.

Ex: CO2 C = 12u

O =16u 44u

O =16u

MOL

CONCEITO:Quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quantos átomos existem em 0,012Kg de carbono-12.

Nº de Avogadro = 6,02 x 1023 partículas

SI regras de determinações específicas

LEMBRE-SE:

MOL = quantidade de matéria ligada a um número de partículas.

MOL massa em gramas n= m/MM massa(g/mol) Quantidade de matéria em mol Massa molar massa em gramas de um mol da substância(entidade química). EX: O =16u massa molar = 16 g/mol CO2 = 44u massa molar = 44 g/mol Quantidades dadas em gramas quantidades de matéria na sua unidade mol

Símbolos, Fórmulas e Equações

C; H; N; S; O

CH4; (NH4)2 SO4

Zn + S ZnS

Modelo Atômico de Dalton

John Dalton (químico inglês) propôs o

primeiro Modelo Atómico, em 1807.

O átomo era rígido, indivisível,

indestrutível e tinha uma forma esférica.

John Dalton (1766-1844)

Modelo Atômico de Thomson

Em 1904, Thomson, propôs um novo modelo

(Modelo Atómico de Thomson).

Admitiu que o átomo era uma esfera maciça

de carga positiva, estando os electrões

dispersos no seu interior. (tal como as passas

num pudim).

Modelo do “ Pudim de passas”.

Joseph Thomson

(1856-1940)

Modelo Atômico de Rutherford

Rutherford

(1871-1937)

1.A grande maioria dos raios α passou pela lâmina.

2. Foram poucos os raios α reflectidos pela lâmina.

3. Pouquíssimos raios α passaram pela lâmina sofrendo desvio.

A maior parte do espaço do átomo é espaço

vazio.

No seu interior, existe uma pequena região

central positiva (núcleo).

No núcleo encontra-se a maior parte da massa

do átomo.

Os electrões giram à volta do núcleo em órbitas

circulares.

Também conhecido como o modelo Planetário.

Modelo Atômico de Bohr

Concebido, em 1913, por Bohr.

(físico dinamarquês)

O átomo possuí um núcleo central.

Os electrões descrevem órbitas circulares em

torno do núcleo.

Os electrões só podem ocupar determinados níveis

de energia.

A cada órbita corresponde um valor de energia.

Niels Bohr

(1885-1962)

Modelo Atual – Modelo da Nuvem

Eletrônica

Os electrões nos átomos movem-se em torno do núcleo com elevada rapidez.

É impossível determinar, simultaneamente, com exactidão a posição e a

velocidade de um electrão. (Princípio da Incerteza de Heisenberg)

Representação simbólica da nuvem electrónica

Modelo Atual – Modelo da Nuvem

Eletrônica

O átomo possui um núcleo central de

reduzidas dimensões e uma nuvem

electrónica.

No núcleo encontram-se os prótons e os

neutrões.

Os electrões encontram-se à volta do

núcleo, na nuvem eletrónica.

É possível falar em zonas onde a

probabilidade de encontrar o electrão é

maior.

ORBITAIS