8/15/2019 Experimento 2 - Teste Em Chama

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Etec SuzanoEXPERIMENTO N° 01

Tecnologia dos Materiais Inorgânicos ITEMA: Teste em !ama

"ico de "unsenDeve-se aprender a manusear o bico de Bunsen: este consta de uma base de metal que contém o orifício

que injeta o gs no tubo e a rosca que a liga ao tubo! "esse tubo consta uma janela para entrada de ar que regula a quantidade de ar que vai reagir com o gs

na #ora da queima!  $uando as janelas est%o fec#adas& o gs somente se mistura com o ar ap's sair pela boca do tubo edevido ao pouco o(ig)nio misturado com o gs& ocasiona uma combust%o incompleta& desprendendo fuligem&além da c#ama ser grande e amarela!

Essa c#ama inicial é *fria+ e n%o é eficiente no aquecimento de materiais! $uando as janelas est%oabertas& o gs se mistura com o ar dentro do tubo& a quantidade de ar é& ent%o& suficiente para que se processeuma combust%o completa& com c#ama a,ul e *quente+!

ara acender o bico de Bunsen siga os passos adiante: .ec#e as janelas do bico de Bunsen! Acenda o f'sforo sobre o bico& abra a torneira de gs e ap's& regule lentamente a quantidade de

gs na vlvula do bico! Abra vagarosamente as janelas& até que a c#ama torne-se a,ul& o que indica uma combust%o

completa!  /utra quest%o a ser verificada é sobre as regi0es o(idantes e redutoras da c#ama& conforme

indicado na figura 1! 2ona o(idante: regi%o a,ul-violeta plida& quase imperceptível& onde os gases sofrem combust%o

completa!

2ona redutora: regi%o luminosa& onde os gases sofrem combust%o incompleta! 2ona neutra: ,ona onde os gases n%o sofreram ainda combust%o!

INTRO#$%&O ara visuali,ar a teoria de 3ut#erford-Bor#& estudada na aula de $uímica& que e(plica como o modelo

at4mico é representado 5por camadas ou níveis de energia6& utili,a-se um e(perimento muito simples& o Teste de7#ama!

Este teste tem como fundamento uma das mais importantes propriedades dos elétrons que é sua energia8quanti,ada8& isto é& um elétron ocupa sempre um nível energético bem definido! orém& quando um elétron ésubmetido a uma fonte de energia adequada 5calor& lu,& etc!6& o mesmo pode sofrer uma mudan9a de um nívelde energia mais bai(o para outro mais alto 5e(cita9%o6!

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/ estado e(citado é um estado muito instvel 5de curtíssima dura9%o6 e& portanto& o elétron retornaimediatamente ao seu estado fundamental! A energia gan#a durante a e(cita9%o é ent%o emitida na forma deradia9%o visível do espectro eletromagnético que o ol#o #umano é capa, de detectar!

7omo o elemento emite uma radia9%o característica& ela pode ser usada como método de identifica9%ode substncias! Em geral& os metais& sobretudo os alcalinos e alcalinos terrosos s%o os elementos cujos elétrons

e(igem menor energia para serem e(citados; por isso foram escol#idos sais de vrios destes elementos para areali,a9%o deste e(perimento!

O"'ETI(O< /bservar a emiss%o de lu, de colora9%o característica de cada elemento químico no e(perimento 5calor 

da c#ama6; 7ores dos diferentes ctions presentes na composi9%o de sais por meio do ensaio da c#ama;

Materiais necess)rios:Bico de Bunsen; .io de cobre 5eletricidade6& platina ou "i-7r; pin9a de madeira; 6 $uais os postulados do modelo de Bo#rC

6 sando o s'dio como e(emplo 5emite na regi%o do amarelo6& qual o ∆E 5∆E #v6 dos elétrons queest%o sofrendo transi9%o eletr4nicaC=6 Estes testes s%o conclusivos para identificar um elementoCF6 $uando uma espécie n%o apresenta colora9%o ao ser colocada na c#ama& podemos afirmar que n%o est

ocorrendo transi9%o eletr4nicaC Gustifique!H6 $ual a diferen9a entre 8espectro eletromagnético8 e 8espectro at4mico+CI6 or que os fogos de artifício s%o coloridosCJ6 6 $uais as limita90es do teste de c#ama16 7ite situa90es prticas do dia a dia de utili,a9%o do teste da c#ama

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