QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA E QUANTITATIVA

EXERCÍCIOS – PRODUTO DE SOLUBILIDADE (Kps)

PROF. BRUNNO BORGES CANELHAS

1) Escreva a expressão da constante do produto de solubilidade do iodeto de prata e calcule sua concentração em mol L-1

numa solução aquosa a 25°C. (Kps = 8,3 x 10-17

a 25°C).

2) Calcule a variação da concentração de íons Ag+ provocada pela adição, a 25

oC, de um litro de uma solução 0,02 mol L

−1

em NaBr a um litro de uma solução aquosa saturada em AgBr.

Dado: KpsAgBr (298K) = 5,3 x 10−13

.

3) Considere cinco frascos contendo, cada um, uma solução aquosa saturada de sulfato de cálcio em equilíbrio químico com seu corpo de fundo. A cada um dos cinco frascos é adicionada uma solução aquosa saturada, sem corpo de fundo, de um dos seguintes sais, respectivamente:

I. CaSO4 II. CaCl2 III. MgSO4 IV. NaCl V. KNO3

Assinale a opção que indica os sais cujas soluções aquosas saturadas aumentam a massa do sulfato de cálcio sólido nos frascos em que são adicionadas.

a) Apenas I e II

b) Apenas I e IV

c) Apenas II e III

d) Apenas III e IV

e) Apenas IV e V

4) A solubilidade do hidróxido de ferro II, a 25°C, é aproximadamente 0,45mg/L. Admitindo-se que o hidróxido esteja 100%

dissociado, o valor do seu produto de solubilidade nessa temperatura é?

Dado: Massa molar em g/mol: H = 1; O = 16 e Fe = 56

5) Considere uma solução a 25 oC contendo 0,20 mol.L

-1 de Sr

2+ e 0,20 mol.L

-1 de Ba

2+, à qual se adiciona lentamente

Na2SO4 para dar origem a compostos insolúveis.

Dados: Kps (SrSO4) = 8 x 10-7

mol2.L

-2; Kps (BaSO4) = 1 x 10

-10 mol

2.L

-2.

a) Estime a concentração de íons SO2

4 no momento em que ocorrer a precipitação do primeiro composto insolúvel.

b) Desconsiderando a existência de diluição, estime a concentração de íons Ba2+

quando iniciar a precipitação de SrSO4.

6) Compostos de chumbo podem provocar danos neurológicos gravíssimos em homens e animais. Por essa razão, é

necessário um controle rígido sobre os teores de chumbo liberado para o ambiente. Um dos meios de se reduzir a

concentração do íon Pb2+

em solução aquosa consiste em precipitá-lo, pela formação de compostos poucos solúveis, antes

do descarte final dos efluentes. Suponha que sejam utilizadas soluções de sais de Na+ com os ânions X

n–, listados na tabela

a seguir, com concentrações finais de Xn–

iguais a 10–2

mol/L, como precipitantes.

Xn-

(10 -2

Mol/L) Composto Precipitado Constante do produto de solubilidade do composto, a 25ºC

CO2

3 PbCO3 1,5 x 10 -13

CrO2

4 PbCrO4 1,8 x 10 -14

SO2

4 PbSO4 1,3 x 10 -19

S2-

PbS 7,0 x 10 -29

PO3

4 Pb3(PO4)2 3,0 x 10 -44

Qual o agente precipitante mais eficiente na remoção do Pb2+

do efluente?

7) Em um litro de água foram adicionados 0,005mol de CaCl2 e 0,02mol de Na2CO3. Sabendo-se que o produto de solubilidade (KPS) do carbonato de cálcio (CaCO3) é igual a 5 × 10

–9(mol/L)

2 e que KPS = [Ca

2+] · [CO3

2–], pode-se afirmar

que

a) ocorre a precipitação de CaCO3.

b) não ocorre a precipitação de CaCO3 porque o pH é básico.

c) o produto das concentrações dos íons Ca2+ e CO3

2– é menor que o valor do KPS.

d) não precipita CaCO3 porque a concentração de íons Ca2+

é menor que a concentração de íons CO32–

.

e) nessas condições, o pH da água é ácido.

8) Uma solução saturada de sulfato de prata, Ag2SO4 , a 25 o C, tem concentração de íons sulfato igual a 1,60 . 10

–2 mol/L.

O produto de solubilidade (KPS ) deste sal, a 25 o C, é, aproximadamente?