Questão 01)

Três átomos cujos números atômicos são 8, 11 e 17 estão classificados na tabela periódica, respectivamente, como

a) um gás nobre, um metal alcalino e um metal alcalino-terroso.

b) um halogênio, um não-metal e um metal alcalino-terroso.

c) um metal alcalino, um halogênio e um calcogênio.

d) um calcogênio, um metal alcalino e um halogênio.

e) um gás nobre, um metal alcalino e um halogênio.

Questão 02)

O livro “A Tabela Periódica”, de Primo Levi, reúne relatos autobiográficos e contos que têm a química como denominador comum. Cada um de seus 21 capítulos recebeu o nome de um dos seguintes elementos da tabela periódica: Argônio, Hidrogênio, Zinco, Ferro, Potássio, Níquel, Chumbo, Mercúrio, Fósforo, Ouro, Cério, Cromo, Enxofre, Titânio, Arsênio, Nitrogênio, Estanho, Urânio, Prata, Vanádio, Carbono.

Escreva o símbolo do elemento que dá nome a um capítulo e corresponde a cada uma das seis descrições a seguir.

I – É metal alcalino.

II – É líquido na temperatura ambiente.

III – É o de menor potencial de ionização do grupo 15.

IV – É radioativo, usado em usinas nucleares.

V – Aparece na natureza na forma de gás monoatômico.

VI – É lantanídeo.

Questão 03)

Um átomo do elemento químico x, usado como corante para vidros, possui número de massa igual a 79 e número de nêutrons igual a 45. Considere um elemento y, que possua propriedades químicas semelhantes ao elemento x.

Na Tabela de Classificação Periódica, o elemento y estará localizado no seguinte grupo:

a) 7

b) 9

c) 15

Tabela Periódica (localização e propriedades)

d) 16

Questão 04)

Qual das afirmativas abaixo é falsa?

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 pertence à família 8B, dos metais de transição

b) 1s2 é um gás nobre

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 pertence à família dos halogênios

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 pertence à família do nitrogênio

e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d5 é um elemento de transição do quinto período

Questão 05)

A seguir são mostradas quatro configurações eletrônicas:

I. 1s2, 2s2, 2p5.

II 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6.

III. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d5.

IV. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s1.

Essas configurações correspondem, respectivamente, a um

a) halogênio, gás nobre, metal de transição interna e metal alcalinoterroso.

b) elemento do grupo 15, gás nobre, halogênio e metal alcalino.

c) halogênio, calcogênio, metal de transição e metal alcalino.

d) elemento do grupo 15, gás nobre, metal alcalino e metal de transição.

e) halogênio, gás nobre, metal de transição e metal alcalino.

Questão 06)

Quando são listados em ordem crescente de seu número atômico formando grupos e períodos, os elementos químicos mostram tendências em suas propriedades. Assinale a alternativa em que todos os elementos representados são do grupo dos halogênios.

a) Na, Cl, K

b) O, S, N

c) Cl, O, Br

d) Cl, I, Br

e) Li, Na, K

Questão 07)

Dentre os diversos elementos da Tabela Periódica, existem aqueles que possuem átomos radioativos (

I131

53

,

Fe95

26

,

P32

15

,

Tc99

43

e

Na42

11

) muito utilizados na medicina, tanto para o diagnóstico

quanto para o tratamento de doenças como o câncer.

Ainda sobre esses átomos, é correto afirmar:

a) O iodo é um calcogênio.

b) O sódio é um metal alcalino terroso.

c) O ferro e o fósforo são elementos de transição.

d) O fósforo é um ametal.

e) O tecnécio é um elemento representativo.

Questão 08)

Os elementos químicos A, B e C apresentam para seu átomo, no estado fundamental, a seguinte configuração eletrônica:

A →

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

B →

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

C →

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

De acordo com as configurações eletrônicas desses três elementos químicos, é CORRETO classificá-los, respectivamente, como:

a) halogênio, metal de transição e gás nobre.

b) metal alcalino-terroso, metal de transição e gás nobre.

c) halogênio, halogênio e gás nobre.

d) halogênio, metal de transição e halogênio.

e) halogênio, halogênio e calcogênio.

Questão 09)

A degeneração das articulações, levando as pessoas a sentir dores e limitações nos movimentos, é chamada de artrose. A alimentação artificial e com alimentos refinados tem carências em oligoelementos como: Zn, Mg, Mn, Li, etc., levando a uma carência enzimática, facilitando uma artrose precoce. Alimentos como café, mate, cacau, álcool e produtos sintéticos levam também a um seqüestro dos oligoelementos, favorecendo a artrose.

Identifique a que família dos elementos químicos pertence os oligoelementos citados:

a) Lantanídeos

b) Calcogênios

c) Halogênios

d) Gases nobres

e) Metais

Questão 10)

Assinale o elemento químico classificado como alcalino-terroso.

a) K

b) Ca

c) Ti

d) Ga

e) Ar

Questão 11)

Descargas elétricas em um tubo contendo um gás sob baixa pressão (gás rarefeito) provocam a ionização desse gás pela retirada de elétron. Nesse caso, a força de atração do núcleo sobre os elétrons restantes:

a) diminui, e, portanto, a primeira energia de ionização é sempre maior que a segunda;

b) aumenta, e, portanto, a primeira energia de ionização é sempre menor que a segunda;

c) diminui, e, portanto, a primeira energia de ionização é sempre menor que a segunda;

d) aumenta, e, portanto, a primeira energia de ionização é sempre maior que a segunda;

e) permanece constante se o segundo elétron a ser retirado estiver no mesmo nível de energia que o primeiro.

Questão 12)

Comparando-se os átomos dos elementos químicos N, P e K, presentes no fertilizante NPK, pode-se afirmar:

a) O raio atômico do N é maior que o do P.

b) O elemento P possui energia de ionização menor que a do elemento K.

c) O K possui maior raio atômico.

d) O elemento N apresenta a menor energia de ionização.

Questão 13)

Na tabela abaixo, os elementos químicos são representados pelas letras A, B, C, D e E. Analise-a e responda ao que se pede.

Quais elementos presentes na tabela apresentam maior raio atômico e maior potencial de ionização respectivamente? Explique.

Questão 14)

Considere as seguintes reações:

I.

)H( e)g(Li)g(Li I∆+→ −+

II.

)H( e)g(Na)g(Na II∆+→ −+

III.

)H( e)g(Cl)g(Cl III∆+→ −+

IV.

)H( e)g(K)g(K IV∆+→ −+

Assinale a alternativa correta.

a)

IVIIIIII HHHH ∆>∆>∆>∆

b)

IVIIIIII HHHH ∆>∆>∆>∆

c)

IVIIIIII HHHH ∆>∆>∆>∆

d)

IIIIIIIV HHHH ∆>∆>∆>∆

e)

IVIIIIII HHHH ∆>∆>∆>∆

Questão 15)

Com relação à tabela periódica:

I. Os elementos mais eletronegativos estão à esquerda da tabela.

II. Em um período, em geral, o tamanho do átomo aumenta da direita para a esquerda.

III. Em um período, em geral, quanto mais prótons tem um átomo, maior ele é.

IV. Os metais ficam à esquerda e os não-metais à direita da tabela.

V. Metais ganham elétrons mais facilmente que os não-metais.

São corretas as afirmativas:

a) I e III

b) II e IV

c) III e V

d) I e II

e) IV e V

GABARITO:

1) Gab: D

2) Gab:

I – K

II – Hg

III – As

IV – U

V – Ar

3) Gab: D

4) Gab: D

5) Gab: E

6) Gab: D

7) Gab: D

8) Gab: A

9) Gab: E

10) Gab: B

11) Gab: B

12) Gab: C

13) Gab:

Raio Atômico:

O elemento C apresenta o maior raio atômico, dentre os elementos apresentados. Apesar desse elemento apresentar maior carga nuclear efetiva, seu número de camadas eletrônicas é superior aos demais elementos, o que lhe confere maior raio atômico.

Potencial de ionização:

O elemento E apresenta maior potencial de ionização. Isso se justifica por esse elemento apresentar o menor raio atômico, dentre os elementos citados. Além disso, o elemento químico é um gás nobre. Gases nobres apresentam em geral uma alta energia de ionização, por apresentarem uma camada fechada de elétrons (no caso específico, 8 elétrons de valência), o que lhes confere relativa estabilidade.

14) Gab: A

15) Gab: B