1. Denomina-se dimerização ao processo no qual duas moléculas iguais reúnem-se para formar uma única estrutura.

Exemplo:

2NO2(g) → N2O4(g)

Determine o valor de ∆H da dimerização acima, sendo dadas:

Entalpia de NO2(g) = +34 kJ/mol

Entalpia de N2O4 (g) = +10 kJ/mol

2. O valor do ∆H de uma equação termoquímica corresponde automaticamente às quantidades de mols indicadas pelos coeficientes da respectiva equação.

Portanto, com relação à questão anterior, qual o valor de∆H em kJ por mol de NO2que dimeriza?

3. Determine a entalpia de combustão do etanol, em kcal/mol,

sendo dados:

Entalpia de formação de C2H6O (l) = –66 kcal/mol

Entalpia de formação de CO2(g) = –94 kcal/mol

Entalpia de formação de H2O(l) = –68 kcal/mol

4. Com relação à questão anterior, determine a entalpia de combustão do etanol em kcal/grama. (C = 12, O = 16, H = 1)

5. O gás SO3, importante poluente atmosférico, é formado de

acordo com o esquema geral:

ar ar

queima SO2 SO3

Sabendo que o processo de oxidação de SO2 a SO3 apresenta ∆H = –99 kJ/mol de SO2, determine a entalpia de um mol de SO3gasoso.

Dado:

Entalpia de SO2= –297 kJ/mol

6. A reação de trimerização cíclica do acetileno, dando benzeno, pode ser representada pela equação termoquímica:

3C2H2 (g) → C6H6(l) ∆H = –120kcal (25°C, 1atm)

Sabendo que a entalpia do benzeno vale +30kcal/mol, determine a entalpia de um mol de acetileno.

Combustível fóssil contendo enxofre