1- Considere o sistema e responda as questões:

a) Quantos átomos estão representados no sistema? __________________________ b) Quantos elementos há no sistema? ________________________________ c) Quantas moléculas estão representadas no sistema em questão? _____________________ d) Quantas substâncias se encontram nesse mesmo sistema? ___________________________ 2- Para responder esta questão, observe atentamente os sistemas: I II III IV VI V a) Quais sistemas são substâncias puras? ________________________________ b) Quais sistemas são substâncias simples? _______________________________ c) Quais sistemas são substâncias compostas? _____________________________ d) Em que sistema temos mistura de 2 componentes? _______________________ e) Em que sistema temos mistura de 3 componentes? _________________________

Lista de exercícios para casa. Fazer todos os cálculos necessários no caderno. .

Professor Bento – Química Email: bento.química@hotmail.com

3- Quais são os elementos químicos que compõem a água? 4- As substâncias que constituem um mistura não se combinam entre si. Cada substâncias conserva suas propriedades específicas. As misturas podem ser heterogêneas ou homogêneas. a) O que é uma mistura heterogênea? Cite dois exemplos. b) O que é uma mistura homogênea? Cite dois exemplos. 5- Identifique uma diferença fundamental entre substância pura composta e mistura. 6- Que processos você usaria para separar as misturas a seguir? Justifique. a) areia e pedra c) os componentes do sangue 7- Uma mistura constituída de ÁGUA, LIMALHA DE FERRO, ÁLCOOL E AREIA foi submetida a três processos de separação, conforme fluxograma. Identifique os processos 1,2 e 3 e COMPLETE as caixas do fluxograma com os resultados destes processos. 8- Assinale (V) para as afirmações verdadeiras e (F) para as falsas. a) ( ) O ar atmosférico é uma substância pura. b) ( ) O sangue é uma mistura. c) ( ) Uma solução de açúcar é uma mistura. d) ( ) O oxigênio e o ozônio são substâncias distintas, embora constituídas por átomos de um mesmo elemento químico. e) ( ) A matéria que contém três tipos de molécula é uma substância composta. f) ( ) A matéria que contém apenas um tipo de molécula é uma substância simples, mesmo que cada molécula seja formada por dois átomos diferentes. 9- A água é uma mistura de hidrogênio e oxigênio. Você concorda com essa afirmação? Justifique. 10- Quando empregamos fusão fracionada? Exemplifique. 11- Duas amostras de uma solução aquosa de sulfato de cobre, de coloração azul, foram submetidas, respectivamente, às seguintes operações:

I- filtração através de papel de filtro; II- destilação simples.

Qual a coloração resultante: a) do material que passou pelo filtro na operação I? Justifique.

b) do produto condensado na operação II? Justifique. 12- A flotação é um dos métodos de beneficiamento do carvão mineral. Isso é possível, porque a fração rica em matéria carbonosa e a fração rica em cinzas apresentam:

a) pontos de fusão; b) densidades; c) pontos de ebulição; d) estados físicos; e) comportamentos magnéticos.

13- Assinale a alternativa onde aparece um sistema homogêneo:

a) vapor d’água e gás carbônico; b) areia e chumbo; c) gelo e solução aquosa de sal de cozinha; d) carvão e enxofre; e) álcool e areia.

14- Assinale o grupo que apresenta somente substâncias puras:

a) guaraná, leite e enxofre; b) óleo, banha vegetal e hidrogênio; c) água, oxigênio e ácido sulfúrico; d) margarina, farinha e sódio. e) tinta, goma arábica e nitrogênio.

15 - O átomo constituído de 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons apresenta, respectivamente, número

atômico e número de massa iguais a : a) 11 e 11 b) 12 e 11 c) 23 e 11 d) 11 e 12 e) 11 e 23 16 - Dadas as espécies químicas : I = 48Cd

112 II = 27Co

60 III = 48Cd

114 IV = 29Cu

60

a. Quais representam átomos com igual número de prótons ? b. Quais representam átomos isóbaros ? c. Determinar o número de nêutrons em cada espécie .

17 - Qual o número atômico e o número de massa de um átomo constituído por 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons ? Consulte a tabela periódica e diga de que elemento químico se trata.

18 Determinar o número de elétrons, o número de prótons e o número de massa de um átomo (neutro) .Esse átomo tem número atômico 24 e apresenta 28 nêutrons em seu núcleo.Faça um desenho que represente esse átomo . 19 Qual o número de prótons, nêutrons e elétrons nos seguintes átomos (neutros) ? Diga qual o nome do elemento químico representado . a ) 36 Kr

84 b) 28Ni

59 c) 19 K

39

20 - Qual a relação entre os átomos abaixo ? (Isótopos, Isóbaros ou Isótonos )

a) 17 Cl

35 e 17 Cl

37

b) 25 Mn

55 e 26 Fe

56

c) 18 Ar

40 e 19 K

40

21 - Os átomos A e B são isóboros . Um terceiro átomo C, é isótono de B . Quais são os valores de x e y ?

20 A x = ?

19 B 40

21 C y = ?

22 - Um átomo do elemento químico X é isótopo de 20 A 41

e isóbaro de 22 B 44

. Podemos concluir que X tem : ( JUSTIFIQUE SUA RESPOSTA !)

a ) 22 prótons b ) 24 nêutrons c ) 20 nêutrons d ) número de massa igual a 61 e ) número de massa igual a 41

23 - Considere a representação : 3 Li

7 . Determine para o átomo assim representado o número de :

a ) prótons b ) nêutrons c ) elétrons d ) partículas no núcleo e ) partículas com carga elétrica positiva f ) partículas com carga elétrica negativa

24 - Faça a representação ( desenho ) do átomo do exercício anterior. 25 – Dada a representação abaixo:

ISÓTOPO do 20 Ca 41

X é ISÓTONO do 19 K

41

a ) Qual o número de prótons de X ?

b) Qual o número de nêutrons de X ?

c) Qual o número de massa de X ? d) Qual a relação existente entre o Ca e o K ?

26 - Complete a tabela abaixo :

ELEMENTO SÍMBOLO Z A PRÓTONS NÊUTRONS ELÉTRONS

Fe +3

Mn +2

Cl – 1

Ar

O - 2

27 – Exercícios da apostila frente B. Pagina 15; exercícios 4 e 5 Página 16; exercícios 6, 1, 2, 3, 4, 5 e 6. Página 17; exercícios 7, 8, 1, 2, 3 e 4.