MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DOS VALES DO JEQUITINHONHA E MUCURI

DIAMANTINA – MG Disciplina: Transferência de Massa

Prof. Rogério Melo

Atividade 1

01) Determine a massa molecular da seguinte mistura gasosa: 5% de CO, 20% de H2O, 4% de O2 e 71% de N2. Calcule, também, as frações mássicas das espécies que compõem essa mistura. Dados: MCO = 28,010 g/gmol MH2O = 18,015 g/gmol MO2 = 31,999 g/gmol MN2 = 28,013 g/gmol 02) Calcule a massa molecular do Ar considerando-o como uma mistura nas seguintes proporções: a) 79% de N2 e 21% de O2

b) 78,90% de N2; 20,65% de O2; 0,93% de Ar (Argônio) e 0,33 de CO2

Dados: MN2 = 28,013 g/gmol MO2 = 31,999 g/gmol MAr = 39,948 g/gmol McO2 = 44,010 g/gmol 03) Calcule a concentração e as frações mássicas de cada espécies presentes no item (a) do exercício anterior, sabendo que cada componente encontra-se a 1atm e temperatura de 25oC. Dado: R = 0,00821 atm.L/ mol.K 04) Calcule a massa molecular do Ar úmido contendo uma fração de água igual a 0,05 (YH2O = 0,05). Suponha o Ar puro como uma mistura ideal de massa molecular igual a 28,850 g/gmol. Calcule também a fração mássica do vapor d´água na pressão de 1 atm e temperatura de 25oC. Dado: MAr = 28,85 g/gmol MH2O = 18,015 g/gmol R = 0,00821 atm.L/mol.K 05) A -47oC a pressão de vapor do brometo de etila é 10 mmHg, enquanto a do cloreto de etila é 40 mmHg. Assuma que a mistura é ideal. Se existir apenas traços de líquidos e se a fração molar do cloreto de etila no vapor for de 0,80, a) Determine a pressão total do sistema e a fração molar do cloreto de etila na fase líquida? b) Se existirem 5 mol de líquidos e 3 mol de vapor, presentes na mesma pressão em que (a), qual a composição global do sistema? Bom Estudo Atenciosamente, Prof. Dr. Rogério Melo UFVJM – Sala 243