evolução da tabela periódica
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Evolução da tabela Periódica
Trabalho Realizado por:Eduarda Gameiro, 9ºA
João Ferreira, 9ºARui Bué, 9ºA
O que é a tabela periódica?
-A tabela periódica é uma forma de organização todos os
elementos químicos, de acordo com as suas propriedades. -Divide-se verticalmente por
famílias, que possuem características físicas
semelhantes. A tabela periódica é dividida em metais, não-metais e semi-metais e é composta por 8
famílias.-Horizontalmente, a tabela é
dividida em períodos, de acordo com o número de eletrões na sua
camada de valência.
O principal objetivo da tabela periódica é prever as tendências dos materiais, nomeadamente a sua radioatividade, densidade, raio atómico, etc.
Até chegar aos dias de hoje, com toda a informação que contém, a tabela periódica já sofreu várias alterações.
Em 1789 foi publicada uma lista com 33 elementos químicos, divididos em metais e não-metais, elaborada por Antoine Lavoisier.
Lista de elementos de Lavoisier
Em 1829, Johann Wolfgang Döbereiner observou que muitos
dos elementos poderiam ser organizados em grupos de três
com base nas suas propriedades químicas.
Lítio, sódio e potássio, por exemplo, foram agrupados como
sendo metais reativos frágeis. Döbereiner apercebeu-se também que, a massa atómica do segundo
elemento de cada tríade correspondia a um valor
aproximado da média da massa atómica do primeiro e segundo.
Denominou-se então, pela lei das Tríades
Lei das Tríades, de Döbereiner
Em 1864, o músico John Newlands referiu um novo modelo de organização dos
elementos: a Lei das oitavas, que consistia na
organização dos elementos em grupos de 8, por ordem
crescente de massa atómica relativa. Tal como na música em que a oitava começa em dó e acaba em dó, o primeiro elemento de cada conjunto apresentaria
semelhanças ao oitavo elemento.
Apesar de evidenciar vários erros, esta teoria serviu de base para a organização
atual dos elementos.
Em meados de 18770, Lothar Meyer e Dmitri Mendelelev
tiveram ideias semelhantes: colocaram os elementos até
então conhecidos numa tabela, organizados por ordem
crescente de massa atómica, sendo que os elementos com propriedades semelhantes, ficaram na mesma coluna
vertical.De modo a poder verificar a
semelhança de propriedades, foram trocados alguns
elementos e deixados alguns locais vagos, que Mendelelev achava que um dia poderiam
ser ocupados por novos elementos descobertos.
A grandeza desta ideia
reside no facto de quando foi
elaborada, ainda não ser conhecida a
constituição do átomo,
permanecendo o mesmo critério: a
ordem crescente de
massas atómicas.
Em 1913, Henry Moseley foi o primeiro a descobrir o
número atómico.A tabela periódica voltou a sofrer uma alteração: agora
a ordem dos elementos correspondia ao seu número
atómico crescente.Muito poderia ter sido
descoberto por este jovem cientista, que decidiu alistar-se no exército britânico na primeira guerra mundial,
morrendo em combate em 1915.
Glenn Seaborg foi quem fez a última modificação na tabela periódica,
durante a década de 50. A partir da descoberta do plutónio em 1940,
Seaborg descobriu todos os elementos transurânicos (número
atómico de 94 a 102).Reconfigurou a tabela periódica colocando a série dos actnídeos abaixo da série dos lantanídeos.
Em 1951, Seaborg recebeu o Prémio Nobel da química, pelo seu trabalho. O elemento 106 da tabela periódica
é chamado seabórgio, como sua homenagem.
O sistema de numeração dos grupos da tabela periódica, vão de1 até 18,
sendo o grupo 1, o dos metais alcalinos e o 18, o dos gases nobres.