ESTUDO DA SOLUBILIDADE DOS COMPOSTOS NA DETERMINAO DE LCOOL NA GASOLINA.Artigo: ESTUDO DA SOLUBILIDADE DOS COMPOSTOS NA DETERMINAO DE LCOOL NA GASOLINA.Buscar 155.000+ Trabalhos e Grtis Artigos

Enviado por:22 maio 2014Tags:Palavras:4659|Pginas:19Visualizaes:143ESTUDO DA SOLUBILIDADE DOS COMPOSTOS NA DETERMINAO DE LCOOL NA GASOLINA.porANTNIO RICARDO DARAUJO AMNCIO OLIVEIRASalvador-Ba, Brasil2013ResumoNo quotidiano muitos produtos contm substncias cidas e bsicas. Por meio de prticas de medio de potencial de hidrognio e do conhecimento das propriedades e caractersticas destas funes qumicas possvel estabelecer o comportamento de substncia em variadas solues ainda que desconhecidas. Indicadores cido-base como fenolftalena, azul de bromotimol e alaranjado de metila auxiliam a percepo qualitativa das referidas caratersticas alterando a cor da soluo. Atravs de processos de mistura de solues possvel reconhecer aspectos, perceptveis aos cinco sentidos humanos, de ocorrncia de uma dada reao qumica. Alguns destes aspectos so mudana de temperatura, mudana de colorao, liberao de gases, formao de precipitado entre outros. Esta obra tem por finalidade publicar os resultados obtidos a partir de experimento que permitiram aos autores identificar acidez e basicidade de solues com indicadores cido-base, analisar ao de cidos fortes sobre bases, metais e carbono e medir de potencial hidrogeninico de solues.Palavras chave: Indicadores cido-base. Reaes qumicas. cidos. Bases.Sumrio1. Introduo 52. Fundamentao terica 63. Objetivo 144. Parte experimental 154.1 Materiais e reagentes 154.2 Procedimento experimental 165. Resultados 216. Discusso 237. Concluso 268. Referencias Bibliogrficas 271. IntroduoAs propriedades caractersticas dos cidos e bases vem sendo estudadas ha sculos por diversos cientistas das mais variadas nacionalidades. cidos apresentam sabor azedo, reagem com metais como o ferro e o zinco, por exemplo, liberando o gs hidrognio (H2).Por outro lado, as bases apresentam sabor adstringente. Quando cidos e bases reagem em propores equivalentes, as caractersticas acidas e bsicas desaparecem para formar uma nova substancia, o sal.Essas funes qumicas esto presentes em muitos produtos do nosso quotidiano como sucos, temperos, produtos de higiene e limpeza, alimentos. As propriedades destas substncias bem como sua existncia ou predominncia em determinado meio podem ser determinado por meio de indicadores.O potencial hidrogeninico tem sido, usualmente, usado para definir se uma substncia cida, neutra ou bsica. O papel dos indicadores consiste em permitir a identificao dessa propriedade das substncias, por variados meios (variao de cor, corrente e tenso eltricos) e a constatao da funo qumica da substncia em anlise.Cada funo qumica apresenta um comportamento e propriedades particulares que podem ser constadas ou estudadas a partir de reaes entre elas e observao dos produtos ou resultados obtidos.No decorrer deste relatrio sero apresentados os resultados de alguns procedimentos prticos que permitem no s a visualizao das referidas propriedades como entender o uso de indicadores cido-base, mesmo em produtos de uso quotidiano em que as funes qumicas inorgnicas esto presentes.2. Fundamentao tericacidos e bases so duas funes qumicas, que possuem caractersticas definidas e opostas. Cotidianamente, algumas substncias apresentam sabor azedo, e outras o sabor adstringente. O sabor azedo caracteriza os cidos, e o sabor adstringente as bases. (PERUZZO, CANTO, 2007)Entretanto, esse mtodo de identificao de grupos funcionais no recomendado, pois nem todas as substncias podem ser colocadas na boca ou ingeridas, sem apresentar danos fsicos ao indivduo. Ao longo do tempo, qumicos se dedicaram a formular definies e mtodos de classificao para os cidos e bases. (PERUZZO, CANTO, 2007)Inicialmente, em 1887, o qumico sueco Svante Arrhenius, fundamentado em experincias de condutividade eltrica, props que cido todo composto que, dissolvido em gua, origina H+ como nico ction (o nion varia de cido para cido). E base todo composto que, dissolvido em gua, origina OH- como nico nion (o ction varia de base para base). (PERUZZO, CANTO, 2007)Assim, Arrhenius tinha como responsvel pelo sabor azedo dos cidos, o on H+. E da mesma forma, o on OH- como responsvel pelo sabor adstringente das bases. (PERUZZO, CANTO, 2007)Aps isso, e independentemente, o dinamarqus Jogannes Nicolaus Brnsted e o ingls Thomas Martin Lowry propuseram outra teoria cido base, comumente conhecida com Teoria Brnsted-Lowry. Segundo a referida teoria, um cido a espcie qumica que doa prtons. E uma base, a espcie qumica receptora de prtons. (PERUZZO, CANTO, 2007)J o americano Gilbert Newton Lewis, apresentou uma teoria que introduzia um conceito novo e mais abrangente, no necessariamente invalidando a teoria de Brnsted-Lowry. (PERUZZO, CANTO, 2007)Lewis afirmou que um cido um receptor de um par de eltrons, e uma base uma doadora de um par de eltrons. Os cidos podem ser divididos em dois grupos: os que no possuem oxignio (hidrcidos) e os que possuem (oxicidos). (PERUZZO, CANTO, 2007)Embora a teoria de Arrhenius tenha sido a menos abrangente das apresentadas e s seja vlida para meio aquoso, a partir dos estudos deste cientista que surgiu a ideia de mensurar o grau de ionizao, equao 1 , de diferentes substncias em determinados solventes.Fonte: USBECO, 2002.Estes estudos permitiram subclassificaes dentro das funes qumicas citadas quanto a fora: > 50 corresponde a um cido ou base forte; 5 50 corresponde a um cido ou base moderado; < 5 corresponde a um cido ou base fraco. Um cido ou uma base mais forte quanto maior o seu potencial de ionizao. (USBERCO,2002)O qumico dinamarqus Soren Peter Lauritz Soresen, em 1909, criou o conceito de pH. A ideia inicial dele era trabalhar apenas com expoente de 10 e com o valor positivo, j que os valores da acidez de um meio aquoso por meio da H+ eram geralmente potncias negativas de 10. (PERUZZO, CANTO, 2007)Assim, ele definiu que o potencial hidrogeninico (pH) de uma soluo: pH = -log[H+]. E o potencial hidroxilinico (pOH) de uma soluo: pOH = -log[OH-]. Na gua, ocorre o processo de equilbrio de auto ionizao, que a 25C, equivale a 1,0 . 10-14. (PERUZZO, CANTO, 2007)Na expresso de produto inico da gua, e aplicando log a ambos os membros, encontra-se pH + pOH = 14. A faixa de classificao do pH e do pOH vai de 0 a 14. Nas solues, quanto maior for o H+, menor o OH-, e vice-versa. A classificao do meio pode ser feita com base no pH e no pOH de acordo com a Tabela 1.Tabela 1 - A classificao de um meio com base no pH e no pOHMeio: pH pOHNeutro 7 7cido 7Bsico >7