ESTRUTURA

DA MATÉRIAA matéria é formada por moléculas, que por sua vez são formadas por partículas minúsculas chamadas de átomos.

ESTRUTURA DA MATÉRIA

Substância - Corpo - Objeto

As Ciências Físicas e Químicas

•Fenômenos Físicos e Químicos da matéria

•Química do cotidiano

•A Constituição da Matéria

As Ciências Físicas e Químicas

Matéria e seus Estados Físicos

Natureza Cinética da Matéria

Natureza Cinética da Matéria

A matéria consiste de átomos e moléculas em movimento.

Estados da MatériaEstados da Matéria• SÓLIDOS — possuem forma rígida e volume fixo.

A forma externa pode refletir o arranjo molecular e atômico. – Razoavelmente bem compreendido.

• LÍQUIDOS — Não possuem forma fixa e podem não preencher totalmente um recipiente. – Não são bem compreendidos..

• GASES — se expandem para preencher seu recipiente.

Estados Físicos

PLASMA Plasma é denominado o quarto estado da matéria. Difere-se dos sólidos, líquidos e gasosos por possuir seus átomos separados ao ponto de desprenderem-se dos elétrons. Por este motivo o plasma é também chamado de gás ionizado. Estima-se que 99% de toda matéria existente esteja no estado de plasma, o que faz deste o estado da matéria mais comum e abundante do universo.

As Ciências Físicas e Químicas

Matéria e seus Estados Físicos

As Ciências Físicas e Químicas

Mudanças de Estados Físicos da Matéria

Mudanças de Estado Físico • As substâncias podem mudar de estado físico

(sólido, líquido, gasoso) e isso depende principalmente das condições de pressão e temperatura a que estão expostas.

Mudanças FísicasAlgumas mudanças

físicas:• Ebulição de um líquido• Fusão de um sólido• Dissolução de um

sólido em um líquido formando uma mistura homogênea — uma SOLUÇÃO.

Mudanças de Estado Físico

Ponto de Fusão

• O ponto de fusão é o ponto ao qual uma substância passa do estado sólido ao estado líquido.

SubstânciaPonto de Fusão(°C)

água 0

álcool -114

alumínio 659

cloreto de sódio

800

cobre 1 083

chumbo 327

enxofre 119

Ponto de Ebulição

SubstânciaPonto de

ebulição (°C)

água 100

álcool 78

cobre 2 595

chumbo 1 744

enxofre 445

ferro 3 000

•O ponto de ebulição é a temperatura a que um corpo passa do estado líquido ao estado gasoso.

Calor latenteAo receber calor, um bloco de gelo a 0oC derrete, transformando-se em água no estado líquido. Por mais que o gelo receba calor, enquanto está ocorrendo a mudança de estado, sua temperatura permanece constante e, nesse caso, o calor recebido pelo gelo recebe o nome de calor latente.Podemos dizer que calor latente é aquele que provoca mudança de estado de uma substância sem alterar sua temperatura. As experimentações feitas por físicos em laboratórios mostram que a quantidade de calor requerida numa mudança de estado depende da substância (água, ferro, chumbo etc.) e de sua massa. No caso do gelo, são necessárias 80 calorias para que 1 grama passe para o estado líquido.  

Calor latente

Mudanças de Estado Físico

Curva de Aquecimento da água

Curva de Aquecimento da água

S

L

L e GG

T°C

100

0

- 20

tempo

S e L

Curva de Resfriamento da água

Curva de Resfriamento da água

S

L

L e GG

T°C

100

0

- 20

tempoS e L

De Líquido para GasosoVaporização

De Líquido para GasosoVaporização

a) Evaporação

• Divisões da vaporização:

b) Ebulição c) Calefação

Divisões da vaporizaçãoa) Evaporação: é um processo espontâneo e lento,

que se verifica a uma temperatura qualquer e depende da área de contato.Na evaporação, quanto maior a área de contato mais rapidamente se processa a passagem do estado líquido para o gasoso.

Divisões da vaporizaçãob) Ebulição: é um processo que se verifica a uma

determinada temperatura (a pressão tem influência sobre a temperatura, veremos posteriormente). Logo é um processo forçado. É mais rápido que a evaporação.

Divisões da vaporizaçãoc) Calefação: ocorre quando uma massa de

líquido cai sobre uma superfície aquecida a uma temperatura superior a temperatura de ebulição do líquido.A calefação é um processo quase instantâneo.

Ao observarmos gotas d’água caírem sobre uma chapa bem quente, notamos que as gotas vaporizam rapidamente emitindo um chiado característico.