QUÍMICA

Prof ª. Giselle Blois

Equilíbrio Químico

Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH,

Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão - Parte 2

Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão

pH e pOH

pH = potencial hidrogeniônico

pOH = potencial hidroxiliônico

pH = - log [H+]

pOH = - log [OH-]

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O pH é o potencial hidrogeniônico, ou seja, refere-se à

concentração de íons [H+] (ou H3O+) em uma solução.

Quanto maior a quantidade desses íons, mais ácida é a

solução.

O pOH é o potencial hidroxiliônico, ou seja, indica a

concentração de íons [OH-] em uma solução. Quanto maior

a quantidade desses íons, mais básico é o meio.

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Antes de continuarmos, é necessário relembramos alguns

conceitos matemáticos:

log a = x b a = bx * a > 0; b > 0 e b ≠ 1

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log (a.c) = log a + log c log 1 = 0 b b b b log (a/c) = log a - log c log b = 1 b b b b log a m = m . log a b b log a = log a / log b b log

bN = N

b c c

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Exemplos:

1) log 8 = x 2 2x = 8 2x = 23

x = 3

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2) Sendo log 2 = 0,301 e log 3 = 0,477. Calcule log 15.

log 15 = log 3 . 5 = log (30/2) log (30/2) = log 30 – log 2 = log (3.10) – log 2 [log 3 + log 10] – log 2 [0,477 + 1] – 0,301 = 1,477 – 0,301 = 1,176.

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3) (UERJ – 2010) A acidez de frutas cítricas é determinada

pela concentração de íons hidrogênio. Uma amostra de polpa

de laranja apresenta pH = 2,3. Considerando log 2 = 0,3, a

concentração de íons hidrogênio nessa amostra, em mol/L,

equivale a:

a) 0,001 b) 0,003 c) 0,005 d) 0,007

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log a = x b a = bx

-2,3 = -2 + (-0,3)

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3) (UERJ – 2010) A acidez de frutas cítricas é determinada

pela concentração de íons hidrogênio. Uma amostra de polpa

de laranja apresenta pH = 2,3. Considerando log 2 = 0,3, a

concentração de íons hidrogênio nessa amostra, em mol/L,

equivale a:

a) 0,001 b) 0,003 c) 0,005 d) 0,007

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Voltando aos potenciais:

[H+] . [OH-] = 10-14

log [H+] + log [OH-] = - 14

- log [H+] - log [OH-] = 14

pH pOH

pH + pOH = 14

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* Água pura: pH = pOH = 7

* Soluções ácidas: pH < 7

pOH > 7

* Soluções básicas: pH > 7

pOH < 7

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Escala de pH e pOH:

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Ex.:

Água pura: pH = 7

Suco de laranja: pH = 3,0 – 4,0

Vinagre: pH = 2,6 – 3,0

Leite de magnésia: pH = 10,5 – 10,6

* As soluções devem ser aquosas e diluídas!!!

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Exercício:

1. (FEI-SP) Qual o pH de uma solução cuja concentração

hidrogeniônica é 10-8? A solução é ácida, básica ou neutra?

pH = - log [H+]

pH = - log (10-8)

pH = - (-8) log 10

pH = 8 . 1 = 8 solução básica