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Ensino Infantil - Ensino Fundamental

Ensino Médio – Período Integral

Unidade I: Av. Mascote, 913 - Vila Mascote - S.P. - Fone: (11) 5564 3466 - CEP: 04363-001 Dominus Junior: R. Palacete das Águias, 666 - Vl. Alexandria - S.P. - Fone: (11) 5031 7108 - CEP: 04365-023.

1- Assinale a alternativa onde você encontra somente substâncias compostas:

a) H2, P4, H2O, O2

b) Cl2, CO2, H2, H2O

c) CO2, H2O, H2, NaCl

d) H2O, H2, O2, H2SO4

e) CO2, H2O, H2SO4, NaCl

2- A água pode ser submetida a um processo chamado eletrólise, que corresponde à passagem

de uma corrente elétrica pela substância. Durante esse processo são produzidos o gás

hidrogênio e o gás oxigênio. Essa reação pode ser representada assim:

Considerando os reagentes e produtos, podemos afirmar que estão presentes:

a) 3 substâncias simples e 2 compostas

b) 1 substância simples e 2 compostas

c) 1 substância composta e 2 simples

d) 3 substâncias compostas e 2 simples

e) 3 substâncias simples

3- O numero de substâncias simples entre as substâncias de fórmula:O3 , H2O, Na, P4, CH4,

CO2 e Co é:

a)2 b)3 c)4 d)5 e)7

4- A respeito da água destilada (H2O), foram feitas as seguintes afirmações:

a) È substância simplese) É mistura homogenia

b) É substancia composta f) É mistura heterogenia

c) É elemento químico

d) É composto químico

Quais afirmações são verdadeiras?

5- Considerando-se a reação:

C + H2O CO2 + H2

LISTA DE EXERCÍCIO

Nome: ____________________________________________ nº:_____ Ano:3º______ E.M.

Data: ___ / ___ / 2017 Professor (a): Cassio Pacheco




Entre reagentes e produtos estão presentes:

A) 2 substâncias simples e 2 compostas.

B) 1 substância simples e 3 compostas.

C) 3 substâncias simples e 1 composta.

D) 4 substância simples.

E) 4 substâncias compostas

6- O esquema ao lado representa um conjunto de

substâncias. É incorreto afirmar que esse sistema

contém:

a) sete átomos no total.

b) três substâncias diferentes.

c) átomos de três elementos químicos diferentes.

d) duas substâncias puras compostas.

e) duas substâncias puras simples.

7- Responda as seguintes questões:

a) Observe a representação dos sistemas I, II e III. Classifique os sistemas em homogêneos

ou heterogêneos e indique o número de fases e de componentes.

b) A mistura de dióxido de silício (areia, SiO2), clorofórmio (CHCl3), água líquida, gelo e

açúcar (C12H22O11) dissolvido na água é um sistema homogêneo ou heterogêneo? Quantas

fases e quantos componentes apresenta esse sistema?

8- Em um laboratório, foram elaboradas as curvas de aquecimento de dois líquidos incolores A

e B. Sabe-se que um deles é benzeno puro e o outro é uma mistura de benzeno e fenol. As

curvas estão mostradas a seguir. Quais dos líquidos é o benzeno puro. Justifique sua

resposta.




9- Considere a tabela a seguir:

Qual é o estado físico dessas substâncias à temperatura ambiente (20°C) ?

10- Observe o gráfico ao lado

Dê a classificação correta dos três gráficos.

11- A respeito dos modelos atômicos responda as seguintes questões:

A) Qual a contribuição e a falha do modelo atômico de Thomson?




B) Em que consistiu a experiência de Rutherford e qual foi a sua consequência?

C) Sabe-se hoje que existem os isótopos, átomos de um mesmo elemento químico com massas

diferentes. Qual a relação desse fato com o modelo de Dalton?

12- Determine o número de prótons, elétrons e nêutrons das espécies abaixo. Para os íons,

classifique-os em cátions ou ânions.

a)

b) CO32-

C Z= 6; A= 12

O Z= 8 ; A=16

c) 3-

d) 3+

e)

13- Considerando os dados a seguir, e que A e M são isóbaros, e M e T são isótopos, determine

os números atômicos, massa e nêutrons de cada um dos átomos.

14- No experimento do teste da chama cada elemento apresenta uma coloração característica. Por

exemplo, o cobre emite uma cor verde. A figura a seguir mostra a cor emitida por alguns

elementos.

Como base no modelo atômico de Bohr, explique de forma clara e objetiva a coloração emitida

por esses elementos químicos, mostrando a partir de um desenho a representação desse

fenômeno.




15- Faça a distribuição eletrônica em subníveis (ordem energética e ordem geométrica) e

níveis de energia.

i) 20Ca

ii) 35Br

iii) 1H

iv) 26Fe2+

v) 28Ni2+

vi) 9F-

16- De acordo com o exercício anterito, indique:

i) O subnível mais energético de cada distribuição;

ii) A quantidade de elétrons na camada de valência de cada elemento

17- Em relação à combinação de átomos de fluor (Z = 9) coml de átomos de hidrogênio (Z = 1).

A ligação predominante formada entre o flúor e o hidrogênio é iônica ou covalente?

Justifique sua resposta em termos de eletronegatividade.

Dados : Eletronegatividade:

Cl = 3,5 e H = 2,1

18- Com base na tabela de eletronegatividade, indique qual a predominância no tipo de ligação

formada entre os seguintes compostos.

a) NaCl

b) H2O

c) NH3

d) NaF

e) CO2

19- As propriedades exibidas por um certo material podem ser explicadas pelo tipo de ligação

química presente entre suas unidades formadoras. Em uma análise laboratorial, um químico

identificou para um certo material as seguintes propriedades:

• Alta temperatura de fusão e ebulição

• Boa condutividade elétrica em solução aquosa

• Mau condutor de eletricidade no estado sólido

A partir das propriedades exibidas por esse material, qual o tipo de ligação predominante

nesses compostos?

20- Indique o tipo de ligação nos seguintes compostos e monte a fórmula eletrônica




A) H2SO4

B) Mn2O3

C) MgH2

D) HCl

E) Cl2O3

F) LiF

G) CsI

H) CaCl2

I) CHCl3

21- Têm-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos 20 e 35, respectivamente.

a) Escreva as configurações eletrônicas de A e B.

b) Com base nas configurações, localize A e B na tabela periódica. Que tipo de ligação ocorrerá

entre A e B e qual a fórmula do composto formado?

22- Considere as seguintes informações sobre os elementos químicos X, Y e Z:

a) Quais são os elementos X, Y e Z?

b) b) A combinação de dois desses elementos pode formar substâncias não iônicas e

gasosas à temperatura e pressão ambientes. Escreva a fórmula de uma dessas

substâncias.

23- Faça a representação da ligação nos seguintes compostos:

OBS: utilize a tabela periódica

A) CO2

B) CO

C) BF3

D) H2CO3

E) SO

F) SO2

G) SO3

H) H2SO3

I) H2SO4

J) HNO3

K) HCN

L) MgO2

M) Fe

N) AlCl3

O) XeF2

P) AlF3

Q) AlCl3

R) HClO

S) HClO2

T) HClO3

U) HClO4

V) Zn




W) BeCl2 X) CaF2

24- Faça a combinação entre os cátions e os ânions para formar os compostos.

Cátions Ânions

Ni+3

Cl-

Pb+4

NO3-

Cu+2

F-

Na+ SO4

-2

K+ Cr2O4

2-

25- Na figura, são apresentados os desenhos de algumas geometrias moleculares.

SO3, H2S e BeCℓ2 apresentam, respectivamente, as geometrias moleculares:

a) III, I e II.

b) III, I e IV.

c) III, II e I.

d) IV, I e II.

e) IV, II e I.

26- (UFSM) Assinale a alternativa que apresenta APENAS moléculas contendo geometria piramidal. a)

BF3 – SO3 – CH4

b) SO3 – PH3 – CHCℓ3

c) NCℓ3 – CF2Cℓ2 – BF3

d) POCℓ2 – NH3 – CH4

e) PH3 - NCℓ3 - PHCℓ2

27- (UFPE) A teoria de repulsão dos pares de elétrons na camada de valência (VSEPR) é capaz de prever

a geometria de várias moléculas. De acordo com esta teoria é correto afirmar que:

( ) A molécula H2S apresenta geometria linear.

( ) A molécula CO2 apresenta geometria angular.

( ) A molécula PH3 apresenta geometria piramidal.

( ) A molécula BCℓ3 apresenta geometria plana.

28- Assinale a opção que contém, respectivamente, a geometria das moléculas NH3 e SiCℓ4 no estado

gasoso:

a) Plana; plana.




b) Piramidal; plana.

c) Plana; tetragonal.

d) Piramidal; piramidal.

e) Piramidal; tetragonal.

29- (MACKENZIE) Analise as seguintes informações

I. A molécula CO2 é apolar, sendo formada por ligações covalentes polares.

II. A molécula H2O é polar, sendo formada por ligações covalentes apolares.

III. A molécula NH3 é polar, sendo formada por ligações iônicas.

Concluiu-se que:

a) somente I é correta.

b) somente II é correta.

c) somente III é correta.

d) somente II e III são corretas.

e) somente I e III são corretas.

30- As substâncias SO2 e CO2 apresentam moléculas que possuem ligações polarizadas. Sobre as

moléculas destas substâncias é correto afirmar se que:

a) ambas são polares, pois apresentam ligações polarizadas.

b) ambas são apolares, pois apresentam geometria linear.

c) apenas o CO2 é apolar, pois apresenta geometria linear.

d) ambas são polares, pois apresentam geometria angular.

e) apenas o SO2 é apolar, pois apresenta geometria linear.

31- Abaixo estão relacionados os haletos de hidrogênio e seus respectivos valores de ponto de

ebulição (P.E.).

3678520C)P.E.(

HIHBrHCHFCompostoo

Dados: H = 1,00 g/mol; I = 126,9 g/mol; Br = 79,9 g/mol; Cl = 35,5 g/mol.

Com relação a estes haletos e suas propriedades, coloque verdadeiro (V) ou falso (F).

( ) Todas os haletos mostrados acima são gases a temperaturas abaixo de 10ºC.

( ) As moléculas de HF, HCl, HBr, e HI são unidas por forças dipolo permanente e somente as

moléculas de HF são unidas também por pontes de hidrogênio.

( ) Todos os haletos apresentam ligações covalentes polares.

( ) A ordem no P.E.: HI > HBr > HCl é devido à diferença na massa molar de cada composto.

( ) O HF apresenta maior P.E., pois este tem na sua estrutura o haleto de menor tamanho, que

torna a interação entre as moléculas mais fortes.




Observe a tabela de pontos de ebulição:

SUBSTÂNCIA P.E. (ºC)

H2O + 100,0

H2S - 60,3

H2Se - 41,3

H2Te - 2,2

O ponto de ebulição da água é anômalo em relação aos demais compostos da família do oxigênio

porque:

a) as moléculas da água são mais leves.

b) existem pontes de hidrogênio entre as moléculas da água.

c) existem Forças de Van der Waals entre as moléculas da água.

d) somente a molécula da água é apolar.

e) as demais substâncias decompõem-se termicamente.

33- Não pode formar ponte de hidrogênio entre suas moléculas:

a)

b)

c)

d)

e)

34- Assinale a opção que contém a geometria molecular CORRETA das espécies OF2, SF2,

CH2O, PCl3, SiBr4 e CCl2Br2 todas no estado gasoso.

a) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.

b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar e quadrado planar.

c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica.

d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica.

e) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.

35- Analise a tabela:

CH3 OH

CH3 O

CH3

NH3

OH2

CH3 C

O

OH




São feitas as seguintes proposições:

I. o ponto de ebulição do éter metílico é igual ao do etanol, pois possuem mesma massa

molar;

II. a força intermolecular do etanol é ligação de hidrogênio, possuindo o maior ponto de

ebulição;

III. I. a força intermolecular do propano é denominada van der Waals. Está correto o contido

em

A) I, apenas.

B) II, apenas.

C) I e III, apenas.

D) II e III, apenas.

E) I, II e III.

36- O gráfico a seguir foi construído com dados dos hidretos dos elementos do grupo 16. Com

base neste gráfico, são feitas as afirmações seguintes.

I — Os pontos P, Q, R e S no gráfico correspondem aos compostos H2Te, H2S, H2Se e H2O,

respectivamente.

II — Todos estes hidretos são gases a temperatura ambiente, exceto a água, que é líquida.

III — Quando a água ferve, as ligações covalentes se rompem antes das intermoleculares.

Das três afirmações apresentadas,

A) apenas I é verdadeira.

B) apenas I e II são verdadeiras.

C) apenas II é verdadeira.

D) apenas I e III são verdadeiras.

E) apenas III é verdadeira.




37- Escreva para as substâncias abaixo a fórmula estrutural, sua geometria espacial, indique a

polaridade da ligação, a polaridade da molécula e o tipo de força intermolecular.

a) CO

b) BeCℓ2

c) BF3

d) PH3

e) H2S

f) CHCl3

g) SO

h) SO3

i) CH3OH

38- O dióxido de carbono (CO2), conhecido também por gás carbônico, é um óxido formado por

átomos com diferentes eletronegatividades. Com base nessas informações, a) explique por

que a molécula de CO2 é classificada como apolar. b) monte a fórmula estrutural do CO2,

indicando os momentos dipolares de cada uma das ligações, e calcule o momento dipolar

resultante (µR).

39- Explique porque BeF2 é apolar e OF2 é polar.

40- As moléculas das substâncias CO e N2 têm a mesma massa, mas pontos de fusão muito

diferentes. Qual dessas substâncias tem maior ponto de fusão e de ebulição? Por quê?

41- Identifique os tipos de forças intermoleculares que possam surgir entre as moléculas das

seguintes substâncias:

(a) Cl2;

(b) HCl,

(c) NH3,

(d) C6H6,

(e) CH3CH2OH,

(f) C6H5Cl.




42- Para a separação das misturas: gasolina-água e nitrogênio-oxigênio, os processos mais adequados

são respectivamente:

a) decantação e liquefação.

b) sedimentação e destilação.

c) filtração e sublimação.

d) destilação e condensação.

e) flotação e decantação.

43- Para um químico, ao desenvolver uma análise, é importante verificar se o sistema com o qual

está trabalhando é uma substância pura ou uma mistura. Dependendo do tipo de mistura, podemos

separar seus componentes por diferentes processos. Assinale a alternativa que apresenta o método

correto de separação de uma mistura.

a) Uma mistura homogênea pode ser separada através de decantação.

b) A mistura álcool e água pode ser separada por filtração simples.

c) A mistura heterogênea entre gases pode ser separada por decantação.

d) Podemos afirmar que, ao separarmos as fases sólidas e líquida de uma mistura heterogênea, elas

serão formadas por substâncias puras.

e) O método mais empregado para a separação de misturas homogêneas sólido-líquido é a destilação.

44- Para a separação das misturas: gasolina-água e nitrogênio-oxigênio, os processos mais adequados

são respectivamente:

a) decantação e liquefação.

b) sedimentação e destilação.

c) filtração e sublimação.

d) destilação e condensação.

e) flotação e decantação.

45- Para um químico, ao desenvolver uma análise, é importante verificar se o sistema com o qual

está trabalhando é uma substância pura ou uma mistura. Dependendo do tipo de mistura, podemos

separar seus componentes por diferentes processos. Assinale a alternativa que apresenta o método

correto de separação de uma mistura.

a) Uma mistura homogênea pode ser separada através de decantação.

b) A mistura álcool e água pode ser separada por filtração simples.

c) A mistura heterogênea entre gases pode ser separada por decantação.

d) Podemos afirmar que, ao separarmos as fases sólidas e líquida de uma mistura heterogênea, elas

serão formadas por substâncias puras.

e) O método mais empregado para a separação de misturas homogêneas sólido-líquido é a destilação.

46- A filtração à vácuo é utilizada quando se deseja:

a) acelerar o processo de filtração.

b) melhor qualidade do filtrado

c) separar componentes líquidos imiscíveis de uma mistura

d) separar componentes sólidos de diferentes tamanhos.




e) separar componentes de uma mistura de líquidos miscíveis

47- Tem-se uma mistura dos sólidos em pó: cloreto de sódio, dióxido de silício (areia) e ferro.

Apresente uma sequencia de processos para separar a mistura dos três sólidos.

48- A seguir, está esquematizado o fluxograma relativo à evaporação dos componentes de uma

mistura constituída por azeite, água e açúcar completamente dissolvido. Examinando o fluxograma,

pode-se os processos I e II.

Explique como os componentes podem ser separados.

49- Deseja-se fazer a separação dos componentes da pólvora negra, que é constituída de nitrato de

sódio, carvão e enxofre. Sabe-se que o nitrato de sódio é solúvel em água, o enxofre é solúvel em

dissulfeto de carbono, enquanto o carvão é insolúvel nesses solventes. Proponha um procedimento

para realizar essa separação.

50- Uma mistura sólida é constituída de cloreto de prata (AgCℓ), cloreto de sódio (NaCℓ) e cloreto

de chumbo II (PbCℓ2). A solubilidade desses sais em água está resumida na tabela abaixo.

Baseando-se nesses dados de solubilidade, esquematize uma separação desses três sais que

constituem a mistura.




N

OH

CH3

H

H

H

CH3

51- Uma certa amostra de cloreto de sódio contém areia. Descreva resumidamente um método que

permita purificar o cloreto de sódio, tal que se tenha no final o sal sólido

52- Um elemento X apresenta os seguintes isótopos:

40

X 80% 42

X 15% 44

X 5%

Qual a massa atômica de X?

53- A massa atômica média do elemento cloro é 36,45u. Ele possui dois isótopos: 35

Cl e 37

Cl.

Qual é a porcentagem do isótopo mais pesado?

54- Determinado óxido de nitrogênio é constituído de moléculas de N2Ox. Sabendo-se que 0,152

g de óxido contém 1,20.1021

moléculas, o valor de x é:

Dados: N = 14u, O = 16u, constante de Avogadro = 6,02.1023

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

55- (FUVEST) A densidade da água a 25 °C é 1,0 g/mL. O número aproximado de átomos de

hidrogênio contidos em uma gota de água, de volume de 0,05 mL.

Dados: massa molar da água: 18 g/mol;

Constante de Avogadro = 6,0 . 1023

mol-1

a)

b)

c)

d)

e)

56- (UFABC) Fórmula estrutural da abiratenona.




A massa de uma única molécula de abiratetona é:

Dados: Massa molar = 350g/mol

Constante de Avogadro = 6 .1023

mol-1

a) 5,8 .10-22

g

b) 1,2 .10-24

kg

c) 350 . (6 .1023

) g

d) 6 . 10-23

g

e) 350 g

57- (ITA) Pouco após o ano de 1800, existiam tabelas de massas atômicas relativas nas quais o

oxigênio tinha massa atômica 100 exata. Com base nesse tipo de tabela, qual a massa atômica

relativa do SO2?

Dados: S = 32u, O = 16u

58- (UNICAMP) O volume de etanol (C2H5OH) necessário para encher o tanque de um

automóvel é de 50 dm3. Calcule número de moléculas de etanol contidas nesse volume.

Dados:

Densidade do etanol = 8g/dm3

Constante de Avogadro = 6 .1023 moléculas em um mol

C = 12u, H = 1u e O = 16u

A fórmula principal da ferrugem em geral é indicada por Fe2O3.3H2O. Qual a massa

molecular da ferrugem?

59- O sulfato de cobre II anidro (CuSO4) é branco, mas exposto ao hidrata-se com vapor d’água e

transforma-se em sal azul de massa molecular 249,5 u e fórmula CuSO4.xH2O. Qual o

número de moléculas de hidratação (x)?

60- Se 40 gotas de água têm massa de 1,8 g, qual o número de moléculas de água em cada gota?

61- Se 8 g de uma substância contiverem 1,0.1023

moléculas, qual a massa molar dessa

substância?

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