Cátions (+)

Ânions (-)- +

redução oxidação

------X0

X+n

Cu0 Al0 H2Na0

Al+3Cu+2 H+1Na+1 Al+3 Sn+2

Sn0

Ered

S.R.Red : X+n + n e- X0

++++++Y-n

Y2

Cl-1 OH-1OH-1

½ O2

+

H2O

+

2 e-

Br-1 I-1Cl-1

I2Br2Cl2Cl2

S.R.Oxi: Y-n Y2 + n e-

Eoxi

- +

Eletrólise ígnea do NaCl(s)

Na+(l)

Cl-(l)

Na(s)Cl2(g)

S.R.Red: Na+(l) + e- Na(s)

S.R.Oxi: 2Cl-(l) Cl2(g) + 2 e-

Eq. global: 2 Na+(l) + 2 Cl-

(l) 2 Na(s) + Cl2(g)

2 2 2

- +

Eletrólise aquosa do NaCl(s)

Na+(aq)

H+(aq)

OH-(aq)

Cl-(aq)

H2(g) Cl2(g)

Cuba: Na+(aq) + OH-

(aq) NaOH(aq)

S.R.Red: 2 H+(aq) + 2 e- H2(g)

S.R.Oxi: 2Cl-(l) Cl2(g) + 2 e-

Na+(aq) + OH-

(aq) + 2 H+(aq) + 2 Cl-

(aq) NaOH(aq) + H2(g) + Cl2(g)

Determine a massa de gás hidrogênio obtida no cátodo de uma eletrólise aquosa do

Cloreto de sódio , quando uma corrente de 10 A atravessa a solução durante

16 minutos e 5 segundos.dados: (H2 = 2 g/mol) e F = 96500 C/mol.

M(gás) = K . E . i . t

M(gás) = 1 / 96500 C.mol - . 2 g.mol -/ 2 . 10 A . 965 s

M(gás) = 0,1 g.

- +

Eletrólise aquosa do CuSO4(s)