elaboración del informe
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Elaboración del informe. Elaboración del informe. Práctica: (número). Título: (tema del experimento). IDENTIFICACIÓN. Nombre: (del alumno). Grupo: (paralelo y grupo de laboratorio). Profesor: (nombre). Elaboración del informe. Práctica: Nº 1. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
Elaboración del informeID
ENTI
FICA
CIÓ
N
Título: (tema del experimento)
Nombre: (del alumno)
Grupo: (paralelo y grupo de laboratorio)
Profesor: (nombre)
Práctica: (número)
Elaboración del informe
IDEN
TIFI
CACI
ÓN
Título: Estudio del mechero y Análisis de la llama.Nombre: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Grupo: 1D
Profesor: Dra. Patricia Manzano
Práctica: Nº 1
Elaboración del informe
INTR
OD
UCC
IÓN
Teoría:
Procedimiento esquematizado:
Materiales y Reactivos:
Gráficos:
Objetivos:
Elaboración del informe(mínimo 3: 1 general, 2 específicos)
(toda información extraída)
(los pasos dispuestos en gráficos o fotos)
(identificación)
(de los sistemas)
PART
E TÉ
CNIC
A
Cálculos:
Cuadro de Resultados:
Tabla de Datos:Elaboración del informe
(todos los apuntes necesarios para lograr resultados)
(todos los cálculos)
(todos los valores finales)
Cálculos:
Cuadro de Resultados:
Tabla de Datos: (práctica cuantitativa)
Elaboración del informe
= 0,84 g/mL
PART
E TÉ
CNIC
A
Masa del vaso vacío …………. 41,2 gMasa del vaso con líquido ….. 49,6 gVolumen del líquido ………….. 10,0 mL
8,4 g10,0 mL
Masa del líquido ………. 8,4 gDensidad del líquido … 0,84 g/mL
49,6 g - 41,2 g 8,4 g
INTE
LECT
UAL
Recomendaciones:
Conclusiones:
Observaciones:
Elaboración del informe
(comentarios)
(consideraciones o sugerencias)
(resultado intelectual)
FUEN
TES
DE
INFO
RMAC
IÓN
(sitios o páginas web)
(lo que se desee adherir sin relevancia. Ej: fotos de alumno y compañeros)
(textos, revistas folletos, etc.)
Elaboración del informeBibliografía:
Internet:
Anexos:
FUEN
TES
DE
INFO
RMAC
IÓN
Internet:
Anexos:
Bibliografía:
Elaboración del informe
• ICQA. Manual de Prácticas de Química Orgánica Experimental, ESPOL, Guayaquil, 2009
http://es.wikipedia.org/wiki/Material_de_laboratorio
Desarrollo de las Preguntas sobre la práctica Nº1 “Aplicación de calor en el Laboratorio”
• Lilia Gutiérrez y Julio César Poveda Vargas. “Química 2”, EMV Educación Media Vocacional. Por Educar editores.
Cálculos:
Cuadro de Resultados:
Tabla de Datos: (práctica cualitativa)
Magnesio oxígeno óxido de magnesio
PART
E TÉ
CNIC
A
Mg + O2 → MgO
Óxido de magnesio
Reacciones
Reactivos (acción) Apreciaciones (cambios)Mg + O2 Combustionó y formó cenizasCenizas + H2O + fenolftaleína
Solución color lila
Óxido de agua hidróxido de magnesio MgO + H2O → Mg(OH)2
magnesio
MgO
Hidróxido de magnesio Mg(OH)2
Polvo blanco
Solución sin color y transparente
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