dr. tiago p. camargo - daqbi.weebly.com · números –notação científica (base de 10) • o...
TRANSCRIPT
Universidade Tecnológica Federal do Paraná
Departamento Acadêmico de Química e Biologia
Dr. Tiago P. Camargo
Química moderna
Estudar a química e ciência básica ...?
Aplicações : medicina, ciência de materiais, fontes de energia, engenharias, ...
Teorias ...!?
Evolução ciêntifíca nos últimos 100 anos.
Becquerel
Método ciêntífico
Casal Curie
Teorias ...!?
Propriedades físicas e Químicas da matéria...
Substâncias são identificadas por suas propriedades e por sua composição.
Propriedade física – pode ser medida e observada sem a
mudança de composição ou identidade da substância.
Propriedade química – para serem observadas,
devemos realizar uma mudança química. Ex. Queima
do H2.
Teorias ...!?
Propriedades físicas e Químicas da matéria...
Todas propriedades mensuráveis podem ser classificadas em dois tipos:
Propriedade extensiva – depende da quantidade de
matéria esta sendo avaliada. Ex. massa, tamanho, ...
Propriedade intensiva – Não depende da
quantidade de matéria. Ex. temperatura de 2 copos
com água em uma sala a 25 oC.
Experimentos e medidas
Sistema internacional de medidas (SI)
Experimentos e medidas
Sistema
internacional
de medidas
(SI)
Experimentos e medidas
Sistema internacional de medidas (SI)
Números – notação científica (base de 10)
• O diâmetro de um átomo de sódio 0,000 000 000 372
• Distância da Terra ao Sol, 150 000 000 000 m
Experimentos e medidas
Medidas fundamentais em Química: massa
Quantidade de matéria que um objeto possui. Dado em quilograma
• O quilograma (kg) é a unidade oficial, porém no laboratório convém o uso
de grama e miligramas pela escala de material utilizado
Experimentos e medidas
Medidas fundamentais em Química: massa
Quantidade de matéria que um objeto possui. Dado em quilograma
• O quilograma (kg) é a unidade oficial, porém no laboratório convém o uso
de grama e miligramas pela escala de material utilizado
Massa vs peso
Experimentos e medidas
Medidas fundamentais em Química: Distância
Unidade Metro (m) - Distância percorrida pela luz no vácuo em 1/299 792 458
segundos
• O metro (m) é a unidade oficial, porém no laboratório convém o uso de
unidades menores cm, mm, nm e o Angstron (10-10 m)
Experimentos e medidas
Medidas fundamentais em Química: Temperatura
Unidade graus Celsius (oC) – Escala
Centigrada baseada na temperatura de
congelamento da água (zero) e na
temperatura de ebulição da água (100)
• Três são as escalas mais
utilizadas atualmente: Celsius,
Fahrenheit, Kelvin.
Conversões?
Experimentos e medidas
Medidas fundamentais em Química: Volume
Quantidade de espaço ocupada por um objeto. Sua unidade no SI é o metro
cúbico (m3)
• O litro é o volume ocupado por por
um dm3.
Experimentos e medidas
Medidas fundamentais em Química: Volume
Quantidade de espaço ocupada por um
objeto. Sua unidade no SI é o metro
cúbico (m3)
Experimentos e medidas
Medidas fundamentais em Química: Densidade
Definida como a massa de um objeto dividido pelo
seu volume.
Temperaura Concentração
Vídeos de técnicas de medidas
Determinação de estruturas por difratometria de raios x.
Microscopia de Raios X
https://www.youtube.com/watch?v=dhAPQ_hdeP4
https://www.facebook.com/dw.brasil/videos/10155069914483520/?hc_ref=ARQeUx6-
Visqlk0CvJWJX88Yo5yxd8tapXAYG1RpZFqyJyF__X_6noetCrDhMBqpMrw
Espectroscopia no Infravermelho
https://www.youtube.com/watch?v=Xw3Pk1jSNXQ
Exatidão e Precisão
Como medir a qualidade dos resultados das medidas?
Exatidão : se refere a quão próximo do valor medido está
do valor verdadeiro.
Precisão : se refere a maneira que várias medidas diferentes
concordam entre sí.
Exatidão e Precisão
Como medir a qualidade dos resultados das medidas?
Exatidão : se refere a
quão próximo do valor
medido está do valor
verdadeiro.
Precisão : se refere a maneira
que várias medidas diferentes
concordam entre sí.
Algarismos significativos
Para uma melhor análise dos resultados devemos conhecer o conceito de
algarismos significativos.
São os números de dígitos registrados em uma medida que possuem
sentido físico.
1. Zeros entre números conta como significativo. Ex. 4,702
2. Zeros no início de um não são significativos. Ex. 0,0000000231
3. Zeros no final de um número e após a casa decimal serão significativos.
Ex. 55,220
4. Zeros no final de um número e antes da casa decimal podem ou não ser
significativos. Ex. 43200, 30oC, 93 000 000 000 km
Notação científica.
Como mostrar os números significativos resultantes de um cálculo em uma
equação matemática?.
(Quilometragem)
• Em um cálculo de divisão/multiplicação, a resposta deve ter a mesma
quantidade de algarismos significativos do valor com menos algarismos.
Algarismos significativos
Como mostrar os números significativos resultantes de um cálculo em uma
equação matemática?.
• Em um cálculo de soma/diminuição, a resposta não pode ter mais dígitos a
direita do que os números originais.
Algarismos significativos
Arredondamentos
• Se o primeiro algarismo a ser removido for menor que 5, arredonde para
baixo. Ex. 3,86489 para 3,86.
• Se o primeiro algarismo a ser removido for maior ou igual a 5, arredonde
para cima. Ex. 3,86589 para 3,87.
Exemplo
Qual a temperatura medida no termômetro?
Quantos algarismos significativos há na medida
Exemplo
No desenho abaixo, qual dos objetos é mais denso? Explique.
Exemplo
No desenho abaixo, faça a medida
apropriada em cada caso.
Exemplo
Cloreto de sódio tem um ponto de fusão de 1074 K e um ponto de ebulição de
1686 K. Converta esses valores em Celsius e Fahrenheit.