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SOLUÇÕES
Prof. Cleverson Chacal
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Quando juntamos duas espécies químicas diferentes e,
não houver reação química entre elas, isto é,
não houver formação de nova(s) espécie(s), teremos uma
MISTURA
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Quando na mistura
tiver apenas uma única
característica em toda a sua
extensão teremos uma
MISTURA HOMOGÊNEA
Quando na mistura tiver
mais de uma característica
em toda a sua extensão
teremos uma
MISTURA HETEROGÊNEA
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Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias.
Substância em menor quantidade
Substância em maior quantidade
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De acordo com o estado de agregação:
Soluções sólidas – Ex.: aço
Soluções líquidas – Ex.: água do mar
Soluções gasosas – Ex.: ar atmosférico filtrado
De acordo com a natureza do soluto:
Soluções moleculares – quando as partículas dispersas são moléculas (soluções não eletrolíticas).
Soluções iônicas – quando as partículas dispersassão íons (eletrólitos).
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COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE (Cs)
É a quantidade máxima de um SOLUTO
capaz de se dissolver em
uma quantidade fixa de SOLVENTE,
em certas condições (temperatura e pressão)
Cs = 36g de NaCl
100ML de água , a 25°C
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Ex.: 36g de NaCl/100ML H2O a 20C 73g de NaNO3/100ML H2O a 0C 85g de KNO3 /100ML H2O a 50C
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Quando na solução temos
uma quantidade de soluto MENOR que
o máximo permitido pelo coeficiente de
solubilidade a solução será classificada como
solução
INSATURADA
Cs = 36g de NaCl
100MLg de água , a 15°C
100ML de água a 15°C
33g de NaCl
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Quando na solução temos uma quantidade de
soluto IGUAL ao máximo permitido pelo
coeficiente de solubilidade a solução será
classificada como solução
SATURADA
Cs = 36g de NaCl
100ML de água , a 25°C
100ML de água a 25°C
36g de NaCl
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Cs = 36g de NaCl
100ML de água , a 25°C
100ML de água a 15°C
36g de NaCl
100ML de água a 15°C
4 g
40g de NaCl
SATURADA SATURADA
SEM CORPO DE FUNDO COM CORPO DE FUNDO
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SOLUÇÃO SUPERSATURADA
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Cs = 36g de NaCl
100MLde água , a 25°C
100MLde água
4 g
40g de NaCl
15°C
AQUECIMENTO
40°C
RESFRIAMENTO
LENTO
25°C
TODO SOLUTO
CONTINUA DISSOLVIDO
SOLUÇÃO
SUPERSATURADA
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100ML de
água
a 15°C
100ML de água
a 15°C
100ML de água
a 15°C
33g de NaCl
dissolve
totalmente
dissolve
totalmente
dissolve 36 g
4 g
36g de NaCl 40g de NaCl
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Qual a quantidade de soluto que está “dissolvida”?
< C.S.
INSATURADA
= C.S. > C.S.
SATURADASUPER-SATURADA
Classificação quanto à quantidade de soluto e solvente
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CONCENTRAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO
Chamamos de concentração de uma solução a
toda forma de expressar a proporção existente
entre as quantidades de soluto e solvente ou,
então, as quantidades de
soluto e solução
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CONCENTRAÇÃO COMUM (C)
É o quociente entre a massa do soluto (m1),
em gramas, e o volume da solução (V), em litros
V
m1=C
Unidade: g/ L
Indica a massa do soluto em 1 litro de solução
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Analisando um gráfico de solubilidadepodemos destacar três regiões
co
efic
ien
te d
e s
olub
ilid
ade
temperatura (°C)
Y
X
Z
solução saturada
solução insaturada
solução supersaturada( )
( )
( )
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A temperatura e a pressão têm influência
na solubilidade de um sólido e de um gás em um
líquido
Quando a solubilidade aumenta com o
aumento da temperatura,
teremos uma solubilidade
ENDOTÉRMICA
co
efic
ien
te d
e s
olu
bili
dad
e
temperatura (°C)
SOLUBILIDADE ENDOTÉRMICA
10
20
60
100
140
180
30 50 70 90
NH NO
NO
NO
4 3
3
3Na
K
K CrO2 4
NaC l
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Algumas solubilidades têm irregularidades, apresentando pontos de
inflexão
CURVA DE SOLUBILIDADE
temperatura(°C)
co
efic
ien
te d
e s
olub
ilid
ade
gra
mas
de
solu
to/1
00g
de
águ
a
20
40
60
80
100
120
20 40
32,4
60
140
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