Download - Regra do octeto
![Page 1: Regra do octeto](https://reader035.vdocuments.com.br/reader035/viewer/2022062300/56812ac5550346895d8e9bb1/html5/thumbnails/1.jpg)
Regra do octeto
Ciências Físico-Químicas 9º Ano
Teresa Jardim
Existem exceções para essa regra como o Hidrogénio (H) e o Hélio (He), onde ambos se estabilizam com dois eletrões no ultimo nível, ainda temos o caso do átomo de carbono que é tetravalente (pode realizar quatro ligações), além dele todos os átomos que pertencem ao grupo 14 da tabela periódica são tetravalentes e sendo assim encontram-se no eixo central dessa regra (Octeto), nesses casos os átomos optam (por assim dizer) por fazer 4 ligações covalentes simples entre diferentes átomos.
As ligações químicas no dióxido de carbono - o átomo central (carbono) está rodeado por 8 eletrões, de acordo com a regra do octeto, formando uma molécula estável.
Um grande número de elementos adquire estabilidade eletrónica quando os seus átomos possuem oito eletrões de valência.
![Page 2: Regra do octeto](https://reader035.vdocuments.com.br/reader035/viewer/2022062300/56812ac5550346895d8e9bb1/html5/thumbnails/2.jpg)
Ligação covalente simples
Ciências Físico-Químicas 9º Ano
Teresa Jardim
![Page 3: Regra do octeto](https://reader035.vdocuments.com.br/reader035/viewer/2022062300/56812ac5550346895d8e9bb1/html5/thumbnails/3.jpg)
Ligação covalente dupla
Ciências Físico-Químicas 9º Ano
Teresa Jardim
![Page 4: Regra do octeto](https://reader035.vdocuments.com.br/reader035/viewer/2022062300/56812ac5550346895d8e9bb1/html5/thumbnails/4.jpg)
Ligação covalente tripla
Ciências Físico-Químicas 9º Ano
Teresa Jardim
![Page 5: Regra do octeto](https://reader035.vdocuments.com.br/reader035/viewer/2022062300/56812ac5550346895d8e9bb1/html5/thumbnails/5.jpg)
Polaridade das moléculas
Ciências Físico-Químicas 9º Ano
Teresa Jardim
![Page 6: Regra do octeto](https://reader035.vdocuments.com.br/reader035/viewer/2022062300/56812ac5550346895d8e9bb1/html5/thumbnails/6.jpg)
Polaridade das moléculas
Ciências Físico-Químicas 9º Ano
Teresa Jardim
![Page 7: Regra do octeto](https://reader035.vdocuments.com.br/reader035/viewer/2022062300/56812ac5550346895d8e9bb1/html5/thumbnails/7.jpg)
Polaridade das moléculas
![Page 8: Regra do octeto](https://reader035.vdocuments.com.br/reader035/viewer/2022062300/56812ac5550346895d8e9bb1/html5/thumbnails/8.jpg)
Geometria das moléculasCiências Físico-Químicas 9º Ano
Teresa Jardim
![Page 9: Regra do octeto](https://reader035.vdocuments.com.br/reader035/viewer/2022062300/56812ac5550346895d8e9bb1/html5/thumbnails/9.jpg)
Geometria das moléculasCiências Físico-Químicas 9º Ano
Teresa Jardim
![Page 10: Regra do octeto](https://reader035.vdocuments.com.br/reader035/viewer/2022062300/56812ac5550346895d8e9bb1/html5/thumbnails/10.jpg)
Substâncias moleculares
Ciências Físico-Químicas 9º Ano
Teresa Jardim
Unidade estrutural Propriedades
Molécula
Podem apresentar-se nos três estados físicos.
Têm pontos de fusão e de ebulição baixos.
São más condutoras da corrente eléctrica.
São, geralmente, moles e deformáveis.
São, em geral, pouco solúveis em água
![Page 11: Regra do octeto](https://reader035.vdocuments.com.br/reader035/viewer/2022062300/56812ac5550346895d8e9bb1/html5/thumbnails/11.jpg)
Substâncias iónicas
Ciências Físico-Químicas 9º Ano
Teresa Jardim
Unidade estrutural Propriedades
Iões
Têm pontos de fusão e de ebulição muito elevados.
No estado sólido não conduzem a electricidade.
Em solução aquosa ou quando fundidas são boas condutoras da corrente eléctrica.
São duras e quebradiças.
São muito solúveis em água. Ligação iónica - estabelece-se
entre iões positivos e iões
negativos.
![Page 12: Regra do octeto](https://reader035.vdocuments.com.br/reader035/viewer/2022062300/56812ac5550346895d8e9bb1/html5/thumbnails/12.jpg)
Substâncias Metálicas
Ciências Físico-Químicas 9º Ano
Teresa Jardim
Unidade estrutural Propriedades
Átomos
Têm pontos de fusão e de ebulição elevados.
São boas condutoras da corrente eléctrica e do calor.
São, geralmente, sólidas à temperatura ambiente.
São maleáveis e dúcteis.
Apresentam brilho metálico.