Download - Química PPT - Soluções - Tampão
![Page 1: Química PPT - Soluções - Tampão](https://reader030.vdocuments.com.br/reader030/viewer/2022013114/55296f324a79598b158b470f/html5/thumbnails/1.jpg)
![Page 2: Química PPT - Soluções - Tampão](https://reader030.vdocuments.com.br/reader030/viewer/2022013114/55296f324a79598b158b470f/html5/thumbnails/2.jpg)
![Page 3: Química PPT - Soluções - Tampão](https://reader030.vdocuments.com.br/reader030/viewer/2022013114/55296f324a79598b158b470f/html5/thumbnails/3.jpg)
IMPORTÂNCIA DOS TAMPÕES:
PROCESSOS EM QUE O pH DEVE
SER MANTIDO PRATICAMENTE CONSTANTE:
-INDÚSTRIA
- ORGANISMOS VIVOS
- ALGUMAS REAÇÕES EM LABORATÓRIO, COMO POR EXEMPLO A “PCR”
![Page 4: Química PPT - Soluções - Tampão](https://reader030.vdocuments.com.br/reader030/viewer/2022013114/55296f324a79598b158b470f/html5/thumbnails/4.jpg)
SOLUÇÕES-TAMPÃO
1. DEFINIÇÃO: soluções que, em geral, não sofrem grandes variações de pH quando adicionamos pequenas quantidades de ácido forte ou base forte.
![Page 5: Química PPT - Soluções - Tampão](https://reader030.vdocuments.com.br/reader030/viewer/2022013114/55296f324a79598b158b470f/html5/thumbnails/5.jpg)
SOLUÇÕES-TAMPÃO
Geralmente são formadas por:
ácido fraco e seu sal
ou base fraca e seu sal.
![Page 6: Química PPT - Soluções - Tampão](https://reader030.vdocuments.com.br/reader030/viewer/2022013114/55296f324a79598b158b470f/html5/thumbnails/6.jpg)
SOLUÇÕES-TAMPÃO
Exemplos:
H3CCOOH+H3CCOONa
H2CO3 + NaHCO3
NH4OH + NH4Cℓ
![Page 7: Química PPT - Soluções - Tampão](https://reader030.vdocuments.com.br/reader030/viewer/2022013114/55296f324a79598b158b470f/html5/thumbnails/7.jpg)
H3CCOOH + H3CCOONa
Mecanismo de ação:
H3CCOOH + NaOH
H3CCOONa +H2O
H3CCOONa + HCℓ
NaCℓ + H3CCOOH
![Page 8: Química PPT - Soluções - Tampão](https://reader030.vdocuments.com.br/reader030/viewer/2022013114/55296f324a79598b158b470f/html5/thumbnails/8.jpg)
Fórmula de Henderson-Hasselbach
Büffer : HA e B+A-
HA + H2O H3O+ + A-
BA B+ + A-
Ki = [H3O+].[A-] [HA]
![Page 9: Química PPT - Soluções - Tampão](https://reader030.vdocuments.com.br/reader030/viewer/2022013114/55296f324a79598b158b470f/html5/thumbnails/9.jpg)
Ki= [H3O+].[A-] [HA]
-log Ki = -log [H3O+].[A-] [HA]
pKa = -log Ki e pH = -log [H3O+]
pKa= pH - log[A-] [HA]
[A-] ~ [B+A-] (ácido fraco)
![Page 10: Química PPT - Soluções - Tampão](https://reader030.vdocuments.com.br/reader030/viewer/2022013114/55296f324a79598b158b470f/html5/thumbnails/10.jpg)
pKa= pH - log[A-] [HA]
pKa= pH – log[sal] [ácido]
pH=pKa+log[sal] [ácido]
pOH=pKb+log[sal] [base]
![Page 11: Química PPT - Soluções - Tampão](https://reader030.vdocuments.com.br/reader030/viewer/2022013114/55296f324a79598b158b470f/html5/thumbnails/11.jpg)
Qual o pH de uma solução-tampão com ácido acético a 0,3mol.L-1, cujo pKa = 4,7, e acetato de sódio a 0,3mol.L-1 ? RESOLUÇÃO:
pH=pKa+log[sal] [ácido]
pH=4,7+log0,3 0,3
pH = 4,7 + log 1
pH = 4,7
![Page 12: Química PPT - Soluções - Tampão](https://reader030.vdocuments.com.br/reader030/viewer/2022013114/55296f324a79598b158b470f/html5/thumbnails/12.jpg)
Caso seja adicionado 0,1 mol de NaOH em 1L dessa solução, qual será o seu novo pH? (log 2 = 0,3) RESOLUÇÃO:
ÁCIDO + BASE SAL + ÁGUA
I 0,3M 0,3M 0,3M
R/F 0,1M 0,1M 0,1M
EQ 0,2M 0,2M 0,4M
![Page 13: Química PPT - Soluções - Tampão](https://reader030.vdocuments.com.br/reader030/viewer/2022013114/55296f324a79598b158b470f/html5/thumbnails/13.jpg)
[ÁCIDO] : 0,2M 0U 0,2 MOL/L
[SAL] : 0,3M + 0,1M = 0,4M
pH=pKa+log[sal] [ácido]
pH=4,7+log0,4 0,2
pH = 4,7 + log 2
pH = 4,7 + 0,3 = 5,0.
![Page 14: Química PPT - Soluções - Tampão](https://reader030.vdocuments.com.br/reader030/viewer/2022013114/55296f324a79598b158b470f/html5/thumbnails/14.jpg)
O pH da água pura é 7. Qual será seu novo pH se adicionarmos 0,1 mol de NaOH em 1 litro de água pura? RESOLUÇÃO:
ÁGUA PURA [OH-] = 10-7 MOL/L
[OH-] = 0,0000001 MOL/L.
ADICIONADO 0,1 MOL DE NaOH:
0,0000001MOL + 0,1 MOL =
0,1000001MOL ~ 0,1 MOL/L
![Page 15: Química PPT - Soluções - Tampão](https://reader030.vdocuments.com.br/reader030/viewer/2022013114/55296f324a79598b158b470f/html5/thumbnails/15.jpg)
ENTÃO: [0H-] = 0,1 MOL/L = 10-1M
pOH = - log [0H-] = -log 10-1 = 1
COMO pH + pOH =14 , pH =13.
Lembra??? quando adicionamos 0,1 mol de NaOH em 1 litro do nosso tampão, o pH aumentou de 4,7 para 5,0.
Quando adicionamos 0,1 mol de NaOH em 1 litro de água pura, o pH aumentou de 7 para 13.
![Page 16: Química PPT - Soluções - Tampão](https://reader030.vdocuments.com.br/reader030/viewer/2022013114/55296f324a79598b158b470f/html5/thumbnails/16.jpg)
“O PESSIMISTA SENTA E LASTIMA;
O OTIMISTA LEVANTA-SE E AGE”
(EXCERTO)
“PARA NÓS, A SANTIDADE CONSISTE EM ESTARMOS SEMPRE ALEGRES”
DOM BOSCO.
“FUI”
BOSCO.