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7/31/2019 Qumica - Aula 10 - Estequiometria

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AULA 10 ESTEQUIOMETRIA

Clculo estequiomtrico ou estequiometria o clculo dequantidades de substncias que interagem, pode ser do reagente

consumido ou do produto formado.Baseia-se nas propores constantes.Para resolvermos um exerccio precisamos da equao do

fenmeno perfeitamente balanceada, pois os coeficientes vo nos dar aspropores em mols, iremos pegar a dvida proposta pelo exerccioencaixar embaixo das substncias questionadas e ento vamoscomparar a dvida com a certeza que est no balanceamento daequao.

1 N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)

coeficientes

1 N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) 1mol 3 mol 2mol

Quando expressamos uma quantidade em mols indiretamentepodemos expressar mol em molculas, em g ou em litros, pois temos:

1 MOL 6,02.1023 MOLCULAS M g/mol 22,4L(gs,CNTP)

Vamos ver um exemplo

Quantos mols de N2(g) so necessrios para produzir 5 mols de NH3(g) ?

1 N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)certeza 1 mol 2mol

dvida x mol 5 mol

x = 5.1 = 2,5 mol NH3(g)2

Outro exemplo


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Quantos gramas de NH3(g) sero produzidas a partir de 12g de H2(g)?

Dados: massas molares em g/mol H2 = 2 g/mol ; NH3 = 17 g/mol

1 N2(g) + 3 H2(g)

2 NH3(g) 3 mol 2 mol 3.2g 2. 17g

12g xg

x = 12.2.17 = 34g NH33.2

Exerccios resolvidos

1)Uma das maneiras de impedir que o SO2 um dos responsveis pela

"chuva cida", seja liberado para a atmosfera trat-lo previamentecom xido de magnsio, em presena de ar, como equacionado aseguir:Dados: massas molares em g/mol MgO=40 e SO2=64

MgO(s) + SO2(g) + _ O2(g) MgSO4(s)

Quantas toneladas de xido de magnsio so consumidas no tratamentode 9,6x103 toneladas de SO2?

a) 1,5 x 102

b) 3,0 x 102

c) 1,0 x 103

d) 6,0 x 103

e) 2,5 x 104

resoluo

MgO(s) + SO2(g) + _ O2(g)

MgSO4(s)

1 mol 1 mol

40 g 64g

x t 9,6.103t

16 tela x = 40.9,6.103 = 6.103 t MgO


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resposta: d

2)Combustvel e importante reagente na obteno de amnia ecompostos orgnicos saturados, o hidrognio pode ser obtido pelareao:

NaH(s) + H2O(l) NaOH(aq) + H2(g)

Quantos litros do gs, nas condies ambiente, podem ser obtidos pelahidrlise de 60,0g de hidreto de sdio?Dados:Volume molar, nas condies ambiente = 24,5L/molMassa molar do NaH = 24g/mola) 61,2

b) 49,0c) 44,8d) 36,8e) 33,6

resoluo

NaH(s) + H2O(l) NaOH(aq) + H2(g) 1mol 1 mol

24g 24,5L60g xL

x = 60.24,5 = 61,2 L H224

resposta: a

Exerccios

1)(Unicamp) A produo industrial de metanol, CH3OH, a partir demetano; CH4 e a combusto do metanol em motores de explosointerna podem ser representadas, respectivamente pelas equaes I eII.

I) 3CH4(g) + 2H2O(g) + CO2(g) 4CH3OH(g)II) CH3OH(g) + 3/2 O2 CO2(g) + 2H2O(g)


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Supondo que o CO2 da reao representada em (I) provenha daatmosfera, e considerando apenas as duas reaes, (I) e (II), respondase a seguinte afirmao verdadeira:"A produo e o consumo demetanol no alteraria a quantidade de CO2 na atmosfera". Justifique sua

resposta.

2)Para transformar mrmore em gesso, precisamos atac-lo com cidosulfrico, segundo a reao:

H2SO4 + CaCO3 CaSO4 + CO2 + H2O

Para 2 kg de mrmore, quanto de gesso precisamos produzir?Dados: (Ca = 40; C = 12; S = 32; O = 16)

3)(Fuvest) Nas estaes de tratamento de gua, eliminam-se asimpurezas slidas em suspenso atravs do arraste por flculos dehidrxido de alumnio, produzidos na reao representada por

Al2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4

Para tratar 1,0x106 m3 de gua foram adicionadas 17 toneladas deAl2(SO4)3. Qual a massa de Ca(OH)2 necessria para reagircompletamente com esse sal?a) 150 quilogramas.b) 300 quilogramas.

c) 1,0 tonelada.d) 11 toneladas.e) 30 toneladas.

Dados: massas molaresAl2(SO4)3 = 342 g/molCa(OH)2 = 74 g/mol

4)(Fuvest) Duas das reaes que ocorrem na produo do ferro sorepresentadas por:

2C(s) + O2(g)

2 CO(g)Fe2O3(s) + 3 CO(g) 2 Fe(s) + 3 CO2(g)

O monxido de carbono formado na primeira reao consumido nasegunda reao. Considerando apenas estas duas etapas do processo,calcule a massa aproximada, em kg, de carvo consumido na produode uma tonelada de ferro.


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Dados: massas atmicas: Fe= 56; C= 12; O= 16.5)(fuvest) O alumnio obtido pela eletrlise da bauxita. Nessaeletrlise, ocorre a formao de oxignio que reage com um doseletrodos de carbono utilizados no processo. A equao no balanceadaque representa o processo global :

Al2O3 + C CO2 + Al

Para dois mols de Al2O3, quantos mols de CO2 e de Al, respectivamente,so produzidos esse processo?a) 3 e 2b) 1 e 4c) 2 e 3d) 2 e 1e) 3 e 4

6)(Unicamp) H alguns meses, a Petrobrs anunciou (revista Veja de1/5/91) que reduziria, de 5% para 3%, o teor de enxofre no leocombustvel. Isto significa 272 toneladas de enxofre a menos, por dia,na atmosfera. Sabe-se que o enxofre contido no leo , na realidade,transformado em SO2(um gs) no momento da queima(combusto).Qual a massa (em toneladas) deste gs que deixar de ser lanada naatmosfera, por dia, devido melhoria anunciada? Massas atmicasrelativas: O=16; S=32. Dado: S + O2 SO2

7)(Unicamp)Em 1990 foram consumidos, em nosso pas, cerca de 164

bilhes (164.109) de cigarros. A massa de um cigarro que queimadacorrespondente a aproximadamente 0,85g. Considerando que 40% damassa do cigarro seja do elemento carbono, quantas toneladas dedixido de carbono(CO2) os fumantes lanaram na atmosfera em 1990,no Brasil?

Observao: 1 tonelada (1t) = 106 g.Massas atmicas relativas: C = 12; O = 16

C + O2 CO2

8)(Vunesp) Considere a reao em fase gasosa:N2 + 3 H2 2 NH3

Fazendo-se reagir 4 litros de N2 com 9 litros de H2 em condies depresso e temperatura constantes, pode-se afirmar que:a) os reagentes esto em quantidades estequiomtricas.b) o N2 est em excesso.


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c) aps o trmino da reao, os reagentes sero totalmente convertidosem amnia.d) a reao se processa com aumento do volume total.e) aps o termino da reao, sero formados 8 litros de NH3.

9)(Puc-camp) Combustvel e importante reagente na obteno deamnia e compostos orgnicos saturados, o hidrognio pode ser obtidopela reao:

NaH(s) + H2O(l) NaOH(aq) + H2(g)

Quantos litros do gs, nas condies ambiente, podem ser obtidos pelahidrlise de 60,0g de hidreto de sdio?

Dados:Volume molar, nas condies ambiente = 24,5L/molMassa molar do NaH = 24g/mola) 61,2b) 49,0c) 44,8d) 36,8e) 33,6

10)(UEL)Considere a reao de decomposio trmica de 0,50 mol dedicromato de amnio, de acordo com a equao:

(NH4)2Cr2O7(s) N2(g) + 4 H2O(l) + Cr2O3(s)

A quantidade do xido metlico obtido, em mols, a) 1,5b) 1,0c) 0,75d) 0,50e) 0,25

Gabarito

1)

Falsa, pois ocorre aumento da quantidade de CO2 na atmosfera.2) 2,72 kg3) d4) 321,4 kg5) e6) 544 toneladas7) 204,5.103 toneladas8) b


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9) a10)d

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