ALUNO: ___________________________________________________________TURMA: _____________ SÉRIE:3ºSÉRIEDATA:14/05/2018

ListaExtra(LigaçãoCovalente)

Professor:ALEX

Questão 01 - (FCM PB) A geometria molecular é o arranjotridimensionaldosátomosemumamoléculae influenciamuitasdesuaspropriedadesfísicasequímicas,comopontosdefusãoede ebulição, densidade e tipos de reação em que a moléculaparticipa.UmadasabordagensqueexplicaageometriamoleculardediversasespécieséaTeoriadaRepulsãodosParesEletrônicosda Camada de Valência (RPECV) que procura elucidar asgeometrias moleculares em termos da repulsão eletrostáticaentreosparesdeelétronsemtornodoátomocentral.CombasenaTeoriaRPECV,análiseasespécies:SO2,NH4

+,BeCl2,BF3eSF6,eassinaleaalternativacorreta:

a) A geometria do SO2 é linear e o átomo de enxofreapresentaumpardeelétronsnãoligante.

b) A molécula de BF3 possui geometria piramidal eângulosdeligaçãode120º.

c) ONH4+apresentaaoredordoátomocentral,trêspares

deelétronsliganteseumpardeelétronsnãoligante.d) OBeCl2apresentageometriaangulareoátomocentral

possuiquatroelétronsnacamadadevalência.e) O SF6 apresenta uma geometria octaédrica, onde o

átomo central apresenta apenas pares de elétronsligantes.

Questão02-(UEMPR)Assinaleoqueforcorreto.

01. O ClF5 apresenta geometria octaédrica comhibridizaçãodoátomocentralsp3d.

02. O SF4 apresenta geometria do tipo gangorra comhidridizaçãodoátomocentralsp3d.

04. Aamôniapossuigeometriapiramidalcomhibridizaçãodoátomocentralsp3.

08. A água possui geometria angular e arranjo espacialtetraédrico.

16. Oozônioélineareapolar.Questão 03 - (UFGDMS) O tricloreto de fósforo (PCl3) é umlíquido incolor usado para a fabricação de compostosorganofosforados, com amplas aplicações industriais, desde afabricaçãodeinseticidasatéagentesantitumorais.QuandooPCl3reage com cloro, forma-se um sólido amarelo claro depentacloretodefósforo(PCl5).Emaltasconcentraçõesesolventespolares, este composto se dissocia de acordo com o seguinteequilíbrio: 2PCl5 [PCl4]

++[PCl6]–

A geometria molecular é um parâmetro de importânciafundamental para a previsão e compreensão de váriaspropriedades dessas substâncias, tais como polaridade,solubilidade e reatividade. Sendo assim, as geometrias para asquatroespéciesdestacadasacima(PCl3,[PCl4]

+,PCl5e[PCl6]–)são,

respectivamente:a) Trigonal,quadrática,bipiramidaleoctaédrica.b) Angular,linear,tetraédricaequadrática.c) Piramidal,tetraédrica,bipiramidaleoctaédricad) Linear,tetraédrica,piramidaleangular.e) Piramidal,angular,trigonaletetraédrica.

Questão04 - (UFRR) Deacordo coma teoriada repulsãodospares eletrônicos da camada de valência (VSEPR), em qualalternativaasmoléculasapresentamamesmageometria.

a) BF3eH2S b) PH3eNH3c) SF6ePH3 d) H2SePH3e) NH3eBF3

Questão05-(UEMPR)Assinaleoqueforcorreto.

01. Um composto iônico, quando sólido, se organiza naformaderetículoscristalinososquaissãoconstituídospor estruturas tridimensionais de cátions e ânions seatraindomutuamente.

02. OBeCl2eoBH3sãocompostospuramenteiônicos.04. OClF3apresentageometriamolecularemformadeT,

enquantooSF4emformadegangorra.08. O ânion NO apresenta geometria trigonal plana e

hibridaçãodoátomocentralsp2.16. A ligação metálica só ocorre com metais da mesma

família.Questão06 - (UFGGO) Considerando-seomodelode repulsãodosparesdeelétronsdacamadadevalência (do inglês,VSEPR),as moléculas que apresentam geometria linear, trigonal plana,piramidaletetraédricasão,respectivamente,

a) SO2,PF3,NH3eCH4 b) BeH2,BF3,PF3eSiH4c) SO2,BF3,PF3eCH4 d) CO2,PF3,NH3eCCl4e) BeH2,BF3,NH3eSF4

Questão07-(UCSRS)Ohexafluoretodeenxofre(SF6)éumgásincolor, inodoro, não inflamável e inerte utilizado como isolanteem transformadores de alta tensão elétrica e em equipamentosdedistribuiçãodeeletricidade.ArespeitodoSF6écorretoafirmarque

a) é uma substância apolar, constituída de ligaçõescovalentespolares.

b) apresentageometriamolecularbipirâmidetrigonal.c) apresentaátomosdeflúoredeenxofreunidosentresi

pormeiodeligaçõesiônicas.d) tem geometria molecular idêntica à da amônia e

momentodipolardiferentedezero.e) éumasubstânciasimples.

Questão08-(UEGGO)Emvirtudedanaturezadesuasligaçõesquímicasenúmerosdeátomospresentesemsuasestruturas,asmoléculas podem apresentar diferentes arranjos espaciais,denominadosdegeometria.Nessecontexto,paraasmoléculasdeamônia,metano,dióxidodecarbonoeágua,determine:

a) ageometriaespacialdecadamolécula;b) quaisdevemserclassificadascomopolareseapolares.

Questão09-(UEFSBA)ParadesenharaestruturamoleculardeBrF3, pelomodelo de repulsão dos pares eletrônicos da camada

−3

devalência,éprecisoescreveraestruturadeLewise,emseguida,identificaronúmerodeparesdeelétronsligantesenãoligantes.

Apartirdessasinformações,écorretoafirmar:a) OátomocentraldeBrF3possui trêsparesdeelétrons

nãoligantes.b) A estrutura de Lewis para a molécula de BrF3 é

representadapelafórmula .

c) Os pares de elétrons ligantes de BrF3 devem estar o

mais próximo possível um do outro para diminuir arepulsãoentreeles.

d) Os pares de elétrons não ligantes devem formar, nomáximo, um ângulo de 45º entre eles para que arepulsãosejamínima.

e) AformageométricadamoléculaBrF3éumabipirâmide

trigonal representada pela fórmula estrutural

.

Questão10-(UFMT)Ateoriadarepulsãodospareseletrônicossustenta:aoredordoátomocentral,pareseletrônicos ligantesenão ligantes se repelem, tendendo a ficar tão afastados quantopossível.Deacordocomessa teoria,quaisestruturaspodemserprevistasparaasmoléculasdeSF6,PCl5,CH4,respectivamente?

a) tetraédrica,bipirâmidetrigonaleoctaédricab) octaédrica,bipirâmidetrigonaletetraédricac) bipirâmidetrigonal,tetraédricaetetraédricad) tetraédrica,tetraédricaeoctaédricae) octaédrica,tetraédricaebipirâmidetrigonal

Questão11-(UEMPR)Assinaleoqueforcorreto.

01. O ânion SO42– apresenta geometria tetraédrica e

hibridizaçãodoátomocentralsp3.02. OXeF2apresentageometrialinear,eoXeF4apresenta

geometriaquadradaplanar.04. O SO2 apresenta geometria angular com hibridização

doátomocentralsp2.08. Amoléculadeáguaépolar, lineare comhibridização

doátomocentralsp2.16. O SF6 tem geometria octaédrica e possui momento

dipolarresultanteigualazero.Questão 12 - (FCMPB) Muitas são as teorias existentes paraexplicarasligaçõesentreoselementosquímicoscomoateoriadeligação de valência (associada ao modelo da hibridização) e ateoriadoorbitalmolecular.Estasteoriassãopropostasdiferentespara descrever a estrutura molecular baseadas no modelo damecânicaquântica.Assimaexistênciadeorbitaisatômicosdandoorigemaorbitaismoleculares,suadistribuiçãoespacial,ângulosecomprimentos de ligação e a geometria de uma molécula sãomelhorcompreendidoseexplicadosutilizandoa teoriaquântica.Baseando-se nestas teorias de ligação entre os elementosquímicos,écorretoafirmarque:

a) a molécula do BF3 apresenta 3 ligações utilizandoorbitaismolecularess–sp2.

b) amoléculadeH2Oapresenta2orbitaismolecularess–sp3.

c) a molécula do C2H4 apresenta geometria moleculartetraédrica.

d) a molécula do SO3 apresenta ângulos de ligaçãomenoresque120º.

e) a molécula do gás N2 apresenta dois orbitaismolecularessigmadotipop–p.

Questão 13 - (UFC CE) Uma característica dos halogênios é aformação de compostos com elementos do mesmo grupo, porexemplo,oClF3eoClF5.Ageometriamoleculareahibridaçãodoátomocentralnessasduasespéciessãorespectivamente:

a) trigonalplana,bipirâmidetrigonal,sp2esp3d.b) emformadeT,bipirâmidetrigonal,sp3desp3d.c) pirâmidetrigonal,bipirâmidetrigonal,sp3esp3d.d) emformadeT,pirâmidedebasequadrada,sp3desp3d2.e) pirâmide trigonal, pirâmide de base quadrada, sp3 e

sp3d2.Questão 14 - (UFMA) A química dos gases nobres pode serconsideradacomoaquímicadoxenônio.OXereagea400ºCcomoF2,formandoosfluoretosXeF2,XeF4eXeF6.PrevejaageometriamolecularparaoXeF6e indiqueahibridizaçãodoátomocentral.(Xe=54)Questão 15 - (PUC SP) Com base na estrutura eletrônica doátomo central, sugira os tipos de orbital híbrido envolvidos nasligaçõesdecadaumadasseguintesmoléculas:

a) BF3eCCl4;b) PCl5eSF6.

GABARITO:1)Gab:E 2)Gab:143)Gab:C 4)Gab:B5)Gab:13 6)Gab:B7)Gab:A8)Gab:a) Amônia (piramidal), metano (tetraédrica), dióxido de

carbono(linear)eágua(angular).b) Polares (amônia e água), Apolares (metano e dióxido

decarbono)9)Gab:E10)Gab:B11)Gab:2312)Gab:B13)Gab:D14) Gab: d2sp3; octaédrica apresentando um par de elétronsexcitadoparaumorbitaldegeneradodotipo5dxy,5dxzou5dyz15)Gab:a)sp2esp3

b)sp3desp3d2

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