Química I - Ciências Exatas - UFPR Palotina 07/04/2015
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Ministério da EducaçãoUniversidade Federal do ParanáSetor Palotina
Prof. Isac G. Rosset
Aula 6
Propriedades Periódicas
Estrutura da Tabela Periódica
� Ordem crescente de Número Atômico (Z):
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Al26,9
Z = n° de prótons = n° e-
A = média ponderada das massas atômicas dos isótopos.
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Período
Estrutura da Tabela Periódica� Períodos: são as linhas horizontais, definem o número de camadas dos elementos.
� Grupos ou Famílias: são as linhas verticais, definem o número de elétrons da camada de valência.
Formação da Tabela Periódica
sd
p
f
� Sua estrutura é baseada na distribuição eletrônica dos
elementos em ordem de número atômico.
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Propriedades dos Elementos
Definição: são as propriedades que variam em função dos números atômicos dos elementos.
Podem ser de dois tipos:
� Aperiódicas: são as propriedades cujos valores aumentam ou diminuem continuamente com o aumento do número atômico.
� Periódicas: são as propriedades que oscilam em valores mínimos e máximos, repetidos regularmente com o aumento do número atômico.
Propriedades Aperiódicas
n° atômico
Valo
r nu
mér
ico
n° atômico
Valo
r nu
mér
ico
Exemplos:
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Propriedades Periódicas
Variação Típica:
n° atômico
Valo
r nu
mér
ico
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
• São aquelas que, à medida que o número atômicoaumenta, assumem valores crescentes oudecrescentes em cada período, ou seja, repetem-seperiodicamente.
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�RAIO ATÔMICO
�ENERGIA DE IONIZAÇÃO
�AFINIDADE ELETRÔNICA
�ELETRONEGATIVIDADE
�ELETROPOSITIVIDADE
�REATIVIDADE
�PROPRIEDADES FÍSICAS
RAIO ATÔMICO: O TAMANHO DO ÁTOMO
• É a distância que vai do núcleo do átomo até o seuelétron mais externo.
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Exemplos:
Para comparar o tamanho dos átomos, devemos levarem conta dois fatores:
1. Número de níveis (camadas): quanto maior o númerode níveis, maior será o tamanho do átomo.
Caso os átomos comparados apresentem o mesmonúmero de níveis (camadas), devemos usar outrocritério.
2. Número de prótons: o átomo que apresenta maiornúmero de prótons exerce uma maior atração sobreseus elétrons, o que ocasiona uma redução no seutamanho.
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HeHLiNaKRbCsFr
RAIO ATÔMICO
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RAIO ATÔMICO
Número de elementos em cada período: 2, 8, 8, 18, 18, 32
ENERGIA (OU POTENCIAL) DE IONIZAÇÃO
É a energia necessária para remover um ou maiselétrons de um átomo isolado no estado gasoso.
X (g) + Energia → X+(g) + e-
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Quanto maior o tamanho do átomo, menor será a energia de ionização.
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
H
Fr
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Exemplo:
• Mg (g) + 7,6 eV → Mg+ + 1 e- (1ª EI)
• Mg+(g) + 14,9 eV → Mg2+ + 1 e- (2ª EI)
• Mg2+(g) + 79,7 eV → Mg3+ + 1 e- (3ª EI)
• Assim: EI 1< EI2 < EI3 < …..
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ENERGIA DE IONIZAÇÃO
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AFINIDADE ELETRÔNICA OU ELETROAFINIDADE
• É a energia liberada quando um átomo isolado, noestado gasoso,“captura” um elétron.
X (g) + e- → X-(g) + Energia
H
Fr
AFINIDADE ELETRÔNICA
F
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ELETRONEGATIVIDADE
A força de atração exercida sobre os elétrons de umaligação.
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B C N O FClBrI
H
Fr
ELETRONEGATIVIDADE
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ELETROPOSITIVIDADE
• CARÁTER METÁLICO: Propriedade periódica associada à reatividade química.
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ELETROPOSITIVIDADE
Fr
PROPRIEDADES FÍSICAS DOS ELEMENTOS
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DENSIDADE
• É relação entre a massa e o volume de uma amostra
d =Massa (g)
Volume (cm3)
Os
Ósmio (Os) é o elemento mais denso (22,57 g/cm3)
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ALGUNS VALORES:
• dNa= 0,97 g/cm3
• dMg = 1,74 g/cm3
• dHg = 13,53 g/cm3
• dOs= 22, 57 g/cm3
Observação:
• Metais leves ( d < 5 g/cm3 ):
Mg, Al, Na, K, Sr, Ba …
• Metais pesados (d > 5 g/cm3 ):
Cr, Fe, Ni, Cu, Zn, Ag, Pt, Pb, Au, Hg, Os
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TEMPERATURA DE FUSÃO (TF) E TEMPERATURA DE EBULIÇÃO (TE)
• TF : temperatura na qual uma substância passa doestado sólido para o estado líquido.
• TE: temperatura na qual uma substância passa doestado líquido para o estado gasoso.
O tungstênio (W) apresenta TF = 3410 °C
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Propriedades PeriódicasPropriedades Periódicas
RESUMO GERAL:
F
FrR. Atômico / Eletrop. / Reat. M.
F
Fr
P. Ioniz. / Eletron. / Reat. A.
OsDensidade
Os
C
Vol, Atômico
W
C
PF / PE