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Modelo de Repulsão de Pares de Elétrons no Nível de Valência (VSEPR).
Desenvolvido por Gillespie e Nyholm em 1957. A geometria molecular descreve o arranjo espacial
do átomo central e dos átomos ligados diretamente a ele.
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• Número de Coordenação Total (NCT): número de átomos ligados + número de pares não ligantes ao redor do átomo central
Ex.: H2O
NCT = PL(pares ligantes) + PNL(pares não ligantes)
NCT = 2 + 2 = 4
•Os PNL são mais volumosos que os PL
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Regras para determinar a geometria de moléculas e
íons1. Fazer a estrutura de Lewis2. Determinar o NCT3. Verificar o número de PL e o número de PNL4. Repulsão de pares eletrônicos: PNL–PNL > PNL–PL > PL–PL5. Repulsão quanto aos ângulos: 90° > 120° > 180°6. Inicialmente considerar somente as repulsões a 90°7. Optar pela geometria onde a repulsão entre os pares eletrônicos seja a menor possível8. Cada ligação dupla ou tripla é contada como uma única ligação
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•Os pares eletrônicos da camada de valência de um átomo tendem a se orientar de maneira que sua energia total seja mínima. Isto significa que eles ficam tão próximos quanto possível do núcleo e ao mesmo tempo ficam o mais afastado possível entre si, a fim de minimizar as repulsões intereletrônicas.
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Arranjo Geométrico
Linear Trigonal Planar Tetraédrico
Bipiramide Trigonal Octaédrico
As geometrias abaixo apresentam repulsões mínimasentre os pares de elétrons
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Átomo central possui apenas PL de elétrons
Geometria Molecular NCT exemplo geometria ângulos
2 BeF2 linear 180°
3 BF3 trigonal plana 120 °
4 CH4, NH4+ tetraédrica 109,5 °
5 PCl5 bipirâmide trigonal 120 °, 90 °
6 SF6, SnCl62- octaédrica 90 °
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Átomo central possui PL e PNL de elétrons
Geometria Molecular NCT PNL exemplo geometria ângulos
3 1 GeCl2, SO2 angular < 180°
4 1 NH3 piramide trigonal 107,5°
4 2 H2O angular 105°
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Átomo central possui PL e PNL de elétrons
Geometria Molecular NCT PNL exemplo geometria ângulos
5 1 SF4 gangorra < 120°, < 90°
5 2 ClF3 forma de T < 90°
5 3 XeF2, I3- linear 180°
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Átomo central possui PL e PNL de elétrons
Geometria Molecular NCT PNL exemplo geometria ângulos
6 1 IF5 pirâmide de base < 90° quadrada
6 2 XeF4 quadrado 90° planar
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NCT = 5PL = 3 PNL = 2
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NCT PL PNL GEOMETRIA ÂNGULO HIBRIDAÇÃO DO ÁTOMO CENTRAL
EXEMPLOS
2 2 0 linear 180º sp CO2, CS2, C2H2, BeH2
3 3 0 trigonal plana 120º sp2 BF3, COCl2, NO3-
2 1 angular <120º sp2 SO2, NO2-
4 4 0 tetraédrica 109,5º sp3 NH4+, CCl4, CH4, BF4
-, ClO4
-
3 1 piramidal trigonal <109,5º sp3 NH3, ClO3-, H3O+
2 2 angular <109,5º sp3 H2O, ClO2-
5 5 0 bipiramidal trigonal 90º e 120º dsp3 PCl5, PF5, PBr3F2
4 1 gangorra <90º e <120º dsp3 SF4, IF4+, SeCl4
3 2 forma de T -------- dsp3 ClF3, ClBr3
2 3 linear ------ dsp3 ICl2-, XeF2, I3-
6 6 0 octaédrica 90º d2sp3 SF6, PF6
5 1 piramidal quadrada -------- d2sp3 BrF5, IF5, TeF5
4 2 quadrática plana -------- d2sp3 XeF4, BrF4