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01. Analise as equações e escreva suas respectivas expressões de Kc e Kp para os equilíbrios. Em seguida indique se é homogêneo ou heterogêneo. a) 2 CO(g) + O2(g) ↔2 CO2(g) b) C(s) + O2(g) ↔ CO2(g) c) 2 NO(g) + O2(g) ↔ 2 NO2(g) d) PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g) f) 4 HCl(g) + O2(g) ↔ 2 H2O(g) + 2 Cl2(g) g) C(s) + H2O(g) ↔ CO(g) + H2(g) h) Mg(s) + 2 H+

(aq) ↔ Mg2+(aq) + H2(g)

i) CrO2

–4(aq) + 2 H+

(aq) ↔ Cr2O2–7

(aq) + H2O(l). 02. (UNESP SP) A produção de grafita artificial vem crescendo significativamente, uma vez que grafita natural de boa qualidade para uso industrial é escassa. Em atmosferas ricas em dióxido de carbono, a 1.000°C, a grafita reage segundo a reação:

(g) CO 2 (g) CO C(grafita) 2

A 1.000°C, no estado de equilíbrio, as pressões parciais de CO e CO2 são 1,50 atm e 1,25 atm, respectivamente.

Calcule o valor da constante de equilíbrio (Kp) para a reação nessa temperatura. 03. (PUC-SP) Em determinadas condições de temperatura e pressão, existe 0,5 mol/L de N2O4 em equilíbrio com 2 mol/L de NO2, segundo a equação

N2O4(g) ↔ 2 NO2(g).

Qual o valor da constante (Kc) desse equilíbrio, nas condições da experiência? 04. (UFV-MG) Considere a seguinte equação de oxi-redução:

Ce4+ + Fe2+ ↔ Ce3+ + Fe3+ A constante de equilíbrio desta reação é igual a 2,0x1011. a) Escreva a expressão que representa a constante de equilíbrio. b) Calcule a concentração de íons Ce4+ que existe em equilíbrio em uma solução cuja concentração de Ce3+ é 0,1 mol.L–1, de Fe3+ é 0,1 mol.L–1 e de Fe2+ é 0,1 mol.L–1. 05. (Vunesp-SP) O equilíbrio gasoso

N2O4 ↔ 2 NO2

apresenta, a uma dada temperatura, constante de equilíbrio Kc = 2. Nesta temperatura foram feitas duas misturas diferentes, A e B, cada uma acondicionada em recipiente fechado, isolado e distinto. As condições iniciais estão mostradas na tabela a seguir:

MISTURA [NO2] mol/L [N2O4] mol/L

A 2 . 10–2 2 . 10–4

B 2 . 10–1 1 . 10–3

a) Efetue os cálculos necessários e conclua se a mistura A se encontra ou não em situação de equilíbrio.

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b) Efetue os cálculos necessários e conclua se a mistura B se encontra ou não em situação de equilíbrio. 06. (UFF-RJ) A constante de equilíbrio (Kc) para a reação:

A(g) + B(s) ↔ C(g) + D(g)

a 127 °C, é igual a 49 mol/L. Qual o valor de Kp, nessas condições? 07. (Fuvest-SP) A temperatura e pressão ambientes, considere n1 mol de oxigênio em equilibrio com n2 mol de ozônio, em um volume V: a) Escreva a equação química representativa da transformação do ozônio em oxigênio. b) Escreva a constante desse equilíbrio em função da concentração de oxigênio e de ozônio. 08. (Unicamp-SP) A reação de íons de ferro (III) com íons tiocianato pode ser representada pela equação:

Fe3+(aq) + SCN–

(aq) ↔ FeSCN2+(aq)

Nesta reação, a concentração dos íons varia segundo o gráfico a seguir, sendo a curva I correspondente ao íon Fe3+

(aq).

a) A partir de que instante podemos afirmar que o sistema entrou em equilíbrio? Explique. b) Calcule a constante de equilíbrio para a reação de formação do FeSCN2+

(aq).

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"Deus é o nosso refúgio e fortaleza, socorro bem presente

na angústia." (Salmo 46:1)