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FCAV/ UNESP
CURSO: Ciências Biológicas
DISCIPLINA: Química Orgânica
DOCENTE: Profa. Dra. Luciana Maria Saran
ASSUNTO: Polaridade e Solubilidade
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1. Água
Fórmula molecular: H2O.
Geometria: angular.
(a) Fórmula estrutural (estrutura de Lewis). (b) Modelo de esferas e bastões.
Fonte: BROWN et al., 2005 : p. 302.
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1. Água
Molécula de H2O: apresenta ligações H-O polares.
A molécula de H2O é polar (µ = 1,85 D).
Fonte: BETTELHEIM et al., 2012 : p. 82.
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1. Água
Duas moléculas de água unidas por ligação de hidrogênio. (a) Fórmulas estruturais. (b) Modelos de esferas e bastões. (c) Mapas de densidade eletrônica.
Fonte: BETTELHEIM et al., 2012 : p. 137.
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1. Água
Ligações de hidrogênio entre moléculas de água
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2. Interações entre Moléculas de H2O e CH3CH2OH
Ligações de hidrogênio não se restringem à água.
Formam-se entre duas moléculas sempre que uma delas tem um átomo de hidrogênio ligado ao O ou N, e a outra, um átomo de O ou N com carga parcial negativa.
Fonte: BARBOSA, 2004 : p. 22.
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À medida, que o comprimento da cadeia carbônica aumenta, as moléculas tornam-se cada vez mais parecidas com os alcanos e assim, a solubilidade em água diminui.
3. Solubilidade dos Alcoóis em H2O
S = 7,9 g/100 mL de H2O
S = 2,3 g/100 mL de H2O
Praticamente Insolúvel
Fonte: BARBOSA, 2004 : p. 23.
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4. Óleo Comestível
Composição química: mistura de ésteres de ácidos graxos.
Ácidos graxos: ácidos carboxílicos de cadeia carbônica longa.
ácido esteárico
(ácido graxo saturado)
(C18H36O2)
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ácido linoléico (ácido graxo insaturado) (C18H32O2)
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4.1 Ésteres
Estrutura Química de Ésteres de Ácidos Graxos Insaturados
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5. Parafina
Formada por alcanos, que são hidrocarbonetos de cadeia aberta e saturada.
Os alcanos também são denominados parafinas ou hidrocarbonetos parafínicos.
O termo parafina é proveniente do latim, onde “parum affinis” significa “pouca reatividade”, sendo esta uma característica dos alcanos, os quais são pouco rativos.
Os alcanos são pouco polares.
Exemplo de Alcano
octano
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6. Dissolução do Cloreto de sódio (NaCl) em H2O
Fonte: BETTELHEIM et al., 2012 : p. 169.
Fonte: BARBOSA, 2004 : p. 17.
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7. Momento de Dipolo () de Algumas Moléculas
Se = 0 a molécula é apolar
Se 0 a molécula é polar
Molécula (D)
CH4 0
CH3Cl 1,92
CH2Cl2 1,60
CHCl3 1,04
CCl4 0
CH3CH2OH 1,69
H2O 1,85
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Referências
BARBOSA, L. C. de A. Introdução à química orgânica. 1. ed. São Paulo:
Prentice Hall, 2004.
BETELLHEIM, F. A.; BROWN, W. H.; CAMPEBELL, M. K.; FARRELL, S. O.
Introdução à química geral. 9. ed. São Paulo:Cengage Learning, 2012.
BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E.; BURDGE, J. R. Química a
ciência central. 9. ed. São Paulo:Pearson Prentice Hall, 2005.