EVIDÊNCIAS DA OCORRÊNCIA DE REAÇÕES EFERVESCÊNCIA OU FUMAÇA = PRODUÇÃO DE
GÁS
EVIDÊNCIAS DA OCORRÊNCIA DE REAÇÕES ALTERAÇÃO DA TEMPERATURA
EVIDÊNCIAS DA OCORRÊNCIA DE REAÇÕES FORMAÇÃO DE PRECIPITADO
EVIDÊNCIAS DA OCORRÊNCIA DE REAÇÕES MUDANÇA DE COR
REPRESENTAÇÃO DE REAÇÕES QUÍMICAS As reações químicas são representadas por equações
químicas, que mostram as fórmulas das substâncias participantes, em proporções adequadas:
Esquematicamente:
REAGENTES → PRODUTOS
Em uma equação química os sinais e a seta têm significado diferente dos sinais apresentados pela matemática. O sinal + representa as substâncias que foram colocadas em contato e a seta indica que há uma transformação , produzindo outras substâncias.
REPRESENTAÇÃO DE REAÇÕES QUÍMICAS
REPRESENTAÇÃO DE REAÇÕES QUÍMICAS As equações químicas podem nos fornecer outras informações, tais
como: Gás (g); Vapor (v); Líquido (L); Sólido (s); Cristal ( c ); Presença de moléculas ou íons em solução aquosa (aq); Desprendimento de gás (↗); Formação de precipitado (↓); Necessidade de aquecimento (∆); Presença de luz (ʎ); Ocorrência de reações reversíveis (↔).
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS DEFINIÇÃO: Acerto das quantidades de cada
elemento para que os dois lados da equação fiquem com a mesma quantidade de átomos.
REGRAS:
Comece por elementos diferentes de hidrogênio e oxigênio.
Quando sobrar apenas hidrogênio e oxigênio, balanceie o hidrogênio e deixe o oxigênio por último.
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS
Mg(s) + O2(g) → MgO(s)
C8H18(L) + O2(g) → CO2(g) + H2O(L)
H2(g) + Cl2(g) → HCl(g)
SO2(g) + O2(g) → SO3(g)
NH3(g) + HCl(aq) → NH4Cl(aq)
NaNO3(aq) → NaNO2(aq) + O2(g)
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS
NH4NO3(aq) → N2O(g) + H2O(L)
LiClO4(aq) → LiCl(aq) + O2(g)
BaO(aq) + P2O5(aq) → Ba3(PO4)2(aq)
Ag2O(aq) → Ag(s) + O2(g)
Cr(s) + O2(g) → Cr2O3(s)
Fe(s) + H2O(L)→ Fe3O4(s) + H2(g)
K2Cr2O7(aq) + KOH(aq) → K2CrO4(aq) + H2O(L)
LiCN(aq) + H3PO4(aq) → Li3PO4(aq) + HCN(g)
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS MgCl2(aq) + H2SO4(aq)→ HCl(aq) + MgSO4(aq)
Au(s) + H2SO4(aq) → Au2(SO4)3(aq) + H2(g)
H2SO4(aq) + Fe(OH)3(aq)→ Fe2(SO4)3(aq) + H2O(L)
Al(OH)3(aq) + H4SiO4(aq) → Al4(SiO4)3(aq) + H2O(L)
HNO2(aq) + H2O(L) → NO2(g) + NO(g)
Mn3O4(aq) + Al(s)→ Mn(s) + Al2O3(aq)
H3PO4(aq) + K2S(aq) → K3PO4(aq) + H2S(g)
CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS SÍNTESE OU ADIÇÃO:
CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO:
CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO:
CONDIÇÕES PARA A OCORRÊNCIA DE REAÇÕES DE DESLOCAMENTO
EXEMPLOS DE REAÇÃO DE DESLOCAMENTO
Zn(s) + CuCl2(aq) → _______________________
Pb(s) + ZnSO4(aq) → ______________________
Zn(s) + CuSO4(aq) → ______________________
Cl2(g) + H2S(aq) → _______________________
EXEMPLOS DE REAÇÕES DE DESLOCAMENTO
I2(s) + KCl(aq) → _________________________
Br2(g) + 2 KI(aq) → _______________________
I2(s) + LiCl(aq) → ________________________
Na(s) + AgNO3(aq) → _____________________
EXEMPLOS DE REAÇÕES DE DESLOCAMENTO
Cl2(g) + 2 KI(aq) → _______________________
Ag(s) + LiCl(aq) → ________________________
Fe(s) + CuSO4(aq) → ______________________
Cu(s) + 2 HCl (aq) → ______________________
EXEMPLOS DE REAÇÕES DE DESLOCAMENTO
2 Na(s) + 2 H2O(L) → ____________________
S(s) + MgBr2(aq) → ______________________
2 F2(g) + 2 H2O(L) → ______________________
CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS DUPLA TROCA OU METÁTESE:
CONDIÇÕES PARA OCORRÊNCIA DE REAÇÕES DE DUPLA TROCA
EXEMPLOS REAÇÕES DE DUPLA TROCA
NaCl(aq) + AgNO3(aq) → __________________
CaCO3(aq) + H2SO4(aq) → _________________
2 KOH(aq) + H2SO4(aq) → _________________
H2SO4(aq) + 2 KCN(aq) → __________________
EXEMPLOS DE REAÇÕES DE DUPLA TROCA
Na2SO4(aq) + BaCl2(aq) → _________________
NH4Cl(aq) + NaOH(aq) → __________________