Estrutura e Propriedades da Matria - Clculos e preparo de solues1Clculo e preparo de solues. A maioria dos trabalhos experimentais em Qumica so desenvolvidos quando osreagentesestoemsoluo,portantoesteomeiomaisusadonastransformaes qumicas.Oseuestudodependedoconhecimentoqualitativoequantitativoda composio das substncias que delas participam. Nolaboratrio,preparamossoluespararealizarmososmaisdiversos experimentos.Sendoassim,degrandeimportncia,oconhecimentodacomposio das solues utilizadas, tornando necessrio,estudar as unidades de concentrao e os clculos envolvidos no seu preparo. Assimserestudadooconceitodesolues,suasaplicaes,asunidades qumicas e fsicas de concentraes mais usadas. Tambm sero abordados os clculos das quantidades de soluto e solvente envolvido para o seu preparo de forma que ao final seja possvel:Definirosconceitosdesolubilidade,soluessaturadas,insaturadase supersaturadas;Definir e usar as unidades de concentraes qumicas e fsicas;Calcular a quantidade de soluto ou solvente usando as unidades de concentrao estudadas;Fazer clculos para preparar solues diludas e Obter solues de concentraes diferentes a partir da misturas de solues. Solues Amaiorpartedosmateriaisquenoscercamsomisturasdesubstncias puras como, por exemplo, a gua do mar, o ar que respiramos, o nosso sangue, as ligas metlicasentreoutras.Assoluespodemserhomogneaseheterogneas.Nas misturashomogneasoscomponentesestouniformementedistribudosanvel moleculareporessemotivosuacomposioamesmaemtodasuaextenso, apresentandopropriedadesespecficasdiferentesdaquelasdosseuscomponentes isoladostalcomoumamisturadeguaeacarquepossuipropriedadesdistintas daquelasdassubstncias queaformaemesmocomousodeummicroscpio,nose conseguedistinguirseuscomponentes.Asmisturasheterogneasapresentam composiovariveleseuscomponentespodemseridentificadoscomummicroscpio oumesmoaolhonu,podendoserseparadosusando-sevrios tiposdetcnicasfsicas como filtrao, destilao entre outras. Asmisturashomogneassotambmchamadasdesoluesqueso formadasquandoumaoumaissubstnciadissolvidaemoutraessedistingueuma fase,ouseja,soluessomisturashomogneasouunifsicascompostasdeduas oumaissubstnciasesuaspropriedadesdependemdacomposioedanaturezade seuscomponentes.Elassoconstitudasporsolventeesolutoonde,emgeral,o componente que est em maior quantidade o solvente e o que est em menor, o soluto.Soexemplosdesolues:aguadomarquecompostadegua,sal comum(cloretodesdio)eoutrossais;olato,umamisturaslidadezinconocobre; xaropes, licores alcolicos e muitos outros. Estrutura e Propriedades da Matria - Clculos e preparo de solues2Solues aquosasAssoluesquetmaguacomosolventesochamadasdeaquosas,mas nem todas as solues utilizadas em experimentos no laboratrio so desse tipo como por exemplo tambm so usadas as solues alcolicas, onde o solvente o lcool. Classificando as solues Assoluesgeralmentesoclassificadasquantoaoestadofsicoou condutividade eltrica. 1)QuantoaoestadofsicoNormalmenteoestadodeagregaodosolventeque determina o tipo de soluo, tais como: Gasosaspodemoscitaroarquerespiramos.Elepossuiduassubstncias principais,nitrognioeoxignio,queestofisicamentemisturados,pormno quimicamente combinados. Lquidasovinho,queumasoluoformadaprincipalmentedesucodeuvae lcool. Slidas a moeda de nquel que uma mistura homognea de nquel e prata. 2)Quantocondutividadeeltrica-Assoluespodemserclassificadascomo moleculares (no eletrolticas) e Inicas (eletrolticas). Moleculares ou no eletrolticas As partculas dispersas so somente molculas. Elas no conduzem a corrente eltrica. Umexemplo a dissoluo do acar ou sacarose (C12H22O11) em gua. Inicasoueletrolticas-Aspartculasdispersassoonsoumolculaspouco ionizadas.Elasconduzemacorrenteeltrica.Comoporexemploassolues aquosas de cidos, bases e sais.

Solues saturadas e Solubilidade Explicaremos estes conceitos tomandopor base a preparao de uma soluo de acar comum em gua. Aoadicionarmosumapequenaquantidadedeacar,numdeterminado volume de gua, observamos que, no incio, todos os cristais so dissolvidos na gua:

C12H22O11 (s) +H2O(l) C12H22O11 (aq) Apsaadiodemaisacar,aparecemcristaisnofundodorecipiente.Isto aconteceporque,comoaumentodaconcentraodaspartculasdissolvidasdosoluto, aumenta tambm a possibilidade de coliso entre elas e a superfcie do slido ainda no dissolvido.Estascolisesprovocamaadernciadaspartculasdissolvidasdosolutos nodissolvidas.Aestefenmeno,queoinversodasolubilizao,denominamosde cristalizao.Assim,teremosdoisprocessosdesentidosopostosnumasoluoem contato com o soluto no solubilizado: dissoluo C12H22O11 (s) +H2O(l)C12H22O11 (aq) cristalizao Estrutura e Propriedades da Matria - Clculos e preparo de solues3Quando as velocidades destes processos se igualam, a quantidade de acar na soluo se manter constante e o sistema permanecer em equilbrio dinmico, pois os dois processos continuaro a ocorrer simultaneamente. Solubilidade A quantidade de soluto numa soluo saturada caracteriza a sua solubilidade. Por exemplo, quando adicionamos 50,00 g de NaCl (cloreto de sdio) a 100,00 g de gua, temperatura de 0 0C, apenas cerca de 35,70 g de sal se dissolvem. Dizemos ento, que a solubilidade do cloreto de sdio no referido solvente 0 0C, 35,70 g/100g de gua e a soluoresultanteconsideradasaturada.Quandoaconcentraodosolutomenor queadasoluosaturada,ouseja,menordoque35,70gem100,00gdeguana temperatura de 0 0C, como no caso citado acima, esta denominada de insaturada. Em certas condies, possvel obter-se solues com quantidades do soluto maiordoqueadasoluosaturada.Elasnosoestveisporqueaconcentraodo solutomaiordoqueaconcentraodeequilbrioesodenominadasde supersaturadas. A solubilidade de uma substncia depende da natureza, da temperatura e, para substncias gasosas, da presso. Concentrao das Solues Arazoentreosolutoeosolventedefineaconcentraodeumasoluo. Portanto, podemos estabelecer que: soluo de quantidadesoluto de quantidadeo Concentra ou solvente de quantidadesoluto de quantidadeo Concentra Sabemosquedeterminadassoluessodiludaseoutrasconcentradas. Estestermosdescrevemqualitativamenteumasoluoemrelaorazo soluto/solvente. No entanto, seus significados so relativos: 100 g de soluo concentrada decidosulfrico(H2SO4)contm98gdestecido,enquanto100gdesoluo concentradadecidoclordico(HCl),nasmesmascondiesdetemperatura,possui apenas 38 g de HCl. Tantoosolutoquantoaconcentraopodemserexpressosemunidades fsicasouqumicas.Adiferenaentreessasunidadesquetambmseconsideranas unidades qumicas a quantidade de matria (mol). Concentrao em: Unidadesfsicas:percentagememmassaeemvolume;densidade;partespor milho (ppm), partes por bilho (ppb) e outras. Unidades qumicas: mol/L, mol/kg, frao molar. Estrutura e Propriedades da Matria - Clculos e preparo de solues4Unidades fsicas de concentrao 1)Percentagem em massa A percentagem em massa (% em massa) a razo entre a massa do soluto e a da soluo, multiplicada por 100. Ela tambm conhecida como massa percentual ou percentagem ponderal: 100 % xsoluo da massasoluto do massamassa em Exemplo 1 Calcular a percentagem emmassa de umasoluo preparada pela adio de 8,25 g de cloreto de clcio (CaCl2) a 228,00 g de gua. Resoluo: Massa da soluo = massa do soluto + massa da solvente, logo:Massadasoluo=8,25gdecloretodeclcio+228,00gdegua=236,25gde soluo. Portanto, a percentagem em massa (%) do CaCl2, ser: % 49 , 3 10025 , 23625 , 8%2 xggCaCl do massa emResposta:A percentagem em massa da soluo aquosa de CaCl2 3,49%, ou seja, ela contm 3,49 g de CaCl2em 100 g de soluo. Exerccio 1 Uma soluo de cido actico, CH3COOH, foi preparada, pela dissoluo de 15,50 g de cido em 0,12 kg de gua. Calcule a percentagem em massa do cido actico na soluo. Resposta: A percentagem em massa do cido actico 0,11%. 2)Percentagem em volume A percentagem em volume (% em volume), a razo entre o volume do soluto e o volume da soluo, multiplicada por 100. 100 % xsoluo da volumesoluto do volumevolume em Exemplo 2 Calcule a percentagem em volume de cido actico numa soluo contendo 30 mL deste cido em 300 mL de soluo. Resoluo: % 3 10030030% xmLmLvolume emResposta:Apercentagememvolumedasoluocidoactico3,00%,ouseja,ela contm 3,00 mL do cido em 100 mL de soluo.

3)DensidadeAdensidadeumapropriedadequecaracterizaassubstnciaspuras.Ela definida como a massa de uma amostra dividida por seu volumeEstrutura e Propriedades da Matria - Clculos e preparo de solues5 Vm As unidades usuais so g/cm3 ou g/mL. Para os gases costuma-se usar g/dm3. Exemplo 3 Calcule a densidade de uma barra de ouro que tem 7,62 g em massa e 0,40 cm3 em volume. Resoluo:

33/ 05 , 1940 , 062 , 7cm gcmg Resposta: A densidade da barra de ouro 19,05 g/cm3. 4)Partes por milho (ppm) Quando se trata de solues muito diludas, a concentrao pode ser expressa em partes por milho (ppm) ou at partes por bilho (ppb): 610 xsoluo da total massasoluo na componente do massacomponente do ppm ou 910 xsoluo da total massasoluo na componente do massacomponente do ppb Exerccio 2 Sabe-sequeaconcentraomximadearsniconaguapotvelde0,05ppm.Um estudante de qumica, fazendo a anlise de uma amostra de gua em uma comunidade, encontrou cerca de 22,75 g de arsnico em 0,50 L de amostra. Calcule a concentrao emppm,dearsniconestaamostraerespondaseaguausada,estdentrodos padres de sade permitidos. Resposta: 0,0455 ppm, estando portanto, dentro dos padres de sade exigidos. Unidades qumicas de concentrao 1)Mol/L ou concentrao molar (CM) A concentrao molar de uma soluo definida como a quantidade em mol do soluto dividido pelo volume da soluo (em litros).

) () (CMlitros Vmols nOndenaquantidadeemmolsdosoluto, Vovolumedasoluoexpressoemlitros (L). Sabendo-se que:

) / () (mol g MMg mn Estrutura e Propriedades da Matria - Clculos e preparo de solues6 Onde m a massa do soluto em gramas e MM a massa molar do soluto, conclui-se que: ) ( ) / () (CML xV mol g MMg m Assim uma soluo 1,00 mol/L, contm 1,00 mol de soluto em cada litro de soluo. Exemplo 4 Num experimento, foi pedido aos alunos que calculassem a massa de sacarose (C12H22O11), para preparar 250,00 mL de soluo 0,10 mol/L de sacarose. Qual a massa, em gramas, que deve ser pesada para preparar esta soluo? Resoluo: Calculando a massa molar (MM) da sacarose, temos: MM da C12H22O11 =(12 x 12,00 )+ (22 x 1,00)+ (11 x 16,00) = 342,00 g/mol Calcularemos ento, a quantidade de matria, n, de sacarose, a partir da expresso: ) () (CMlitros Vmols n, de onde se tem que ) ( C ) (Mlitros xV mols n logo: n = CM (mol/L) x V(L) = 0,10 mol/L x 0,25 L = 0,025 mol Conhecendoovalorden,podemosacharamassa(m)desacaroseatravsda expresso: ) / () (mol g MMg mn , de onde se tem que ) / ( ) ( mol g MM x n g m Assim temos que: m = 0,025 molx 342,00 g/mol = 8,55 g. Exerccio 3 a)Quemassa,emgramas,denitratodeprata,AgNO3,vocpesariaparapreparar250,00 mL de soluo 0,50 mol/ L de AgNO3 ? Resposta: 21,25 g b)Numexperimento,umestudanteprecisadeumasoluoquecontenha0,34gde hidrxido de sdio, NaOH.No armrio foi encontrado um frasco de soluo 2,00 mol/L de NaOH. Que volume desta soluo, conter a massa de NaOH necessria? Resposta: 4,25 mL Diluio de solues Emgeralassoluesutilizadasnoslaboratriossopreparadasapartirde solues concentradas denominadas soluo estoque. Elas so preparadas pela adio de gua. Assim muito importante para qualquer pessoa que trabalhe em um laboratrio de qumica, saber preparar solues diludas a partir das solues estoques. Sabemosquequandoumasoluodiluda,seuvolumeaumentadoea concentrao diminui, porm a quantidade de soluto permanece constante, ou seja, aps adiluioosolutosimplesmenteocuparumvolumemaior,pormonmerototalda quantidade em mols de soluto permanecer inalterado, ou seja: Quantidadeemmoldesolutoantesdadiluio=Quantidadeemmolsdesoluto aps a diluioEstrutura e Propriedades da Matria - Clculos e preparo de solues7 Como n igual ao produto CM (mol/L) x V(L) podemos escrever:CM inicialx V inicial =CM final x V final Exemplo 5 Umasoluodiludadehidrxidodesdio(NaOH)foipreparadaapartirda diluiode25,00mLdesoluo0,50mol/LdeNaOHemguasuficienteparapreparar 150,00 mL de soluo. Qual a concentrao molar da soluo diluda? Resoluo: ConsiderandoqueaquantidadeemmolsdeNaOHpermanececonstante,apsa diluio, podemos escrever:n NaOH (antes da diluio) =nNaOH (aps diluio) (0,50 mol/L x 25,00 mL) = ( X mol/L x 150,00 mL) L molmLmL x L molX / 08 , 000 , 150) 00 , 25 / 50 , 0 ( Exemplo 6 Suponha que voc precise preparar 500,00 mL de soluo 0,10 mol/L de cido clordico,HCl.Nolaboratrio,vocencontrouumasoluodeHCl,comasseguintes indicaes:densidade=1,19g/mLe38%emmassa.Quevolumevocdevertomar para preparar a soluo pedida? Resoluo: Inicialmente,comajudadatabelaperidica,vocdevercalcularamassa molar do HCl que igual a 36,50 g/mol.Para calcular a concentrao da soluo: Pela densidade da soluo, sabemos que1mL de soluo pesa 1,19 ge que, a partir da percentagem em massa,cada 100,00 g de soluo contm 38,00 g de HCl.Assim podemos relacionar: 100,00 g soluo 38,00 g de HCl 1,19 g soluoX Onde X =0,45 g Seem1,00mL(1,00x10-3L)desoluo,temos0,45gdeHCl,entoaconcentraomolar da soluo estoque ser: L molsg x x mol ggL mol / 33 , 1210 1 / 5 , 3645 , 0/3 Podemos ento, calcular o volume da soluo estoque que deve ser diludo: (12,33 molL-1) x (Vsol. estoque )=(0,10 molL-1) x (500,00 mL) mLL molmL x L molVinicial06 , 4/ 33 , 12) 00 , 500 ( ) / 10 , 0 ( Exerccio 4 Calculeovolumedecidosulfrico,H2SO4,necessrioparapreparar50,00mLdesoluode H2SO4, 3,00 mol/L, partindo de uma soluo concentrada de H2SO4 a 97% em massa e d = 1,84 g/mL.Resposta: 8,20mL de soluo concentrada de H2SO4. Estrutura e Propriedades da Matria - Clculos e preparo de solues8 Exemplo 7 Umestudantedesejapreparar25,00mLdesoluo0,20mol/LdeNaCl,a partirdamisturadesoluesdeconcentrao0,50mol/Le0,1mol/LdeNaCl.Que volume das duas solues devem ser misturados para preparar a soluo pedida? Resoluo: Denominaremos:CM 1 = 0,50 eV1 = volume da soluo de concentrao 0,5 mol/L; CM 2 = 0,10 eV2 = volume da soluo de concentrao 0,1 mol/L;CM 3 = 0,20 eV3 = (V1 + V2) = 25,00 mL = 0,025 L Partindo do princpio que a quantidade em mols da soluo final (n3) igual soma da quantidade em mols das duas solues misturadas (n1 +

n2), podemos escrever: n3= n1 +

n2 Resolvendo a equao sem levar em considerao as unidades para facilitar os clculos temos que: (0,20 x 0,025)= ( 0,50 . V1 + 0,10 . V2 )Eq. (1) Como V1 + V2 = 0,025, temos que V1= 0,025 V2 Resolvendo-se o primeiro membro e substituindo-se o valor de V1 no segundo membro da Eq. (1), temos que: 0,005 = 0,50(0,025 - V2 ) + 0,10 V2

0,005 = 0,0125- 0,50 V2+ 0,10 V2

0,005 = 0,0125 0,4 V2 Rearranjando-se, temos que: 0,4 V2 = 0,0125 0,005 onde V2=0,0125-0,0050,4=0,00750,4= 0,01875 L = 18,75 mL Como V1= 0,025 V2, temo que V1= (0,025 0,01875) L = 0,00625 L = 6,25 mL Assim, V2 = 18,75 mLeV1 = 6,25 mL Frao MolarMuitasvezes,principalmentenoestudodaspropriedadesfsico-qumicasdas solues,necessriooconhecimentodaconcentraoemtermosdequantidadede matria (n) de um ou mais componentes da soluo. Frao Molar (X), definida como a razo entre a quantidade de matria de um componenteeaquantidadedematriadetodososcomponentesdasoluo.Seuma soluo composta de dois componentes, a frao molar X1 e X2, para o componente 1 e 2, respectivamente, pode ser expressa por: 2 111n nnX e2 122n nnXPara solues que apresentam um nmero arbitrrio (i), de componentes, temos: X1=n1n1+ n2+ + ne X2=n1n1+ n2+ + n

Estrutura e Propriedades da Matria - Clculos e preparo de solues9Exemplo 8 Calcular a frao molar de benzeno, C6H6 e de tolueno, C7H8, em uma soluo preparada pela adio de 500,00 g de benzeno a 500,00 g de tolueno. Resoluo:Sabendoqueasmassasmolaresdebenzenoetoluenosorespectivamente,78,00 gmol-1 e 92,00 gmol-1, ento em quantidades de matria temos que: molsmol ggnbenzeno41 , 6/ 00 , 7800 , 500 ; molsmol ggntolueno43 , 5/ 00 , 9200 , 500 Calculando as fraes molares temos: 54 , 0) 43 , 5 41 , 6 (41 , 6molsmolsXbenzeno e 46 , 0) 43 , 5 41 , 6 (43 , 5molsmolsXtolueno Observequeasomadasfraesmolares:0,54+0,46=1,portantobastacalculara fraomolardeumdoscomponentesesubtrairde1,paradeterminaradooutro componente quando houver apenas dois componentes. Exerccio 5 Umasoluoaquosadecloretodemagnsio,MgCl2,comdensidade1,082g/mL,foi preparada pela dissoluo de 64,92 g de MgCl2 slido em gua suficiente para preparar 600,00 mL de soluo.Calcule a frao molare a percentagem emmassa doMgCl2 na soluo.Resposta:X = 0,02e10% Concentrao molal A concentrao molal de um soluto a quantidade em mols do soluto dividido pela massa de solvente em quilogramas ou mol/kg: ) ( ) / () () () (kg m x mol g MMg mkg mmols nmsolvente solutosolutosolventesolutosoluto Assim uma soluo 1 mol/kg composta de 1,00 mol de soluto em 1 kg de solvente. Exemplo 9 Determineaconcentraoemmol/kgdeumasoluopreparadapela dissoluo de 1,70 g de gs sulfdrico, H2S, em 800,00 g de gua. Resoluo: Dado que a massa molar do H2S igual a:(2 x 1,00) + 32,00 = 34,00 g/mol . A massa de gua em quilograma = 0,800 kg Substituindo os valores na expresso mol/kg, temos:kg molkg x mol ggm / 06 , 080 , 0 / 00 , 3470 , 1 Exemplo 10 Umestudanteprecisapreparar200,00mLdesoluodecidosulfrico, H2SO4, 0,20 mol/L.No laboratrio,ele encontrou um frasco de amostra com o seguinte rtulo: Soluo de H2SO4 a 20% em massae densidade 1,14g/mL. Qual a concentrao emmol/kg, mol/L e que volume desta soluo ele dever tomar para preparar a soluo pedida? Estrutura e Propriedades da Matria - Clculos e preparo de solues10 Resoluo: Amassamolar,MMdoH2SO4=(2x1,00)+32,00+(4x16,00)=98,00g/mLAtravsda porcentagem em massa da amostra, 20%, podemos escrever:100 gda soluo contm 20,00 g do cido e 80,00 gde gua = 0,08 kg; Podemos ento, calcular a concentrao em mol/kg da soluo: kg molkg x mol ggkg mol / 55 , 208 , 0 / 00 , 9800 , 20/ Como a densidade da soluo 1,14 g/mL, podemos fazer a relao: 1,14 g de soluo1,00 mL de soluo 100,00 g de soluo V V = 87,72 mL = 0,088 L Calcularemos assim a concentrao em mol/L da soluo: L molL x mol gmolL mol / 32 , 2088 , 0 / 00 , 9800 , 20/ Para calcular o volume da amostra de soluo 2,32 mol/L que deve ser usado paraprepararasoluopedida(200,00mLdesoluo0,20mol/LdeH2SO4), consideramosofato dequea quantidadedematria,n,docidopermaneceomesmo, aps a diluio da soluo, ou seja: n (antes da diluio) =n (aps diluio) CM ix Vi=CM f x Vf

2,32 x Vi =0,20x 0,20Encontraremosentoovolumedaamostraquedeveserdiludo,Vi =0,0172L(17,20 mL) , em gua suficiente para preparar 200,00 mL de soluo 0,20 mol/L deH2SO4 . Exerccio 6 Determine as fraes molares, a percentagem em massa e a concentrao em mol/kgdeumasoluoformadapeladissoluode6,00 g deuria , ( NH2 )2 CO, em 90,00g de gua.Respostas :Frao molar da uria =0,02; Frao molar da gua =0,98; Concentrao molal da soluo =1, 11 mol/kg Exerccio 7 Calcule a densidade e a concentrao molal de uma soluo de HCl a 24% em massa e 7,30 mol/L.Respostas: Densidade = 1,11g/mLConcentrao molal = 8,65 mol/kg Exerccios 8 I)Expliquecomoasolubilidadedeumasubstnciapodeserafetadaporvariaesde temperatura e presso; II) Defina e d pelo menos dois exemplos de: (a) Soluo saturada;Estrutura e Propriedades da Matria - Clculos e preparo de solues11 (b) Soluo insaturada;(c) Soluo supersaturada; III)Umauxiliardelaboratriopreparouumasoluoaquosadesacarose,C6H22O11, dissolvendo 15,00 g de sacarose slida, em gua suficiente para preparar 120,00 mL de soluo. Sabendo que a densidade da soluo 1,047 g/mL , calcule a: (a) Concentrao molar; (b) Concentrao molal;(c) Percentagem em massa da sacarose;(d) Frao molar da gua e da sacarose.Respostas:(a)0,36 mol/L (b)0,39 mol/kg (c)12% em massa (d)Xgua = 0,993e Xsacarose = 0,007 IV)Umasoluoaquosadecidoactico,CH3COOH,foipreparadapelaadiode 164,20gdecidoguasuficienteparafazer800,00mLdesoluo,a200C.A densidade da soluo nesta temperatura 1,026 g/mL. Determine: (a) A concentrao molar;(b) A concentrao molal;(d) O volume desta soluo, necessrio para preparar 100,00 mL de soluo 0,5 mol/L de cido actico.Respostas: (a)3,42 mol/L (b) 4,16 mol/kg(c) 14,62 mL de soluo REFERNCIAS BIBLIOGRFICAS ATKINS, Peter; JONES Loretta; Princpios de Qumica Questionando a vidamoderna e o meio ambiente; TraduodeIgnezCaracelli;JulioZukerman-Schpector;RobinsonLuizCamillo;FranciscoC.D.Lemos; ReginaHelenadeAlmeida Santos;MariaTerezado PradoGambardella; PauloCelsoIsolani; AnaRitade Arajo Nogueira; Elma Neide V. M. Carrilho; Porto Alegre: Bookman, 1999. BRADY, James E.; RUSSEL, Joel W.; HOLUM, John R.Qumica: a matria e suas transformaes. Rio de Janeiro: Editora Livros Tcnicos e Cientficos, 2002. v. 1. Brown, Theodore L., LeMay, H. Eugene, Bursten, Bruce E. e Burdge, Julia R. Qumica - A Cincia Central, So Paulo:Ed. Pearson, 2005. JEFFERY,G.H.;etal.Anlisequmicaquantitativa.5.ed.RiodeJaneiro:EditoraGuanabaraKoogan S.A., 1992. MAHAN,BruceM.;MAYERS,RollieJ.Qumicaumcursouniversitrio.4.ed.TraduodeKoitiAraki; Denise de Oliveira Silva: Flvio Massao Matsumoto. So Paulo: Edgard Blcher, 2003. RUIZ,AndoniGarritz;GUERRERO,JosAntonioChamiso.Qumica.TraduodeGiovanniS.Crisi.So Paulo: Prentice Hall, 2002.