PROGRAMA INSTITUCIONAL DE BOLSA DE INICIAÇÃO À DOCÊNCIA – PIBID 2011
ESCOLA ESTADUAL JOSÉ BEZERRA CAVALCANTI
Alunos (as) Bolsistas Professor Supervisor
Nelson Cosme de Almeida
Daiana Pereira
Fernanda Katiusca dos Santos
AULA DE REFORÇO – 03
CALORIMETRIA- CALOR SENSÍVEL, CALOR LATENTE, CALOR ESPECÍFICO E CAPACIDADE TÉRMICA
1. Calcule a quantidade de calor a ser fornecida a 200g de uma substância para que ela se aqueça de 50°C, sem mudança de estado. Seu calor especifico é 0,80 cal/g°C.
2. Um corpo fornecendo 9 kcal, aquecendo-o sem mudar o seu estado de agregação. Sua massa é igual a 200g e o calor especifico da substância de que ele é constituído vale 0,45 cal/g°C. Determine:
a) Sua capacidade térmica;
b) A elevação da temperatura.
3. A curva de aquecimento abaixo referi-se à água. Inicialmente no estado sólido (gelo à -10°C), sofre um aquecimento, funde-se totalmente e, a seguir, no estado líquido, é aquecida até atingir a temperatura de 40°C.
Dados:Calor especifico no estado sólido 0,50cal/g°C
Calor especifico no estado líquido 1,0cal/g°C
Calor latente de fusão 80cal/g°C.
Sendo a massa igual a 100g, determine:
a) a quantidade de calor sensível que aqueceu o gelo;
b) a quantidade de calor latente que fundiu o gelo totalmente;
c) a quantidade de calor sensível que aqueceu a água até 40°C;
d) a quantidade total de calor usada.
4. O gráfico representa a temperatura (°C) em função do tempo t da água que se encontra num recipiente e que está sendo aquecida. A massa inicial de água é de 0,50 kg.
Dados: Calor especifico da água 1cal/g°C
Calor latente de vaporização 540cal/g.
Determine:
a) a quantidade de calor usada durante o aquecimento da água;
b) a quantidade de calor latente usada durante a vaporização total da água.
5. A temperatura de fusão de um corpo é de 250°C , o calor latente de fusão é de 15cal/g . Sendo sua massa de 400g e estando ele a temperatura inicial de 50°C. Determine a quantidade de calor necessária para fundir 100 g dele. Dado: calor especifico no estado sólido é 0,050cal/g°C.
6. Dois corpos A e B, de capacidade térmica CA= 100J/°C e CB=500J/°C , recebem a mesma quantidade de calor Q=2000J.
a) Qual a variação de temperatura que cada corpo vai sofrer?
b)Que relação prática entre a capacidade térmica de um corpo e a correspondente variação de temperatura esses resultados permitem formular?
7. Quantidade de calor necessária para elevar de um grau centigrado (Celsius) a temperatura de um grama de uma substância define a grandeza física denominada:
a)Capacidade térmica.
b)Calor de fusão.
c)Calor específico
d) Calor latente.
8. Numa aula de física o professor Carlos Heitor apresenta a seus alunos uma experiência: dois blocos- um de alumínio e outro de ferro- de mesma massa e inicialmente à temperatura ambiente, recebem a mesma quantidade de calor, em determinado processo de aquecimento. O calor específico do alumínio e do ferro é respectivamente: 0,90J/g°C e 0.46 J/g°C.
Questionados sobre o que ocorreria em seguida, dois dos alunos, Alexandre e Lorena, fazem, cada um deles, um comentário:
Alexandre: “Ao final desse processo de aquecimento, os blocos estarão a mesma temperatura”
Lorena: “Após esse processo de aquecimento, ao se colocarem os dois blocos em contatos, fluirá calor do bloco de ferro para o bloco de alumínio.”
Considerando as afirmações, é correto afirmar que:
a) Apenas o comentário de Alexandre está certo.
b) Apenas o comentário de Lorena está certo.
c)Ambos os comentários estão certos.
d) Nenhum dos comentários está certo.
9. A figura representa a temperatura de 200 g de uma substância, inicialmente no estado líquido, em função do calor por ele absorvido.
Podemos afirmar que:
I)O calor Especifico do líquido é 0,6 cal/g°C
II)a temperatura de ebulição é 120°C
III)o calor latente de vaporização é 60 cal/g.
IV)O calor específico no estado de vapor é 0,75 cal/g°C
Das afirmações acima as corretas são:
a) I e IV
b)I e III
c)I e II
d)II e III
e)III e IV
10. Observe os gráficos abaixo, que registram o aquecimento e o resfriamento da água pura:
As etapas (I),(II),(III) e (IV) correspondem, respectivamente, as seguintes mudanças de estado físicos:
a) fusão, ebulição, condensação e solidificação.
b)condensação, solidificação, fusão e ebulição.
c)fusão, ebulição, solidificação e condensação.
d)ebulição, condensação,solidificação e fusão.
11. O calor passa de um corpo para outro estando os dos a mesma temperatura? Explique.
12. O clima de regiões próximas de grandes massas de água, como mares e lagos, caracteriza-se por uma grande estabilidade térmica, ao contrário de regiões no interior do continente, onde há acentuadas variações de temperatura entre dia e noite. A propriedade que torna a água um regulador de temperatura é:
a)Sua grande condutividade térmica;
b)Sua grande densidade;
c)Seu elevado calor específico;
d)Seu pequeno calor específico.
13. Este gráfico representa a quantidade de calor absorvida por dois corpos M e N, de massas iguais, em função da temperatura. A razão entre os calores específicos de M e N
é:
a)0,5
b)1,0
c)2,0
d)4.0
14. Para aquecer 500g de certa substância de 20°C a 70°C foram necessárias 4000 cal. O calor específico e a capacidade térmica dessa substância são respectivamente:
a) 0,08 cal/g.°C e 8 cal/°C d) 0,15 cal/g.°C e 95 cal/°C
b) 0,16 cal/g.°C e 80 cal/°C e) 0,12 cal/g.°C e 120 cal/°C
c) 0,09 cal/g./°C e 90 cal/°C
15. Uma amostra de certa substância de 10g de massa, inicialmente no estado sólido, é aquecida em um forno. Medindo-se a temperatura da amostra em função da quantidade de calor fornecido pelo forno , encontrou-se a seguinte curva de aquecimento:
Com base no diagrama, qual das afirmações abaixo é INCORRETA.
a) No trecho AB a substância está no estado sólido com calor específico igual a0,25 cal/g°C
b)Os calores latentes de fusão e vaporização da substância são respectivamente: 15 cal/g e 20 cal/g.
c) Os trechos BC e DE representam respectivamente os pontos de fusão e evaporização da substância.
d) O calor especifico da substância no estado líquido vale aproximadamente 0,67 cal/g°C
e) Os calores latentes de fusão e vaporização da substância são respectivamente: 15 cal/g e 20 cal/g.
