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Átomos
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Átomos
Os átomos são os componentes básicos das moléculas e da matéria. São compostos por partículas subatómicas.
Prótons - carga positiva(+)
Nêutrons – sem carga elétrica (Ø)
Elétrons – carga negativa (-)
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História atômica
Por volta de 400 a.C., surgiram os primeiros conceitos teóricos da Química.
Os filósofos gregos Demócrito e Leucipo afirmavam que a matéria não era contínua, e sim constituída por minúsculas partículas indivisíveis, às quais deram o nome de átomos.
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John Dalton (1808)
Indivisíveis, e indestrutíveis.
Sem cargas elétricas
“Átomos de diferentes elementos apresentam massa e propriedades diferentes”.
Modelo conhecido como bola de bilhar.
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J.John. Thomson (1904)
Esse foi o primeiro modelo a divisibilidade do átomo com cargas elétricas.
O modelo ficou conhecido como “pudim de passas“.
O átomo seria um aglomerado composto de uma parte de partículas positivas pesadas (prótons) e de partículas negativas (elétrons), mais leves.
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Ernest Rutherford (1911)
Estudando a trajetória de partículas a (partículas positivas) emitidas pelo elemento radioativo polônio, bombardeou uma fina lâmina de ouro
Diante das observações, Rutherford concluiu que a lâmina de ouro seria constituída por átomos formados com um núcleo muito pequeno carregado positivamente (no centro do átomo) e muito denso, rodeado por uma região comparativamente grande onde estariam os elétrons.
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Niels Bohr (1913)
Na eletrosfera, os elétrons descrevem sempre órbitas circulares ao redor do núcleo, chamadas de camadas ou níveis de energia.
Cada órbita é denominada de estado estacionário e pode ser designada por letras K, L, M, N, O, P, Q. As camadas podem apresentar diferentes quantidades de elétrons.
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James Chadwick (1932)
A partícula conhecida como nêutron foi isolada por Chadwick, embora sua existência já fosse prevista por Rutherford.
Dessa forma, o modelo atômico clássico constitui-se de um núcleo, no qual se encontram os prótons e nêutrons, e de uma eletrosfera, na qual estão os elétrons girando ao redor do núcleo em órbitas.
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Estruturas básicas do átomo
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Número atômico (Z)
É a quantidade de prótons.
É importante na identificação do átomo
( elemento químico é o conjunto de átomos com mesmo Z)
Representado pela letra Z.
Posição em que irá aparecer:
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Número de massa
É a soma do número de prótons + o número de nêutrons.
É representado pela letra A.
Logo : A= Z+ n
Pode variar nos átomos de mesmo elemento químico
Posição em que irá aparecer:
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Eletrosfera
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Nos átomos a quantidade de prótons é igual a de elétrons.
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Distribuição eletrônicaRegras:
A última camada nunca pode ter mais do que 8 elétrons. Se isso acontecer siga os passos:
Se na distribuição a última camada ficar com mais de 8 e menos de 18 elétrons, deixam-se 8 e passam os demais para camada seguinte.
Se na distribuição a última camada ficar com mais de 18 elétrons, deixam-se 18 e passam os demais para camada seguinte.
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K (2) L (8) M (18) N (32) O (32) P (18) Q (2)
12Mg
19K
53I
88Ra
32Ge
20Ca
50 Sn
55Cs
84Po
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K (2) L (8) M (18) N (32) O (32) P (18) Q (2)
12Mg 2 8 2
19K
53I
88Ra
32Ge
20Ca
50 Sn
55Cs
84Po
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K (2) L (8) M (18) N (32) O (32) P (18) Q (2)
12Mg 2 8 2
19K 2 8 9 8 1
53I
88Ra
32Ge
20Ca
50 Sn
55Cs
84Po
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K (2) L (8) M (18) N (32) O (32) P (18) Q (2)
12Mg 2 8 2
19K 2 8 9 8 1
53I 2 8 18 25 18 7
88Ra
32Ge
20Ca
50 Sn
55Cs
84Po
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K (2) L (8) M (18) N (32) O (32) P (18) Q (2)
12Mg 2 8 2
19K 2 8 9 8 1
53I 2 8 18 25 18 7
88Ra 2 8 18 32 28 18 10 8 2
32Ge
20Ca
50 Sn
55Cs
84Po
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ÍonsCátions - os átomos que apresentam 1,2 e 3
elétrons na última camada tem tendência a perdê-los. Nesse caso eles ficam com mais carga positiva e se tornam íons cátions.
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Íons Ânions - os átomos que apresentam 5,6 e 7 elétrons na
última camada tem tendência a ganhar mais elétrons até chegar a 8 elétrons. Nesse caso eles ficam com mais carga negativa e se tornam íons ânions.
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Isótopos – átomos com mesmo número de prótons e diferente número de massa.
Isóbaros – átomos com mesmo número de massa.
Isótonos – átomos com mesmo número de nêutrons .
Isoeletrônicos - quando as espécies (átomos ou íons) apresentam o mesmo número de elétrons.
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K (2) L (8) M (18) N (32) O (32) P (18) Q (2)
12Mg 2 8 2
19K 2 8 9 8 1
53I 2 8 18 25 18 7
88Ra 2 8 18 32 28 18 10 8 2
32Ge 2 8 18 4
20Ca 2 8 8 2
50 Sn 2 8 18 18 4
55Cs 2 8 18 18 8 1
84Po 2 8 18 32 18 6